1. Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Bachiller:
Jesús Monrroy
C.I : 25.389.016
Porlamar, Mayo 2014
Profesora:
Laura Volta

2. Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema
periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema
diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de
acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química
pues permite conocer las semejanzas entre diferentes
elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes
uniones entre los mismos.

3. El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico
inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban
de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades
similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley
no se cumple para elementos que se encuentran más allá del calcio, y por eso la
comunidad científica de la época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más
amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción
de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por
ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó
eka aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando
el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades
predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el
galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si
los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades físicas y químicas"

4. La tabla periódica está ordenada en siete filas horizontales, llamadas
“periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18
columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones
en la última capa.
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de
los elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo,
configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos
estado físico y numero de oxidación.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico
es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se
comportan de manera parecida en muchos aspectos.
A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió
ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de
electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un
e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica
y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de
compuestos que forma.

5. Esta clasificado en grupos y periodos
Grupos ]A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el
grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón su último orbital) y todos tienden a perder
ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo
de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último orbital lleno (regla del
octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.
Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles.
Grupo 13 (IIIA): Terreos
Grupo 14 (IVA): carbonoideos
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles

6. Períodos ]Artículo principal: períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el
orbital 1s.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar

7. - Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
- Densidad - Calor específico - Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor
 Primera propiedad
Radio atómico: es la distancia del núcleo a los electrones más externos, al ir de
izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla periódica.
*Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en forma
regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energía.
*Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de
mayor energía.
 Segunda propiedad
Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes: son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear
efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica).
Los aniones: son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga
nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).

8. La Energía de Ionización
Es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado
fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental.
Energía de Ionización de los Elementos
Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al
incrementarse el número atómico. Cabe destacar que las energías de ionización de
los gases nobles (grupo 8A) son mayores que todas las demás, debido a que la
mayoría de los gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus elevadas
energías de ionización. Los elementos del grupo 1A (los metales alcalinos) tienen las
menores energías de ionización.
 Tercera Propiedad
La afinidad electrónica: es el cambio de energía cuando un átomo acepta un
electrón en el estado gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia
del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías
más negativas son los halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o
capacidad de estos elementos es muy alta.

9.  Cuarta propiedad
Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones,
se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente
electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un
átomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado “electropositivo”. La
electronegatividad posee relevancia en el momento de determinar la polaridad de
una molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

10. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento
químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean
físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada
las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su
estructura atómica.