1) El documento describe el origen y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos por John Newlands y Dmitri Mendeleev. 2) La tabla periódica moderna ordena los elementos en siete filas horizontales llamadas períodos y 18 columnas verticales llamadas grupos. 3) Las propiedades periódicas de los elementos, como la electronegatividad y el potencial de ionización, se repiten secuencialmente en la tabla y permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.

1. Historia de la tabla John Newlands observó
periódica que cuando los elementos
conocidos se ordenaban de
acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo
L
os seres humanos Actualmente la tabla está
siempre hemos elemento tenía propiedades ordenada en siete filas
estado tentados a similares. horizontales, llamadas
encontrar una explicación a Newlands se refirió a esta ―periodos‖ que indican el
la complejidad de la materia relación como la ley de las último nivel enérgico que
que nos rodea. Al principio octavas. Sin embargo, esta tiene un elemento. Las 18
se pensaba que los ley no se cumple para columnas (verticales) son
elementos de toda materia elementos que se llamadas grupos, e indican
se resumían al agua, tierra, encuentran mas allá del el número de electrones en
fuego y aire. Sin embargo calcio, y por eso la la última capa.
al cabo del tiempo y gracias comunidad científica de la
a la mejora de las técnicas época no aceptó su
de experimentación física y trabajo.
química, nos dimos cuenta
de que la materia es en Estructura del átomo
realidad más compleja de lo
que parece. Los químicos Partículas subatómicas
del siglo XIX encontraron En 1869 el químico ruso A pesar de
entonces la necesidad de Dimitri Mendeleev propuso que átomo significa
ordenar los nuevos una tabulación más amplia ‗indivisible‘, en realidad está
elementos descubiertos. La de los elementos basada formado por varias
partículas subatómicas. El
primera manera, la más en la recurrencia periódica
átomo
natural, fue la y regular de las
contiene protones, neutrone
de clasificarlos por masas propiedades. Este segundo s y electrones, con la
atómicas, intento de sistema periódico excepción del hidrógeno-1,
hizo posible la predicción que no contiene neutrones,
de las propiedades de y del ion hidronio, que no
varios elementos que aún contiene electrones. Los
Pero esta clasificación no
no habían sido protones y neutrones del
reflejaba las diferencias y átomo se
similitudes entre los descubiertos. Por ejemplo,
denominan nucleones, por
elementos. Muchas más Mendeleev propuso la
formar parte del núcleo
clasificaciones fueron existencia de un elemento atómico.
adoptadas antes de llegar desconocido que llamó
a la tabla periódica que es eka–aluminio, cuya
utilizada en nuestros días. ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el El electrón es la partícula
aluminio. Cuando el galio más ligera de cuantas
fue descubierto cuatro años componen el átomo, con
Origen de la tabla periódica más tarde, se encontró que una masa de 9,11 ·
las propiedades predichas 10−31 kg. Tiene una carga
para el eka– aluminio eléctrica negativa, cuya
coincidían notablemente magnitud se define como
El origen de la tabla la carga eléctrica elemental,
con las observadas en el
periódica data y se ignora si posee
galio. subestructura, por lo que se
aproximadamente de 1864,
cuando el químico inglés lo considera una partícula

2. elemental. Los protones contiene dos d y un u, en
tienen una masa de 1,67 · consonancia con la carga
El protón y el neutrón no
10− kg, 1836 veces la del de ambos. Los quarks se
son partículas elementales,
electrón, y una carga mantienen unidos mediante
sino que constituyen
positiva opuesta a la de la fuerza nuclear fuerte,
un estado
este. Los neutrones tienen mediada por gluones —del
ligado de quarks u y d,
un masa de 1,69 · 10−kg, mismo modo que la fuerza
partículas fundamentales
1839 veces la del electrón, electromagnética está
recogidas en el modeló de
y no poseen carga mediada por fotones—.
la física de partículas, con
eléctrica.
cargas eléctricas iguales a
+2/3 y −1/3
respectivamente, respecto
Las masas de ambos
de la carga elemental. Además de estas, existen
nucleones son ligeramente
otras partículas
inferiores dentro del núcleo,
subatómicas en el modelo
debido a la energía
estándar: más tipos de
potencial del mismo; y sus
quarks, leptones cargados
tamaños son similares, con
(similares al electrón), etc.
un radio del orden de 8 · 10- Un protón contiene
m o 0,8 fitómetros (FM). dos quarks u y un quark d,
mientras que el neutrón

