Química

1. ENLACES COVALENTES
LUIS ARMANDO SALINAS VÁZQUEZ
SOFÍA REYES MERAZ
EDZON OMAR ALANÍS GONZÁLEZ
NOEMÍ ESTEFANÍA MONTES DE OCA

2. ¿QUE SON ENLACES COVALENTES?
• Los enlaces covalentes son las fuerzas
que mantienen unidos entre sí los átomos
no metálicos. Estos átomos tienen
muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) y tienen
tendencia a ganar electrones más que a
cederlos, para adquirir la estabilidad de la
estructura electrónica de gas noble. Por
tanto, los átomos no metálicos no pueden
cederse electrones entre sí para formar
iones de signo opuesto.

3. REGLA DEL OCTETO
 La regla del octeto, también llamada ley de Lewis,
dice que todos los átomos de los elementos del
sistema periódico, tienden a completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de 8
electrones.
 Son los electrones de la última capa, los más
alejados del núcleo, los que tienden a
completarse hasta ser un total de 8 electrones y,
para ello, compartirán electrones con otro átomo.
 Los gases nobles son los únicos no reactivos,
porque ya tienen 8 electrones en su última capa.
No comparten más.
 Esta combinación se puede hacer de varias
formas, una de ellas es el enlace covalente.

5. Se forma entre átomos de diferentes
elementos, y la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor que 0,8.
En este enlace, los electrones son atraídos
fundamentalmente por el núcleo del átomo
más electronegativo, generando moléculas
cuya nube electrónica presentará una zona
con mayor densidad de carga negativa y
otra con mayor densidad de carga positiva
(dipolo).
ENLACE COVALENTE POLAR

6. ENLACE COVALENTE NO POLAR
Se forma entre átomos iguales y la
diferencia de electronegatividad debe ser
cero o muy pequeña (menor que 0,8). En
este enlace, los electrones son atraídos
por ambos núcleos con la misma
intensidad, generando moléculas cuya
nube electrónica es uniforme.

7. DISTINTOS TIPOS DE
ENLACES COVALENTES

8. ENLACE COVALENTE DATIVO O DE COORDINACIÓN
Es un par electrónico compartido por dos átomos pero ambos
electrones son aportados por el mismo átomo. Se suele
representar con una flecha (→).