1. “AÑO DE LA CONSOLIDACION ECONOMICA Y SOCIAL DEL PERÚ”
“UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES”
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
LABORATORIO QUIMACA DE ORGANICA I
PRACTICA Nª 3
PUNTO DE FUSION
PROFESOR DE TEORIA : Mg. Q.F. Gustavo Romero Gálvez.
PROFESOR DE PRÁCTICA : Mg. Q.F. Gustavo Romero Gálvez.
ALUMNOS : Mallma Palomino karen
Mendoza LLacsa Rosario
Marín Sotelo jakeline
Mucha Chucos soledad
GRUPO: 2 SUB GRUPO: HORA DE PRÁCTICA: 3:15-4:30
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 14/09/10
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 21/09/10
HUANCAYO- PERÚ
2010

2. INTRODUCCIÓN
El punto de fusión de una sustancia se define como “la
temperatura en condiciones normales de los sólidos y líquidos de
dicha sustancia”.
También se define como la temperatura a la que licua una
sustancia sólida, de valor constante, característico de cada sustancia
química, a una determinada presión. Por ello, se usa para identificar
sustancias y también como ensayo de pureza (porque el punto de
fusión es bajo en las sustancias con impurezas).
Al calentar un sólido lentamente, se observa que éste aumenta
su temperatura; cuando se alcanza la temperatura de fusión, y
mientras dura ésta, la temperatura permanece constante. En este
momento, el líquido está en equilibrio con el sólido.

3. OBJETIVOS
 Realizar el punto de fusión de la sustancia problema.
 Reconocer el punto de fusión de la sustancia problema.
 Observar la sustancia empleada viendo el margen de diferencia con su punto
de fusión.
 Analizar si la sustancia empleada es pura o si contiene impurezas.

4. FUNDAMENTO TEORICO
Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en
líquido, procedimiento inverso a la solidificación.
PUNTO DE FUSIÓN
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión.
Propiedad física característica de cada sustancia.
Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene
constante.
Si quieres conocer el punto de fusión y de ebullición de algunas sustancias, pincha
El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de
una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los
estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales.
Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se
solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como
histéresis.

5. Aplicación.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a
la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para
comprobar la pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más
pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo
es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de
fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se
conoce como el punto eutéctico perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a
la cual se someta a la fusión.
Punto de ebullición
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.
Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual
la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las
fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es
covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente -
dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.
Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando
dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades son:
 El color  El sabor
 La densidad  La temperatura de fusión

6.  El olor  La temperatura de ebullición
Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3,y esta propiedad se mantiene
constante, incluso si el agua forma pare de una disolución.
Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno.
RELACION DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
MATERIALES
 Vaso de precipitación de 500 ml.
 Soporte universal
 Varilla
 Trípode
 Rejilla de asbesto
 Mortero y pilón
 Espátula
 Termómetro
 Ligas de goma
 Mechero Bunsen
 Capilares
REACTIVOS
 Aceite comestible
 Acido Benzoico

7. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pulverizar el acido benzoico en un mortero con la ayuda de una espátula
retirar a un papel blanco.
2. Preparación del capilar: Cerrar un extremo del capilar, sometiéndolo a la
acción de llama del mechero Bunsen. Preparar 2 capilares..
3. Llenado del capilar: la muestra debe estar seca y pulverizada, por el extremo
abierto del capilar proceder a llenar con la sustancia hasta una altura del
bulbo del termómetro o la media del ancho de un dedo.
4. Preparación del Baño: Llenar aceite de cocina o comestible al vaso de
precipitación de 500 ml. Hasta la mitad del vaso
5. Se sujeta del capilar: Sujetar el tubo al termómetro mediante una liga de
goma a la altura del bulbo del termómetro.
6. Introducir en el Baño y esperar en punto de fusión.
7. Observar el momento en que la muestra empieza a fundirse .Anotar la
temperatura inicial, cuando la muestra termina de fundirse anotar la
temperatura final. El promedio de estas lecturas es el punto de fusión.

8. GRAFICAS
1.
Pulverizando el acido benzoico en un mortero
2.
Preparación por acción de la llama y llenado de los dos capilares

9. 3.
Preparación del baño, la sujetación del capilar e introducir en el baño.
4.
Movimiento del aceite para realizar el punto de fusión.

10. CÁLCULOS Y RESULTADOS
SUSTANCIA TEMPERATURA
INICIAL
TEMPERATURA
FINAL
DIFERENCIA
T2-T1
ACIDO BENZOICO 120ºC 124ºC 4
ACIDO BENZOICO 121ºC 124ºC 3
El acido Benzoico a experimentado como resultado en la primera prueba una
diferencia de 4 y en la siguiente prueba una diferencia de 3 , estos resultados nos indica que
es una sustancia pura .

