El documento describe un experimento para determinar la fórmula del compuesto de yoduro de cobre formado al reaccionar una lámina de cobre con yodo. Se midió la masa de la lámina antes y después de la reacción, encontrando una diferencia que corresponde al cobre reaccionado. Esto permitió calcular las moles de cobre y yodo para determinar que la relación es de 2 moléculas de cobre por 1 molécula de yodo, dando como fórmula CuI.

1. Objetivos:
* Determinar de la fórmula de un compuesto de coordinación de cobre.
* Encontrar larelaciónentre lasmolesde productosyreactivosparacomprobarque la fórmula
es correcta.
INTRODUCCIÓN:
REACCIONES QUÍMICAS:
Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas
sustancias,sufrenunprocesode evolución ocombinaciónparadar lugara un encadenamiento
de sustancias(elementosocompuestos) nombradascomo productos.Enuna reacciónquímica
se produce desprendimientooabsorciónde calor o diversasformasde energía.Presentantres
tipos de cambios que se desarrollan cuando los reactantes se convierten en diferentes
productos:
•Cambio de propiedades físicas y químicas
•Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto
•Cambio de energía que se verifica durante la reacción al desprender calor y luz
Formula mínima: De igual forma que el conocimiento de una fórmula nos permite obtener los
porcentajes en peso de los elementos, es factible el proceso inverso o de retroceso: basta
conocer la composiciónporcentual de un compuestopara obtenersu fórmulamínima. Se dice
“mínima”porque lafórmulareal de lamoléculadel compuestopuedeserunmúltiplode ella.Es
decir,existencompuestoscondiferentes fórmulas que tienen la misma composición en peso.
Fórmulas químicas: Son agrupaciones de símbolos que representan a los elementos que
intervienen en su formación. Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos,las que se obtienen o productos y
nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Procedimiento:
1. Pula,lave yseque unaláminade cobre.Insértele unalambre de cobre ypese todojunto(M1)
en una balanza con precisión de miligramos. Registre todos sus datos en la tabla 1.
2. Coloque dentrode un matraz Erlenmeyerde 250 mL, limpioy seco,aproximadamente 0.1g
de yodo. 3. Introduzca la lámina de cobre al matraz Erlenmeyer que contiene los cristales de
yodosujetándolaauntapónque serviráparacerrarel matrazde tal maneraque laláminaquede
suspendida por medio del alambre.
4. Caliente el matraz suavemente durante un minuto y deje enfriar durante dos minutos.
¡Cuidado! los vapores de yodo son corrosivos. trabaje bajo la campana de extracción.
5. Retire la lámina. Si hubiera adherencia de cristales de yodo sobre la lámina, elimíneloscon
ayuda de una perilla de succión.
6. Pese nuevamente el alambre y la lámina de cobre con la película formada en su superficie
(M2)
7. Introduzcala láminaenunvaso de precipitadosque contengadisoluciónal 10% de tiosulfato
de sodio, con el objeto de desprender la película formada.

2. 8. Lave la laminaconagua destiladayagregue unpocode acetonaparaque seque rápidamente
9. Pese nuevamente el alambre junto con la lámina y anote el resultado (M3)
10. Repita por lo menos tres veces todo el procedimiento
RESULTADOS:
Tabla 1
No. experimento | Masa de lámina (g) |
| M1 | M2 | M3 |
1 | 1.517 | 1.529 | 1.510 |
2 | 1.506 | 1.575 | 1.45 |
Masa del cobre que reacciona: M1 – M3
1) 1.517 g – 1.510 g = 0.007 g Cu
2) 1.506 g – 1.450 g = 0.056 g Cu
Masa del Yoduro de Cobre que se produce: M2 – M3
1) 1.529 g – 1.510 g = 0.019 g CuI
2) 1.575 g – 1.450 g = 0.125 g CuI
Tabla 2
No. | m I (g) | m Cu (g) | mI/mCu | Mol I | Mol Cu | Mol I/Mol Cu
| Fórmulamínima |
1 | 0.013984 | 0.007 | 1.99 ≈ 2 | 5.50x10-5 | 5.50x10-5 | 1 | CuI
|
2 | 0.11190 | 0.056 | 1.99 ≈ 2 | 4.40x10-4 | 4.40x10-4 | 1 | CuI
|
Prom | 0.1258 | 0.063 | 1.99 ≈ 2 | 4.95x10-4 | 4.95x10-4 | 1 | CuI
|
ANALISIS DE RESULTADOS:
La película que se formó alrededor de la lámina correspondía al yoduro de cobre (I)
En latabla1observamosloscambiosodiferenciasde masaquese presentaal ocurrirlareacción
donde la M1 corresponde ala masa de la lámina,la M2 corresponde ala masa de la láminade
cobre con el yodurode cobre y la M3 a la masa final de la láminasinel yodurode cobre,y esta
se reduce debido a que con el tiosulfato de sodio retiramos los residuos de CuI