3. Los elementos de la tabla periódica
Propiedades de la tabla periódica variación de una de ellas en los grupos va a
responder a una regla general. Esto nos
permite, al conocer estas reglas de variación,
cual va a ser el comportamiento químico de un
¿Qué son? elemento, ya que dicho comportamiento,
depende en gran manera, de sus propiedades
Son propiedades que presentan los elementos periódicas.
químicos y que se repiten secuencialmente en
la tabla periódica. Por la colocación en la
misma de un elemento, podemos deducir que
valores presentan dichas propiedades así
como su comportamiento químico.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las m
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los
¿su estudio e la tabla? - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrone
una periodicidad de esas propiedades en la
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón
tabla. Esto supone, por ejemplo, que la

4. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
Se listan a continuación los grupos (entre
paréntesis los antiguos sistemas europeo y
Otras propiedades periódicas estadounidense):
Podemos enumerar Grupo Grupo
- Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
1 (IA): alcalinos 10 (VIIIB): familia
Grupo del Níquel
2 (IIA): alcalinotérr Grupo
- Densidad - Calor específico - Calor de
eos 11 (IB): familia del
vaporización
Grupo Cobre o metales de
- Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente
3 (IIIB): familia del acuñar (no
- Carácter oxidante o reductor
Escandio recomendado por
Grupo la IUPAC)
4 (IVB): familia del Grupo
Titanio 12 (IIB): familia del
Grupo Zinc
En la tabla periódica, un grupo es el número 5 (VB): familia del Grupo
del último nivel energético que hace referencia Vanadio 13 (IIIA): familia del
a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos Grupo Boro
en la tabla periódica estándar, de los cuales Grupo
6 (VIB): familia del
diez son grupos cortos y los ocho restantes
largos, que muchos de estos grupos Cromo 14 (IVA): familia del
correspondan a conocidas familias de Grupo carbono
elementos químicos: la tabla periódica se ideó 7 (VIIB): familia del Grupo
para ordenar estas familias de una forma Manganeso 15 (VA): familia del
coherente y fácil de ver.
Grupo nitrógeno
8 (VIIIB): familia Grupo
del Hierro 16 (VIA): Anfígenos
La explicación moderna del ordenamiento en Grupo o calcogenos
la tabla periódica es que los elementos de un 9 (VIIIB): familia Grupo
grupo tienen configuraciones
del Cobalto 17 (VIIA): halógeno
electrónicas similares en los niveles de
energía más exteriores; y como la mayoría de s
las propiedades químicas dependen Grupo
profundamente de las interacciones de los 18 (VIIIA): gases
electrones que están colocados en los niveles nobles o inertes
más externos, esto hace que los elementos de
un mismo grupo tengan propiedades físicas y
químicas similares.

5. La Afinidad de repulsión, tendrán signo positivo; AE se
electrónica expresa comúnmente en el Sistema, en
La afinidad kJmol-1.
electrónica (AE) También podemos recurrir al proceso
o electroafinidad se contrario para determinar la primera
define como la afinidad electrónica, ya que sería la energía
energía involucrada consumida en arrancar un electrón a la
cuando especie anicónica mono negativa en estado
un átomo gaseoso ne gaseoso de un determinado elemento;
utro en su estado evidentemente la entalpía correspondiente
fundamental (de AE tiene signo negativo, salvo para los gases
mínima energía) que nobles y metales alcalinotérreos. Este
captura proceso equivale al de la energía de
un electrón y forma ionización de un átomo, por lo que la AE
un ion mono sería por este formalismo la energía de
negativo: ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever que
. elementos generaran con facilidad especies
Dado que se trata anicónicas estables, aunque no hay que
de energía relegar otros factores: tipo de contra ión,
liberada, pues estado sólido, ligando-disolución, etc.
normalmente al Los grupos o familias de elementos vienen
insertar un agrupados en columnas en la Tabla Periódica
electrón en un porque gozan de propiedades parecidas.
átomo predomina Conforme se va bajando en un grupo, los
la fuerza elementos muestran tendencias a la vez que
atractiva del las propiedades varían ligeramente.
núcleo, que tiene
signo negativo. En HIDRÓGENO
los casos en los &... No pertenece a ningún grupo, está
que la energía sea recuadrado solo en la Tabla Periódica.
absorbida, cuando &... Es un gas molecular diatónico y
ganan las fuerzas covalente: H–H.

6. la columna, las energías de ionización y
GRUPO 1 electronegatividad, ya de por sí bajas,
&... Li, Na, K, Rb, disminuyen más aún.
Cs, Fr. &... Los compuestos que forman son, casi
&... Nombre del exclusivamente, iónicos.
grupo: Metales
Alcalinos. GRUPO 2
&... Son metales &... Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
blandos. &... Nombre del grupo: Metales
&... Son Alcalinotérreos
plateados. &... Como metales son más duros que los del
&... Reaccionan grupo anterior, aunque siguen siendo
violentamente con blandos.
el agua. &... Son plateados.
&... Son muy &... Excepto el berilio, reaccionan con el
reactivos, por lo agua.
que los dejamos &... Son reactivos, pero no lo son tanto como
en aceite para los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad
evitar su reacción de guardarlos en aceite.
con el aire o el &... Forman iones con doble carga positiva.
agua. &... Conforme descendemos en la columna,
&... Forman iones aumenta la reactividad.
con una sola carga &... Conforme descendemos en la columna,
positiva. las energías de ionización y
&... Conforme electronegatividad, ya de por sí bajas,
descendemos en disminuyen más aún.
la columna, &... Los compuestos que forman son, casi
decrece el punto exclusivamente, iónicos, con la salvedad del
de fusión y berilio.
aumenta la
reactividad. GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
&... Conforme &... Nombre de este "grupo de grupos":
descendemos en Metales de Transición.

7. &... Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque típico; el estaño y el plomo
tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de son metales pero menos
grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se reactivos que los demás
encuentra a la derecha. metales.
&... Tienen carácter metálico.
&... Punto de fusión y densidad altas, a la excepción del titanio, que GRUPO 15
es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas. &... N, P, As, Sb, Bi.
&... Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. &... Nombre del grupo:
&... Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga. Elementos del Nitrógeno.
&... Forman compuestos coloreados. &... No-metales: nitrógeno,
&... Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un fósforo; semimetales:
compuesto. arsénico, antimonio; metal:
&... El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y bismuto.
pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
GRUPO 16
UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN &... O, S, Se, Te, Po.
INTERNA &... Nombre del grupo:
&... Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus Elementos del Oxígeno.
lantánidos y el actinio con sus actínidos. &... No-metales típicos.
&... Son indudablemente metales. &... El potencial de
&... Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan ionización y la afinidad
en los orbitales internos f. electrónica son elevados.
&... Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades &... Son muy
químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas. electronegativos.
GRUPO 13 GRUPO 17
&... B, Al, Ga, In, Tl. &... F, Cl, Br, I, At.
&... Nombre del grupo: Elementos del Boro. &... Nombre del grupo:
Halógenos.
GRUPO 14 &... Son no-metales
&... C, Si, Ge, Sn, Pb. coloreados y oscurecen
&... Nombre del grupo: Elementos del Carbono. según se desciende en el
&... La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas grupo.
13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto &... Se presentan en
propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no- moléculas diatómicas (Fl2,
metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son Cl2, Br2, I2).
semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de &... Los puntos de fusión y
manera muy acusada. de ebullición son crecientes
&... según se baja en el grupo.
&... Muy reactivos.
&... La reactividad
“disminuye” al descender en
el grupo, por lo que el
halógeno en un compuesto
No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede desplaza al otro elemento si
formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal está por debajo de sí mismo,
con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal ya que “acepta” electrones.
&... Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.
&... Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.
&... Son agentes oxidantes muy reactivos.

8. &... No-metales típicos.
&... El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
Dmitri Mendeléyev, fue quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos1
John Alexander Reina Newlands: El preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según
sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades
similares.

9. Johann Wolfgang Döbereiner
Realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.