11. CONCLUSIONES
 Se reconoció el punto de fusión del acido benzoico que es de 124°C.
 El resultado nos indico que la muestra problema es una sustancia pura.

12. RECOMENDACIONES
 Debemos contar con los materiales necesarios para una buena práctica en el
laboratorio.
 Sellar bien el capilar para evitar alteraciones en el punto de fusión con el acido
benzoico.
.
 Fijarnos bien en la lectura en el termómetro para tener un buen resultado.

13. CUESTIONARIO
1.-Defina punto de fusión.
 El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de
una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los
estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como
derretimiento.
 Es el proceso inverso a la solidificación.
 Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su
fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia.
 Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se
mantiene constante.
2.- ¿Qué efecto ejercen las impurezas en lo referente al punto de fusión?
 La presencia de estas producen un descenso en el punto de fusión.
 Las impurezas hacen que el punto de fusión sea menor al del sólido puro, y
principalmente, no se obtiene una temperatura fija, sino que se obtiene un rango y
muy amplio. generalmente un rango de 2ºC puede asegurar que el sólido este puro.
pero hay una excepción que son las mezclas eutécticas, que son mezclas de varios
componentes que funden a una temperatura definida como si fuera pura.
3.- ¿Qué sustancias se pueden utilizar para el baño, en la determinación del punto de
fusión?
 Se utilizan glicerina, parafina, acido sulfúrico, silicona, acido fosfórico, vaselina,
aceite comestible y otros.
4.- ¿Cómo podrías determinar que el azúcar que consumes es una sustancia pura?
 Moler el azúcar en el mortero hasta pulverizarlo.
 Llenar el capilar que ha sido cerrado previamente de uno de sus costados, con el
azúcar pulverizado, hasta una altura igual a la del bulbo del termómetro.
 Sujetar el capilar al termómetro.
 Introducir en el baño

14.  Tomar la temperatura cuando el azúcar empieza a fundirse y nuevamente tomar la
temperatura cuando el azúcar termina de fundirse.
 Si la diferencia de la temperatura 2 con la temperatura 1 es menor que 5 el azúcar es
una sustancia pura.
5.- ¿Cuál ha sido el objetivo de la práctica?
 Determinar o hallar el punto de fusión de la sustancia problema.
 Determinar la temperatura de fusión de algunas sustancias.
6.- ¿Cuál es el objetivo de agitar el baño de aceite en la práctica que has realizado?
 El objetivo de agitar el baño de aceite es que se produzca una trasferencia de calor
uniforme.
7.- Con la ayuda de un libro de consulta, escribe el nombre y el punto de fusión de 6
Sustancias orgánicas diferentes a las ya propuestas.
8.- ¿Por qué el agua de cristalización altera el punto de fusión?
SUSTANCIA PUNTO DE FUSION
BUTANO -138 ºC
BENZOFENONA 48 ºC
ETANOL -117,3 ºC
ACIDO ACETICO 16,75 ºC
ACETONA 94,95 ºC
AGAR 85 ºC
METANO - 183 ºC
ETER DIETILICO -116,2 ºC
BENCENO 5,5 ºC
PROPANO -45ºC

15. 9.- ¿Qué características deben de tener los líquidos usados para el baño?
10.- ¿Cuánto se estima la variación entre dos determinaciones del punto de fusión?
. El punto de fusión se determina calentando lentamente (aproximadamente un grado por
minuto) una pequeña cantidad de material sólido. La temperatura a la cual se observa la
primera gota de líquido es la temperatura mas baja del rango de fusión. La temperatura a la
cual la muestra se convierte completamente en un líquido transparente es la temperatura
superior del rango de fusión. Así, un punto de fusión debe ser indicado.
El promedio de las dos lecturas de la temperatura tanto al inicio (T1) como al final (T2) en el
punto de fusión solo puede variar :la diferencia T2 – T1 en un rango hasta 5 si sobre pasa
quiere decir que la sustancia es impura .

16. BIBLIOGRAFÍA
 BRICEÑO, Carlos Omar. Química General. Ed Panamericana. 1994
 LOZANO, Luz Amparo. Manual de laboratorio de Química Orgánica. UIS. 1993.
 Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química
Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010
ISBN : 978-950-23-1702-1 pagina 27
 espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080220200530AAe5t7C - 25k –
html.rincondelvago.com/compuestos-organicos_2.html - 26k
 www.monografias.com/trabajos15/constantes-fisicas/constantes-fisicas.shtml - 36k
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 es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080915084421AAkSqmX - 38k -¿?
web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/...
 www.patrociniosanjose.org/downloads/T3-LÍPIDOS.doc
esemario.blogspot.com
 www.mysvarela.nom.es/quimica/practicas_eso/puntos_de_fusion.htm - 9k -
 http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Temperature
 http://www.slideshare.net/thatik/determinacin-de-puntos-de-fusin-y-puntos-de-ebullicin
