Separación de sustancias orgánicas a través de dos métodos separación simple y separación fraccionada

1. Practica # 4
Resultados
En esta práctica se montaron 2 sistemas de destilación uno para destilación simple y otro para
destilación fraccionada.
Primare parte: Para la destilación simple se dio una muestra de iso-propanol para determinar el
punto de ebullición de la sustancia, y se obtuvieron los siguientes resultados:
Fracción de la destilación Temperatura de ebullición (C*) Volumen en ml.
1 *C 3ml
2 *C 12ml
3 *C 7ml

2. Sustancia Peso molecular No. de Punto de Punto de
(alcoholes) carbonos ebullición exp a ebullición teo a
585mHg 760 mmHg
Metanol 32 1 59*C 64.7*C
Etanol 46 2 70*C 78.3*C
n-propanol 60 3 73*C 97.2*C
n-butanol 74 4 107*C 117.7*C
Segunda parte: Para esta parte se realizaron tanto una destilación simple como una destilación
fraccionada para una mezcla de 2 sustancias con puntos de ebullición similares para separar y ver
qué tipo de destilación es más conveniente.
Para la destilación fraccionada se obtuvieron los siguientes datos:

3. Temp. de destilación 48*C 50*C 50*C 50*C 50*C 60*C 84*C 84*C 90*C
*C
Volumen del destilado 2ml 4ml 6ml 8ml 10ml 12ml 14ml 16ml 18ml
(ml)
Fracción de la Cuerpo Cola
destilación
Volumen (ml) cabeza 1ª componente azéotropo 2ª componente
ml 10ml acetona 1ml a 90° ml agua
Cuestionario.
De acuerdo a su fórmula estructural ordena los siguientes isómeros del pentano y hexano según su
punto de ebullición creciente:
En modo creciente va de:
a), e), d), e), f) y b).
¿Qué establece la ley de Raoult? Conteste en palabras y matemáticamente.

4. Que en la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada
por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo,
estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de
separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o
volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue enunciada
por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de
Raoult. Sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el
benceno y el tolueno.
Pv=PTYi
¿Cuál es la fracción molar de cada componente si 39gr de benceno es disuelto en 46gr de tolueno?
Tolueno 0.5 y Benceno 05
Considere a esta mezcla ideal, de acuerdo a la ley de Raoult. ¿Cuál es la presión de vapor parcial
del benceno en esta mezcla a 50*C
Es de 182.5 mmHg.
¿Cuál es la composición del vapor en el punto de ebullición a 50*C?
Es de 73.97%
¿Qué finalidad tiene conectar el agua a contracorriente en el refrigerante?
Que el enfriamiento del vapor sea parejo para que se condense en vapor.
¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.
Que la temperatura a la que se va a separar cada una de las fracciones sea constante.
Compare los resultados experimentales de las destilaciones del problema 2 y dé 2 razones de
aquélla que le pareció más eficaz.
Que la destilación simple el vareo de las temperaturas era muy inestable, y en cambio en la
fraccionada eran más constantes.

5. ¿En qué casos es recomendable utilizar la destilación simple y en cuáles la destilación fraccionada?
La destilación fraccionada es para aquellas sustancias que su punto de ebullición es muy similar o
sea que el intervalo de separación es menor de 70*C, mientras que la simple es para aquellas
sustancias que su intervalo puntos de ebullición es mayor a 70*C.