1. Integrantes:
Casas Ramírez Stefania
Gutiérrez García Valeria
Hernández Ordoñez Débora
Prado Martínez Citlalli Alejandra
Profesora: Sandra Beatriz Munguía Gallegos

2. La lluvia ácida es una de las
consecuencias de la contaminación
del aire. Cuando cualquier tipo de
combustible se quema, diferentes
productos químicos se liberan al aire.
El humo de las fábricas, el que
proviene de un incendio o el que
genera un automóvil, no sólo
contiene partículas de color
gris (fácilmente visibles), sino que
además poseen una gran cantidad
de gases invisibles altamente
perjudiciales para nuestro medio
ambiente.

3. Para determinar la acides un liquido se utiliza una escala llamada pH.
Esta varia de 0 a 14, siendo 0 el mas acido y 14 el mas alcalino
(contrario al acido). Se denomina que 7 es un pH neutro, es decir
ni acido ni alcalino.
La lluvia siempre es ligeramente ácida, ya que se mezcla con óxidos de
forma natural en el aire. La lluvia que se produce en lugares sin
contaminación tiene un valor de pH de entre 5 y 6.

4.  Estas sustancias químicas caen al suelo mezcladas
con el agua de las precipitaciones. Puede ser en
forma de granizo, lluvia, llovizna, nieve o niebla y sus
efectos pueden provocar importantes daños tanto en
el medio ambiente como en la salud animal y vegetal.
Los gases contaminantes responsables de
la formación de lluvia ácida son el óxido de nitrógeno
y el dióxido de azufre, y pueden recorrer cientos o
miles de kilómetros, trasladándose por acción del
viento, antes de precipitar a la superficie.
 El agua de lluvia tiene un nivel de PH que ronda los
5,6. Es ligeramente ácida debido a la presencia de
dióxido de carbono atmosférico (se considera que es
lluvia ácida cuando el PH del agua presenta menos
de PH 5), pero en muchas ocasiones puede llegar a
tener un PH 3.

5.  Se forma cuando la humedad en el aire se combina con
los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido
de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas,
calderas de calefacción y vehículos que queman
carbón o productos derivados del petróleo que
contengan azufre. En interacción con el agua de la
lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y
ácido sulfúrico.
 El agua de lluvia tiene un nivel de PH que ronda los 5,6. Es
ligeramente ácida debido a la presencia de dióxido de
carbono atmosférico (se considera que es lluvia ácida
cuando el PH del agua presenta menos de PH 5), pero
en muchas ocasiones puede llegar a tener un PH 3.

10. La oxidación adicional de los óxidos de azufre (1) y de nitrógeno (2) puede ser
catalizada por los contaminantes atmosféricos (3), incluyendo las partículas sólidas y
por la luz solar. Una vez formados los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con facilidad con la
humedad atmosférica para formar los ácidos sulfúrico (4) y nítrico (5) respectivamente.
Estos permanecen disociados en la atmósfera y le imparten características ácidas y,
eventualmente, se precipitan con la neblina, la lluvia o la nieve, las que, por lo tanto,
tendrán mayor acidez en las áreas que reciben dichos óxidos que en las que no están
alteradas.
Se ha medido el grado de acidez del agua de lluvia en zonas donde existía una elevada
concentración de ciertos contaminantes y se ha visto que su pH es mucho más bajo de
lo normal, de hecho algunas lluvias llegan a tener pH del orden de 4,2-4,3, lo que indica
un grado de acidez muy alto, esto es lo que conocemos con el nombre de "lluvia ácida",
denominación con la que se designa cualquier agua de lluvia de pH inferior al natural de
5,5.
Por ejemplo, existen pruebas de que las termoeléctricas en especial las que utilizan
combustible rico en azufre, están muy relacionadas con la producción de lluvia ácida
S + O2 → SO2
SO2 + OH → HOSO2
HOSO2 + O2 → H2O + SO 3
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(l)
O2 + N2 → 2NO
O2 + 2NO → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

11. Sustancia pH
Ácido nítrico 1,0
Ácido sulfuroso 1,1
Ácido sulfúrico 1,7

12. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una
disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio
[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.

14. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite
medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+).
Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de
hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas.
El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la
concentración de iones de hidrógeno.
•La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez
máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa
el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro.
Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida.
Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
•La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que
significa que la diferencia entre una unidad de pH y la
siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras
palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más
ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH
4 es cien veces más ácida que la de pH 6.

