El Oxígeno además de ser el elemento indispensable para la vida y en el componente indispensable para obtener todos los demás elementos necesarios para complementar la vida sobre la tierra, aquí hacemos un recorrido por el conocimiento para facilitar la comprensión de los fenómenos naturales que influyen en el medio ambiente y el cambio climático..

2. Es el principal elemento químico, indispensable para que
éxista la vida, está presente casi en todas las
combinaciones conocidas y por sus características,
sabemos que tiene 8 protones en el núcleo.
Incompresiblemente a pesar de su importancia, no se encuentra
libre en la naturaleza, compone casi todos los elementos que
componen la vida

3. Su peso atómico es 16; su valencia es negativa en -2.
Número atómico 8 y es electronegative porque tiene -2
electrones en su ultimo orbital para cumplir la ley del octeto,
porque en su composición electrónica tiene 6 electrónes en
el orbital superior y 2 en el inferior.

4. El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la
tabla periódica y es un elemento no metálico altamente
reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente
óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases
nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante
y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los
elementos, solo superado por el flúor.1

5. Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es
también el componente mayoritario de la masa de los seres
vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman
parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos
nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno,
así como los principales compuestos inorgánicos que forman
los caparazones, dientes y huesos animales.

6. El oxígeno elemental se produce por fotosíntesis producida
por las cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas
complejas de vida lo usan para su respiración celular. El
oxígeno es tóxico para los organismos de tipo anaerobio
obligado, las formas tempranas de vida que predominaban
en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse en la
atmósfera.

8. Su valencia negativa, le da una importancia especial porque
comparte electrónes con casi todos los elementos,
conviertiéndose en el principal oxidante de todas las
combinaciones existentes en la naturaleza.
Todos los procesos biológicos dependen del oxígeno.

9. Los átomos del Oxígeno reaccionan al instante con
las partículas solares.
El Oxígeno y La energía de las Partículas
Solares.
Que es la Luz, su relación con el oxígeno y su importancia.

10. Todos los elementos reaccionan ante el efecto positivo de las
párticulas de energía, pero el átomo de oxígeno produce una
reacción que es la base de la vida en el universo.
Al entrar en contacto con una fuente de energía, entra en un
estado de exitación que modifica la estructura electrónica de
la molécula, especialmente en el oxígeno.

11. Los positrones de los átomos del oxígeno tienen
la posibilidad de ganar o perder energía.
Los positrones que tienen menos carga positiva (Menos
energía positiva) se localizan más cerca del núcleo, en el
caso del oxígeno son 2 electrones con menos energía.

12. Cuando una partícula con energía y con carga positiva entra
en el espectro magnético de una molécula de oxígeno, éxita
los positrones de los electrónes más cercanos al núcleo.
Los átomos tratan de disminuir la carga de energía de la
partícula para evitar la destrucción de su nícleo, eso lo hacen
a través de los electrones del orbital inferior cuyo positrón
puede asimilar esa carga positiva.

13. Con esta reacción la partícula de eenrgía sigue su curso sin
afectar más la estructura del átomo de oxígeno.
Como resultado, los positrones de los electrónes con menos
energía se cargan mas rápido con la energía positiva de la
partícula luminica y obligan al electrón a saltar al orbital
superior.

14. Las leyes naturales de la estabilidad de la energía y el
cumplimiento de la ley del octeto.
Cuando eso sucede, los electrones compartidos (los que
tienen menos carga positiva) se descargan de una parte de
su energía por medio de sus partículas de intercambio
llamada de “Fotones” (fenómeno denominado como
energía fotónica) para poder regresar y ocupar el lugar de
los electrones desplazados.

15. La prioridad por mantener la estabilidad electrónica
en los gases, produce la mayor parte de las
reacciones en química.
Otro electrón del orbital superior pierde carga también como
energía fotónica para ocupar el lugar compartido con otra
molécula y mantener así la estabilidad del octeto.

16. Nuestros ojos fueron diseñados por la naturaleza
para asimilar la energía fotónica.
La luz del día no es otra cosa que el efecto continuado de los
rayos solares sobre el oxígeno de nuestra atmósfera, por eso
en la luna no hay iluminación, porque no hay oxígeno.

17. Fotografía original del alunizage de le
16 de julio de 1.969, en la foto Neil A.
Amstrong en una de sus últimas
salidas.

18. Cuando termina la acción de la energía lúminica el átomo
de oxígeno vuelve a acomodarse, por eso existe el día y la
noche.
Durante el día, la exposición continua a los rayos solares,
exita los electrones del oxígeno, llevandolos a su estado
alotropico, que denominamos “Ozono”, en la noche todo
vuelve a la normalidad.

19. La energía de las partículas solares es invisible a nuestros
ojos, al entrar en contacto con el oxígeno reacciona
continuamente, convirtiendo la molécula de O2 en 2(O3), en
otro elemento que llamamos de ozono y en su proceso
desprende la energía fotónica que nos ilumina el día.
Eso quiere decir que la luz que ven nuestros ojos, es la acción
del oxígeno en el proceso de formación del ozono, que le
disminuye la cantidad de energía que cargan las partículas
solares.

20. El efecto continuado de los rayos solares produce un estado
de exitación permanente en los electrones del oxigeno,
quedan solo con 2 electrones compartidos, desestabilizando
la molécula, porque queda con un electrón menos en el
último orbital.
Como se convierte el Oxígeno en Ozono.

21. La tendencia de la molécula por reemplazar los electrónes
desplazados y mantener la estabilidad compartiendo dos
electrónes con otra molécula, establece un efecto de
radiación fotónica continua.
La iluminación fotónica y la ozonización.

22. Por la rapidez de la acción de los rayos solares, los
electrónes no alcanzan a reemplazar al electrón compartido,
porque tienen que reemplazar al electrón cercano al núcleo,
generando energía fotónica en forma continua, factor que
utilizamos hoy para fabricar las bombillas y lámparas de
neon.
La relación entre el Oxígeno y la luz visible

23. La relación entre el Oxígeno y el Ozono.
El equilibrio se logra uniendose a otra molécula que esté en
la misma situación formando O3.

24. El Ozono y su formación electroquímica.Pero para estabilizarse la nueva molécula se atrae con todo el
conjunto O3.

25. La formación del Ozono (O3)2
Para no desestabilizarse, las moléculas de oxígeno se
atraen entre si, para compartir de a un electrón, con el fin de
mantener los ocho electrónes en el ultimo orbital.

26. La conversión de energía solar o radiante
en energía Fotónica.
La actividad eléctrica de la molécula (producción fotónica)
proporciona además la posibilidad de detener la acción
radiactiva de los Quarks y los piones polarizando el paso del
rayo solar.

29. El estado alotropico del oxigeno (O3)2
El Ozono es consecuencia de la actividad eléctrica
producida por las partículas de energía, cuando se termina,
las moléculas retornan a su estado natural.

30. El estado alotropico del oxigeno (O3)2

31. La reacción del oxígeno ante la actividad eléctrica.

32. Desde tiempos inmemoriales, el hombre aprendió a
manejar la energía para alumbrarse en la oscuridad con
las téas, velas, bombillos y lámparas, artefactos que nos
demuestran el fenómeno de la energía y el oxígeno, la
producción de energía fotónica y el Ozono.

33. Los equipos para purificar agua con ozono
Agua
Lámpara
Al convertirse en
Ozono el oxígeno,
mata las bacterias
porque no pueden
respirar.

34. El efecto de los rayos solares en la atmósfera.
Durante el día, los rayos solares al encontrarse con el
oxígeno de la atmósfera terrestre, producen el
fenómeno de la ozonización, que protege la superficie
de los efectos noscivos de la radiación solar.
Que es la capa de ozono?

36. Los huecos de ozono en la atmósfera.

37. El efecto de los rayos solares en la atmósfera.
Probablemente se debe a la disminución en la producción de
oxígeno por la tala indiscriminada de árboles en la amazonía y
en la región andina, los mayores proveedores de oxígeno en
el hemisferio sur.

38. El efecto invernadero
Nuestros males:
Polución en el aire.
Contaminación

39. La atmósfera de la tierra.

40. Otras representaciones de la atmósfera

41. Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Oxígeno
Aire
10.000 mts
50.000 mts
150.000 mts
200.000 mts
500.000 mts
Topósfera
Estratósfera
Mesósfera
Ionósfera
Metásfera
Protósfera
30°C
-10°C
-80°C
0°C
200°C
950°C
1 Bar
0,1 Bar
0,0001
10-12Bar
10-22Bar
10-40Bar
Composición de la atmósfera de la tierra.

42. La propiedad refractante de los rayos solares calienta todas
las moléculas de la superficie del suelo, sin la protección de
los árboles evapora el agua subterránea y refleja el calor
hacia la atmósfera, este calor llega hasta la capa de carbono
que le impide la salida, regresando con más rayos para
calentar más.

43. Para tener una idea:
Cada automovil camina 15 Kilómetros diarios en promedio,
sabiendo que por cada kilómetro de consumo de combustible
fósil (Gasolina) se emiten 0.5 gramos de monoxido de carbono
(CO) al aire; Cuantos vehículos hay en la tierra?, cuantos
kilómetros/día caminan?, cuantas toneladas de carbóno se
acumulan en la atmósfera, cuanto oxígeno necesitamos para
contrarestar el efecto invernadero ?.

44. Para tener una idea:
El parque automotor de Colombia es de 3 millones de unidades,
recorriendo cada uno un promedio de 15 Kms día serían4.5
toneladas/día por 365 días = 1.642.5 Toneladas al año, sólo en
Colombia.

45. Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Aire
50.000
150.000
200.000
500.000
Los Colorofluorocarbonados al
tener el mismo peso del ozono
impide la acción ozonizante de los
rayos solares.
CO2
C2
Efecto Lupa
La atmósfera de la tierra y sus contaminantes.

46. Colorofluorocarbonados
CO2
C2
Efecto Lupa
C2
Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Aire

50. El efecto del calentamiento de la atmósfera

52. Principio de la energía eléctrica.
Una forma de energía magnética se transforma en
otra por la acción de los electrones.

53. Principio de la energía eléctrica.
Pero mantiene la energía y la masa constante.

54. Principio de la energía eléctrica.
Pero de donde salen los electrónes que mantienen esa masa y
energía constantes?

55. Principio de la energía eléctrica.
Como el oxígeno es electronegativo, es atraído por el polo
positivo del imán, cuando la espira pasa cerca del polo
norte, atrae un electrón del oxígeno, ocasionando una
reacción en el conductor de cobre de la espira, que
transmite la reacción en cadena a través del alambre hasta
llegar al final de la conexión, ya sea produciéndo
movimiento en un motor y calor en una resitencia.