3. Al reaccionarel cobre con el yodose desprendenpartículasde cobre de lalámina,porloque se
reduce la masa de la lámina.
En la tabla2 observamosla masa del cobre que reaccionacon el yodoy se obtiene restandola
M1 de la M3, tambiénpodemosapreciarlamasa del yodurode cobre que se produce durante
la reacción al restar la M2 de la M3.
Sabemos que a partir de 2 moléculas de cobre que reaccionan con una molécula de yodo en
presencia de calor, reaccionan para formar 2 moléculas de yoduro de cobre (I) y tomando en
cuentaque sabemoslacantidadde cobre que reacciona,utilizamoslainterpretaciónmolarylos
cálculos de masa a mol para obtener los moles de yoduro de cobre producidos.
Se observa la relación entre las moles de yodo y cobre donde la suma de las moles de los
reactivos nos da las moles del yoduro de cobre, comprobando así el balance estequiométrico
del compuesto ya que asi se determina la relación 2:1 donde tenemos que 2 moléculas de un
elemento(Cu) reaccionancon 1 molécula de otro elemento (I2) para formar 2 moléculas de 1
compuesto (CuI)
CUESTIONARIO:
1. Registre todos sus cálculos en la tabla 2.
2. Reste a la masa del alambre y la láminacon la película,lamasa de la láminacon el alambre.
Esta masa, ¿A qué elemento pertenece?) Al yoduro de cobre (I)
3. Obtenga la cantidad de cobre que reaccionó con el yodo
1) M1-M3= 1.517 g- 1.510 g = 0.007 g Cu
2) M1-M3= 1.506 g – 1.45 g = 0.056 g Cu
4. Divida la masa del yodo entre la masa del cobre ¿Qué significado tiene esta relación?
Significa que la relación del yodo y el cobre es 2:1
5. Calcule las moles de yodo y de cobre, y encuentre la relación que existe entre ellas.
1) 5.50x10-5 mol de Cu + 5.50x10-5 mol de I2 -------- 1.10x10-4 moles de CuI
2) 4.40x10-4 mol de Cu + 4.40x10-4 mol de I2 -------- 8.81x10-4 moles de CuI
6. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto? CuI (yoduro de cobre I)
7. ¿Qué propiedadde I2 se utilizaparaque se lleve acabo lareacción?La facilidadconla que el
átomo adquiere un electrón para formar el ión yoduro I-
8. ¿Cuálespuedenserlascausasde las variacionesenlosresultadosobtenidos?Lascantidades
de reactivosutilizados,lacantidadde reactivoque reacciona,latemperaturaalaque se somete
el yodo para que reaccione con el cobre.
9. ¿Cuál es laestequiometriadel compuestoformado?2moléculasde cobre reaccionanconun
mol de yodo para formar 2 moléculas de yoduro de cobre.
10. Escriba la ecuación balanceada que ocurrió entre el yodo y el cobre
2Cu + I2---------------------- 2CuI

