Bioquímica Veterinaria

1. UNIVERSIDAD DE LA
AMAZONIA
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONES
PROGRAMA DE M.VZ
PROFESOR. LIC. JOSE ALBERTH ROJAS P
BIOLOGIA Y QUIMICA – USCO -

2. Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades
físicas de las soluciones que
dependen más bien de la
cantidad de soluto que de su
naturaleza.

3. Cuatro son las propiedades coligativas:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica

4. Qué es Presión de Vapor?
Es la presión ejercida
por las moléculas de un
líquido que están
pasando de estado
líquido a estado
gaseoso.

5. Disminución de la presión de
vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, la presión de
vapor de éste en la solución
disminuye.
P solución < P solvente puro
P = P° - P

6. Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor de la solución
XA : Fracción molar del solvente puro
P°A : Presión de vapor del solvente puro

7. Para un soluto no volátil:
P = P°A XB
donde:
P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro

8. Presióndevapordelsolvente
X disolvente
X soluto
0
0
01
1
P° solvente
Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en
un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el
líquido es proporcional a su fracción molar en la
solución.

9. ... aplicación
Calcule el descenso de la presión de vapor
de agua, cuando se disuelven 5.67 g de
glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a
25°C. La presión de vapor de agua a 25°C
es 23.8 mm Hg ¿Cuál es la presión de
vapor de la solución?

10. ... applications
El naftaleno C10H8, se utiliza para combatir la
polilla. Suponga una solución que se hace
disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de
cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la
presión de vapor del cloroformo a 20°C en
presencia del naftaleno. La p de v del
cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede
suponer que el naftaleno es no volátil
comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la
presión de vapor de la solución?

11. Para una solución ideal:
Si los components son los liquids A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fractions molars de A y B

12. Presióndevapor
XA
0
1
10
0
P°A
XB
P°B
PB
PA
Ptotal = PA + PB
Ley de Raoult para una solución ideal de dos
components volatiles.
Izquierda: B puro Derecha: A
puro
0

13. ... application
Una solución líquida consiste en 0,35
fractions mol de dibromuro de etileno,
C2H4Br2, y 0,65 fractions mol de dibromuro
de propileno, C3H6Br2. Ambos son líquidos
volátiles; sus presiones de vapor a 85°C
son 173 mm Hg y 127 mm Hg,
respectivamente. Calcule la presión de
vapor total de la solución.

14. Presióndevapordelsolvente
(torr)
760
Sólido
Líquido
Gas
Tf Te
Temperatura (°C)
Tf solución Tf solvente
puro
Te solvente
puro Te solución
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN
SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN

15. AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN
Cuando se agrega
un soluto no volátil
a un solvente puro,
el punto de
ebullición de éste
aumenta.
Pto. Eb. ss > Pto. Eb.
solvente puro
El punto de ebullición
de un líquido es la
temperatura a la cual
su presión de vapor es
igual a la presión
atmosférica.

16. Te = Ke • m
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante molal de elevación del punto de
ebullición
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente

17. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, el punto de
congelación de éste disminuye.
Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente
puro

18. Tf = Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante molal de descenso del punto de
congelación
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solvente - Tf solución

19. Algunas propiedades de
disolventes comunes
I Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pf(°C) Kf (°C/m)
Agua 100,0 0,512 0,0 1,86
Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12
Alcanfor 207,42 5,61 178,4 40,00
Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40
Ac. Acético 118,1 3,07 16,6 3,90
CCl4 76,8 5,02 - 22,3 29,8
Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99

20. ... aplicación
Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m
¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de
congelación de esta solución?
¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH,
se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar
un punto de congelación de -0.150°C?
Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo
blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la
elevación del punto de ebullición de la solución
de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular
del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del
fósforo molecular?

21. PRESIÓN OSMÓTICA
Osmosis Normal
Agua pura Disolución
 > P

22. PRESIÓN OSMÓTICA
Agua pura Disolución
P > 
Osmosis inversa
P

23. Se define la presión osmótica como el proceso,
por el que el disolvente pasa a través de una
membrana semipermeable, y se expresa como:
 = n R T
V
R= 0.0821 atm L / (mol K)
Como n/V es molaridad (M), entonces:
 = M • R • T

24. Ejercicios
Una disolución contiene 1 g de
hemoglobina disuelto en suficiente agua
para formar 100 mL de disolución. La
presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg.
Calcular:
a) La molaridad de la hemoglobina.
b) La masa molecular de la hemoglobina.

25. Ejercicios
¿Qué presión osmótica ejercerá una
solución de urea (NH2CONH2) en agua al
1%, a 20ºC?. Considere que 1000 g
corresponde aproximadamente a 1 L de
solución.
¿Qué concentración en g/L habría de
tener una solución de anilina en agua,
para que su presión osmótica a 18ºC sea
de 750 mm Hg? (PM= 93.12)

26. Propiedades Coligativas de
los electrolitos
Un electrolito es una sustancia que
disuelta en agua conduce la corriente
electrica. (son electrolitos aquellas
sustancias conocidas como ácidos, bases
y sales).
Para las disoluciones acuosas de
electrolitos es necesario introducir en las
ecuaciones, el factor i

27. Ejemplo
Estimar los puntos de congelación de las
disoluciones 0.20 molal de:
a) KNO3
b) MgSO4
c) Cr(NO3)3
El punto de congelación del HF 0.20 m es
-0.38ºC. ¿estará disociado o no?