TABLA PERIODICA

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MATURÍN
La Tabla Periódica
Bachiller:
Oskari Sagaray
Maturín, Junio De 2016

2. El origen de la tabla periódica data
aproximadamente de 1864, cuando el
químico inglés John Newlands observó que
cuando los elementos conocidos se
ordenaban de acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo elemento tenía
propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la
ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no
se cumple para elementos que se
encuentran más allá del calcio, y por eso la
comunidad científica de la época no aceptó
su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev
propuso una tabulación más amplia de los
elementos basada en la recurrencia periódica y
regular de las propiedades. Este segundo intento
de sistema periódico hizo posible la predicción de
las propiedades de varios elementos que aún no
habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev
propuso la existencia de un elemento desconocido
que llamó eka aluminio, cuya ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio
fue descubierto cuatro años más tarde, se
encontró que las propiedades predichas para el
eka– aluminio coincidían notablemente con las
observadas en el galio
La Tabla Periódica

3. Organización de las
tablas Periódicas:
Las tablas periódicas presentan las
características y propiedades de los
elementos con base en una clave o
referencia que incluye el símbolo,
configuración electrónica, número
atómico, masa atómica, en algunos
casos estado físico y numero de
oxidación.
Configuración electrónica
Clave:

4. Peso Atómico
También llamado masa atómica relativa (A)
es una cantidad física definida como la
suma de la cantidad de las masas y del
número atómico con el símbolo (Z) de un
elemento de un origen dado expresados en
unidades de masa atómica o U.M.A.
Símbolo
Son abreviaciones o signos que se utilizan
para identificar los elementos y
compuestos químicos.
Numero Atómico
Es el número total de protones que tiene
cada átomo de ese elemento. Se suele
representar con la letra Z. Los átomos de
diferentes elementos tienen distintos
números de electrones y protones.

5. Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se
pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los
elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos. Los
elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales
tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. Con
excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel
p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales
tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni
metales de transición. A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de
transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.

6. Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla,
formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado
por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado
por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo
18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.

7. Periodicidad Química
a partir de ella
Se estructura la tabla periódica
en
Grupos Períodos
son son
7
Principales Subgrupos
Enumerados Enumerados
IA al VIIIA IB al VIIIB

8. La Tabla Periódica
Permite analizar
Propiedades
Como
Potencial de
ionización
Afinidad
Electrónica
Radio Atómico
Carácter
Electroquímico
Valencia

9. La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación tanto
para los grupos como para los periodos. Por ejemplo, los grupos: si observamos la
configuración electrónica de los elementos del grupo IA veremos que todos tienen en
común un electrón en el último nivel de energía. El número de valencia coincide con el
número del grupo y con el número de electrones del último nivel.
Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de energía el
mismo número de electrones de valencia.
En el caso de los períodos, por ejemplo el primer período, formado por dos
elementos tiene un solo nivel de energía K; el segundo periodo sus 8 elementos contienen
dos niveles de energía K, L. vale decir que el numero de período es igual al número de
capas o de niveles de energía de los elementos de ese período. Los átomos de un mismo
período poseen el mismo número de niveles de energía.
1) Radio atómico: es la
distancia del núcleo a los
electrones más externos, al
ir de izquierda a derecha
atravesando un periodo de
la tabla periódica.
• Los radios atómicos de los
elementos representativos disminuyen
en forma regular a medida que se le
agregan electrones a determinado nivel
de energía.
• Los radios atómicos aumentan cuando se
añaden más electrones a los niveles de mayor energía.

10. 2) Radios iónicos: es el
radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o
ganado electrones,
adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble
más cercano.
Los cationes son menores que los átomos
neutros por la mayor carga nuclear efectiva
(menor apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la carga,
menor será el ion; así, en un mismo periodo,
los metales alcalinotérreos serán menores
que los alcalinos correspondientes, dado
que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los
alcalinotérreos superan en una unidad la
carga nuclear de los alcalinos.Los aniones son mayores que los
átomos neutros por la disminución de
la carga nuclear efectiva (mayor
apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la
carga, mayor será el ion; así, en un
mismo periodo, los anfígenos serán
mayores que los halógenos
correspondientes, dado que en
ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los
halógenos superan en una unidad la
carga nuclear de los anfígenos.
La energía de ionización es la energía mínima
necesaria para que un átomo gaseoso en su
estado fundamental o de menor energía,
separe un electrón de este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo gaseoso en su estado
fundamental.

11. 3)La afinidad electrónica: es el
cambio de energía cuando un átomo
acepta un electrón en el estado
gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad
electrónica, mayor será la tendencia
del átomo a aceptar (ganar) un
electrón. Los elementos que
presentan energías más negativas son
los halógenos (7A), debido a que la
electronegatividad o capacidad de
estos elementos es muy alta.
La afinidad electrónica no
presenta un aumento o
disminución de forma
ordenada dentro de la tabla
periódica, más bien de forma
desordenada, a pesar de que
presenta algunos patrones
como por ejemplo que los no
metales poseen afinidades
electrónicas más bajas que los
metales. En forma global es
posible encontrar un estándar
de variación parecido al de la
energía de ionización.

12. 4)Electronegatividad: Tendencia que
presenta un átomo a atraer electrones de
otro cuando forma parte de un compuesto.
Si un átomo atrae fuertemente electrones,
se dice que es altamente electronegativo,
por el contrario, si no atrae fuertemente
electrones el átomo es poco
electronegativo. Cabe destacar, que cuando
un átomo pierde fácilmente sus electrones,
este es denominado “electropositivo”. La
electronegatividad posee relevancia en el
momento de determinar la polaridad de
una molécula o enlace, así como el agua
(H2O) es polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y
Oxígeno.
En la tabla periódica la
electronegatividad
aumenta de izquierda a
derecha en un período
y de abajo hacia arriba
en un grupo.
Electronegatividad
Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo

13. La tabla periódica radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo
químico, ello basado en la periodicidad o repetición de las propiedades de los
elementos, lo que además de permitirle predecir la existencia de nuevos elementos,
le permite obtener directamente de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras
propiedades de los metales y no metales.