4. CONCLUSIONES:
En base aloscálculoshechosyalateoría,pudimosdeterminarlafórmuladelcompuestoyoduro
de cobre (I) que se obtuvoa partirde lareacción de una láminade cobre con yodo,con losque
a partir de tener la masa que reaccionaba de cobre, logramos determinar la cantidad de
reactivos y de productos que se utilizaron y formaron durante la reacción, dándonos así tanto
losgramoscomolasmolesde estosque reaccionaronyse produjeronparaasípoderdeterminar
el número de oxidación con el que trabajaría el yodo, y así mismo poder saber el número de
oxidación del cobre para poder balancear adecuadamente la ecuación y obtener los cálculos
correctos para este proceso, donde dependiendo de las cantidades de reactivos que
reaccionaran , variaban las moles de productos y reactivos, sin embargo, para todos los
procedimientos, se obtuvo la misma fórmula para el compuesto.
BIBLIOGRAFÍA:
1. Fernando Orozco D, Análisis Químico Cuantitativo, pag 48-61, Porrua S.A, Edición 2000
2. J. Nelson Moheyer N., Química Planificada I, pag. 199-205, Porrua S.A, Edición 2002
3. Luna Rangel, Fundamentos de química analítica Vol.II, pag. 11-70, Limusa, Edición 1985
Xxxxxx
Práctica 7
Determinación de la fórmula de un compuesto de yoduro de cobre
-Problema:¿Cuálessonlosvalores“m”, “n” que determinanlarelación enque se combinanel
cobre y el yodo en la reacción propuesta?
-Objetivo: Determinar la fórmula del compuestode yoduro de cobre por mediode la masa de
sus componentes y de la reacción.
-Hipótesis:Paradeterminarlosvaloresde “m”y “n” se tendráprimeroque medirlamasa de la
laminade cobre,despuésde hacerlareaccionarcon yodo para formar el compuestode yoduro
de cobre se tiene que realizar otra medición; en esta medición el valor de la masa tendrá que
ser mayor ya que se involucran dos reactivos; por último se tendrá que desprender la película
con tiosulfato de sodio y se tendrá que realizar una última medición, en esta medición se
observarauna disminuciónde masadebidoaque las partículasde cobre que reaccionaroncon
yodo también fueron retiradas. Ahora para obtener la fórmula del yoduro de cobre se debe
obtener la masa en gramos de cada elemento,luego obtener los moles de átomos de cada
elemento; tendremosque dividir cada valor obtenido entre el valor más pequeño de ellos. Así
obtenemos la formula empírica si se requiere obtener la formula molecular, se divide el peso
molecularentre el pesoformuladel compuesto,yse multiplicael resultadoporlosvaloresde la
formula empírica.
- Marco teórico:

5. Fórmulaempírica:Fórmulaque informade loselementosconstituyentesyde la proporciónen
la que se encuentran,perono de la cantidadreal de átomos en una moléculaoagrupación.Es
la fórmula más simple.
Fórmulamolecular:Formulareal de la moléculaconstitutivade uncompuestoque informadel
número de átomos reales de cada elemento constituyente. Se obtiene a partir de la formula
empírica:conocidala masa molecular,se divide estaporlamasa empírica.En lamayoría de las
sustancias inorgánicas la formula empírica y la formula molecular coinciden, pero en los
compuestosde carbonoes imprescindible conocerladisposiciónde losenlacesde lamolécula.
En los compuestos iónicos y en las macromoléculas no hay fórmula molecular, por lo que se
utiliza la fórmula empírica.
Fórmula estructural o desarrollada: Fórmula que representa la disposiciónen el espacio de los
enlacesentre losátomos que forman la moléculabase o el ion.En esta distribuciónse pueden
observarlostiposde enlaceylaspropiedades.Paraunamismafórmulamolecularpuedenexistir
diferentes formulas estructurales.
-Ley de las proporciones definidas: Ley experimental establecida por Proust en 1810 que dice
que cuandodosomás elementosse combinanentre síparadarun compuestosiemprelohacen
en la mismaproporciónen masa invariable,independientemente de lascondicionesenque se
realice la reacción. Mediante esta ley se establecieron las fórmulas de los compuestos.
Ley de las proporciones múltiples: Ley formulada por Dalton en 1803. Establece que las
cantidadesvariablesde unmismoelementoque se unenconunacantidadfijade otroelemento
para formar compuestos distintos están en relación de números enteros y sencillos.
Fórmula mínima del yoduro de cobre
Mida la masa de la lamina y repita el experimento tres veces
Lava la lamina con agua destilada y seca con acetona
Introduce la lámina en disolución de tiosulfato de sodio para eliminar la película formada
Mide la masa nuevamente de la lámina y el alambre de cobre con la película
Retira la lámina y con la perilla de succión elimine los cristales de yodo
Calienta el matraz por un minuto y deja enfriar.
Introduce la lámina de cobre al matraz y tápalo con un tapón tratando que la lámina de cobre
quede suspendida por el alambre.
Coloca en un matraz Erlenmeyer 0.10 g de yodo
Insertar un alambre de cobre a la lamina y mide la masa del cobre
Pulir, lavar y secar una lamina de cobre
Masa3
Masa2
Masa1