16. La lluvia ácida causa la acidificación de lagos y arroyos y contribuye a dañar
los árboles en terrenos elevados (por ejemplo, los abetos rojos que están a
más de 2,000 pies de altura) y muchos suelos sensibles de bosques. Además, la
lluvia ácida acelera el deterioro de los materiales de construcción y las
pinturas, incluyendo edificios, estatuas y esculturas irremplazables que son
parte de nuestra herencia cultural. Antes de caer al suelo, los gases de
dióxido de azufre (SO2) y óxido de nitrógeno (NO) y los derivados de su
materia en partículas, sulfatos y nitratos, contribuyen a degradar la visibilidad
y perjudican la salud pública.
Algunos efectos de la lluvia acida mas comunes son los daños de :
• Aguas de superficie (lagos y arroyos) y animales acuáticos
• Bosques
• Revestimientos de automóviles
• Materiales
• Visibilidad
• Salud del ser humano

17. Ahorra electricidad.
Como la generación de energía eléctrica produce grandes cantidades de los contaminantes
que causan la lluvia ácida, una medida importante que tú puedes tomar es la de ahorrar
electricidad. Podemos hacerlo de varias maneras:
Apagando las luces, computadoras, aparatos de televisión, juegos de video y otros equipos
eléctricos cuando no los estemos usando.
Comprando equipos que consuman menos electricidad, incluido el alumbrado, el aire
acondicionado, los calentadores, refrigeradores y lavadoras de ropa. Estos equipos podrían
tener el rótulo que dice "Energy Star" (estrella que garantiza un consumo más eficiente de
electricidad).
Tratando de limitar el uso del aire acondicionado.
Ajustando el termostato (el dispositivo que sirve para controlar la temperatura de tu casa).
Reduce el uso del automóvil.
Los automóviles y los camiones también producen grandes cantidades de óxidos de
nitrógeno, que causan lluvia ácida. Para ayudar a reducir la contaminación proveniente de
estos vehículos, podemos viajar en automóvil junto con otras personas o usar transporte
público, tal como el autobús o el tren. Hay que tener en cuenta que cuando nos
desplacemos a lugares cercanos de nuestras casas podemos ir a pie o en otros medios de
transporte como la bicicleta, en lugar de utilizar el coche.

18. Mas alternativas…
Por último, en el campo de la actividad cotidiana, debemos tender
a una menor generación de contaminantes, reduciendo y
racionalizando:
El consumo de energía y potenciando el empleo de energías limpias,
hay muchas acciones individuales que pueden implicar una
reducción del consumo energético: aislar las viviendas, no
despilfarrar la luz, utilizar bombillas de bajo consumo, controlar el
empleo de calefacciones...
El uso de transportes con motores de combustión, en este sentido
las opciones son múltiples: menor uso del vehículo, empleo de
transporte público, transportes no contaminantes...
El consumo de envases no reciclables, potenciando además la
recogida selectiva de residuos y el reciclado de todo tipo de
artículos, el consumo energético es menor al fabricar muchos
productos como el papel, metales, etc. a partir de los
correspondientes materiales reciclados.

20. La lluvia ácida es una de las consecuencias de la
contaminación del aire. La lluvia ácida es una forma de
contaminación ácida, que hace referencia a la caída
(deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a
través de la lluvia, niebla y nieve (también conocida
como deposición húmeda). El agua pura tiene un pH de
7.0 y normalmente la lluvia tiene un pH entre 5 y 6, es
decir, es ligeramente ácida, por llevar ácido carbónico
que se forma cuando el dióxido de carbono del aire se
disuelve en el agua que cae. Los efectos ocasionados
por el agua ácida dependerán de diversos factores,
como el grado de acidez del agua, la composición
química del suelo y su capacidad de "amortiguación”,
así como de las características de los organismos vivos
afectados.

21. La lluvia acida tiene muchos factores malos para
nosotros y para nuestro planeta, esta contiene
sustancias como el oxido de nitrógeno, dióxido de
azufre, trióxido de azufre, acido de sulfúrico, acido
nítrico entre los principales, se encuentran estos, es
una de las consecuencias de la contaminación del
aire. El pH es la medida de acidez o alcalinidad de
una disolución, y por tanto la lluvia acida tiene un
pH alrededor de 5.6. la lluvia acida afecta al
ecosistema, ya que causa como contaminación en el
agua de ríos, bosques, plantas , cultivos y a nosotros
mismos, algunas de las soluciones son, no utilizar
mucho el auto , puedes viajar en camión o en bici, y
ahorrar energía.

22. La lluvia ácida es un factor que deteriora el medio
ambiente, ya que afecta directamente a la
vegetación, produce daños en las zonas forestales,
afecta monumentos y edificaciones construidas con
mármol o caliza, algunas soluciones para este
problema serían: no agregar muchas sustancias
químicas al cultivo e impulsar el uso de gas natural
en diversas industrias, esta forma de contaminación
ácida produce daños a las personas de una manera
indirecta, mediante el consumo de peces y agua
potable contaminados, para reducirla es necesario
disminuir la emisión de los compuestos químicos que
dan origen a los ácidos

23. http://ww2.educarchile.cl/portal.base/web/vercon
tenido.aspx?id=199977
http://www.uab.cat/doc/DOC_RiscosLab13_DF_Guia
_us_Acid_Nitric
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3
%ADdrico
http://www.inecc.gob.mx/calaire-informacion-
basica/554-calaire-lluvia-acida
http://www.epa.gov/acidrain/spanish/measure/ph.
html
http://www.epa.gov/acidrain/spanish/measure/
http://curiosidades.batanga.com/2011/04/03/como
-se-forma-la-lluvia-acida