2. FUERZAS ENTRE DIPOLOS
LA MAYOR PARTE DE LAS MOLÉCULAS TIENEN MOMENTOS DIPOLARES PERMANENTES COMO RESULTADO
DE SUS ENLACES POLARES. CADA MOMENTO DIPOLAR MOLECULAR TIENE UN EXTREMO POSITIVO Y OTRO
NEGATIVO. EL ARREGLO MÁS ESTABLE TIENE EL EXTREMO POSITIVO CERCA DEL EXTREMO NEGATIVO DE
OTRA MOLÉCULA. CUANDO SE ACERCAN DOS EXTREMOS POSITIVOS O DOS NEGATIVOS, EXPERIMENTAN
UNA REPULSIÓN MODERADA. LAS MOLÉCULAS PUEDEN GIRAR Y ORIENTARSE EN EL ARREGLO POSITIVO A
NEGATIVO, MÁS ESTABLE. LAS FUERZAS ENTRE DIPOLOS, O FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, POR TANTO, SON
FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULAR, QUE PROVIENEN DE LA ATRACCIÓN DE LOS EXTREMOS
POSITIVO Y NEGATIVO DE LOS MOMENTOS DIPOLARES DE LAS MOLÉCULAS POLARES.

3. LOS ENLACES SERÁN TANTO MÁS POLARES CUANTO MAYOR
SEA LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS
ÁTOMOS ENLAZADOS.

4. EL MOMENTO DIPOLAR ES UN VECTOR (ORIENTADO HACIA LA CARGA NEGATIVA Y CUYA MAGNITUD
DEPENDE DE LA INTENSIDAD DE LA CARGA Y DE LA DISTANCIA ENTRE LOS ÁTOMOS) QUE PERMITE
CUANTIFICAR LA ASIMETRÍA DE CARGAS EN LA MOLÉCULA (FIGURA INFERIOR IZQUIERDA). LA FORMA DE
LA MOLÉCULA TAMBIÉN AFECTA AL MOMENTO DIPOLAR (FIGURA INFERIOR DERECHA).

5. FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
• ES UN TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR, DENOMINADAS ASÍ POR EL FÍSICO ALEMÁN FRITZ LONDON, QUIEN LAS
INVESTIGÓ EN 1930. SURGEN ENTRE MOLÉCULAS NO POLARES, EN LAS QUE PUEDEN APARECER DIPOLOS
INSTANTÁNEOS. SON MÁS INTENSAS CUANTO MAYOR ES LA MOLÉCULA, YA QUE LOS DIPOLOS SE PUEDEN
PRODUCIR CON MÁS FACILIDAD. LAS SUSTANCIA CONFORMADAS POR MOLÉCULAS NO POLARES Y LOS ÁTOMOS
QUE CONSTITUYEN LOS GASES NOBLES EXPERIMENTAN ATRACCIONES MUY DÉBILES LLAMADAS FUERZAS DE
LONDON.
• LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN. A SU VEZ, LA INTENSIDAD DE ESTAS FUERZAS INTERMOLECULARES DETERMINA EL
PUNTO DE FUSIÓN Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE LA SUSTANCIA: CUANDO MÁS INTENSAS SON LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES, MÁS ALTOS SON LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN.