Este trabajo cuenta con una aplia investigacion para desarrolar el tema de la lluvia acida y su pH

1. Universidad Autónoma del
Estado de México
Plantel «Ignacio Ramírez
Calzada»
Lluvia acida
Alumno: Mario Alberto
Hernández Anaya.
Segundo semestre

2. ¿Qué es la lluvia acida?
Cuando la atmósfera recibe fuertes dosis de óxidos de azufre y
nitrógeno, estos compuestos por reacciones químicas
complejas se convierten parcialmente en ácido sulfúrico y
nítrico. Algunas de esas partículas ácidas desaparecen por
gravedad o por impacto contra el suelo, edificios, plantas,
etcétera: es la llamada precipitación seca. Otras, permanecen
en la atmósfera, se combinan con la humedad de las nubes y
caen con la lluvia, la nieve y el rocío: es la lluvia ácida.
El carbón, así como otros combustibles minerales, son los
responsables de verter a la atmósfera el óxido de azufre. Las
altas temperaturas de las combustiones combinan
químicamente el nitrógeno y el oxígeno presentes en el aire y
forman el óxido de nitrógeno.

3. Sustancias químicas que
intervienen en lluvia acida
 El dióxido de azufre (SO2)
 Óxidos de nitrógeno (NOx)
 Sulfuro de hidrogeno (H2S)
 Partículas de sulfatos (SO4)
 Acido sulfúrico (H2SO4)
 monóxido de nitrógeno (NO)
 dióxido de nitrógeno (NO2)

4. Contaminantes primarios
como el bióxido de azufre y los
óxidos de nitrógeno por las
siguientes reacciones:

5. pH de lluvia acida
La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los
objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala
tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más
básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que
aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor
se considera neutro – ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal
tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido.
Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre
y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y
los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia
ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los
valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces
mayor.

6. La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una
sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si
el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a 7 es
básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es
diez veces más ácido que el valor siguiente más alto.
Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que
un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que
un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH
por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces
más alcalino (otra manera de decir básico) que el
siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, un pH
de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9.

7. Efectos en el ambiente o
ecosistema.
• Los contaminantes del aire, como el dióxido de
azufre y los óxidos de nitrógeno, pueden causar
enfermedades respiratorias, como el asma o
la bronquitis crónica.
• La lluvia ácida provoca que el pH de los lagos y
ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se
conoce como acidificación. Esto dificulta el
desarrollo de la vida acuática aumentando el
número de peces muertos y afectando a la cadena
alimentaria.

8.  Los compuestos químicos que contiene la lluvia ácida
son corrosivos y pueden hacer que la pintura se
desprenda de los automóviles y edificios. Además, puede
llegar a disolver el carbonato de calcio, estropeando
monumentos y edificaciones construidas
con mármol o caliza.
 La lluvia ácida causa la acidificación de lagos y arroyos y
contribuye a dañar los árboles en terrenos elevados (por
ejemplo, los abetos rojos que están a más de 2,000 pies
de altura) y muchos suelos sensibles de bosques.
Además, la lluvia ácida acelera el deterioro de los
materiales de construcción y las pinturas, incluyendo
edificios, estatuas y esculturas irremplazables que son
parte de nuestra herencia cultural.

9. Conclusión
 Este trabajo se hace con la finalidad de que los alumnos
de segundo grado aprendan a sacar el pH de las
sustancias y así mismo ir conociendo cada una de ellas.
 Los alumnos se encargan de este trabajo ya que se le
facilita el aprendizaje de las sustancias entre otras
cosas.