6. -Resultados:
No. Experimento | Masa 1 | Masa 2 | Masa 3 |
1 | 1.82 g| 1.84 g| 1.81 g|
2 | 1.81 g| 1.84 g| 1.80 g|
3 | 1.80 g| 1.82 g| 1.79 g|
Experimento 1:
mCu =m1-m3 mI =m2-m1
mCu= 1.82 g – 1.81 g = 0.01 g mI =1.84 g – 1.82 g = 0.02 g
0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.02 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0001 mol
Cu = 0.0001/0.0001= 1 I= 0.0001/0.0001= 1
Cu1I1
Experimento 2:
mCu =m1-m3 mI =m2-m1
mCu= 1.80 g – 1.81 g =0.01 g mI= 1.84 g – 1.81 g = 0.03 g
0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.03 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0002 mol
Cu = 0.0001/0.0001= 1 I= 0.0002/0.0001= 2
Cu1I2
Expermento 3:
mCu =m1-m3 mI =m2-m1
mCu= 1.80 g – 1.79 g =0.01 g mI= 1.82 g – 1.80 g = 0.02 g
0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.02 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0001 mol
Cu = 0.0001/0.0001= 1 I= 0.0001/0.0001= 1
Cu1I1
-Análisisde Resultados:Alrealizarlospasosmencionadosenlahipótesisparaobtenerlafórmula
mínimaenlostresexperimentos,se obtuvoque endosde lostresexperimentosse obtuvobien
la formula mínima y en solo uno se pudo observar que hubo una mal mediciónde la masa del
yodo ya que la del cobre fue la misma en los tres experimentos y siempre obtuvimos que la
formula mínima tenía un átomo de cobre, al realizar los tres experimentos se observaba que
había una pérdidamínimade cobre ya que al llegar a la ultimaparte del tercer experimentola

7. lamina de cobre ya no tenía el mismo número de masa final que la inicial, esto se debió a las
partículas de cobre que reaccionaron con el cobre y las eliminamos con la perilla de succión.
-Conclusión:Enestaprácticase obtuvolafórmulamínimadel yoduropormediode lamedición
de la masa de sus componentesyde la reacción entre estos,se obtuvo un buenresultadocon
el cobre ya que entodosnuestroscasosse presentóconstante elnúmerode átomosde nuestra
fórmula,perorespectoal yodoennuestroprimerytercerexperimentosse obtuvounresultado
acertado lo que en el segundo no sucedió lo mismo, hubo una pequeña variación de masa lo
que provocó que se obtuvieran dos átomos de yodo y no uno como en los otros dos
experimentos. Y concluimos que la fórmula planteada en el problema queda de la siguiente
forma:
-Cuestionario:
1. Registra tus datos en la tabla:
No. | g de I | g de Cu | m I / m Cu | mol de I | mol de Cu | mol I / mol Cu
| Formula mínima del compuesto |
1 | 0.01 | 0.02 | 0.5 | 0.0001 | 0.0001 | 1 | Cu1I1 |
2 | 0.01 | 0.03 | 0.333 | 0.0001 | 0.0002 | 0.5 | Cu1I2 |
3 | 0.01 | 0.02 | 0.5 | 0.0001 | 0.0001 | 1 | Cu1I1 |
promedio | 0.01 | 0.02 | 0.4 | 0.0001 | 0.0001 | 0.8 | Cu1I1 |
2. Reste a la masa del alambre y la lámina con la película, la masa de la lámina con el
alambre.Esta masa, ¿a qué elementopertenece?R=la masa de estospertenece ala masa del
cobre.
3. Obtenga la cantidad de cobre que reaccionó con el yodo. R= es la diferencia de la masa una
de lamasa tres,ya que en la masa tresla laminapesa menosyes por la cantidadde cobre que
reacciono y se elimino con la perilla de succión.
4. Dividala masa del yodoentre la masa del cobre.¿Qué significadotiene estarelación?R= La
cantidad de reacción del yodo y el cobre.
5. Calcule lasmolesde yodoy de cobre, y encuentre larelaciónque existe entre ellas.R=debe
ser la mismarelaciónpara que se obtengala fórmulamínimacorrecta de un átomo de cobre y
un átomo de yodo.
6. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto? R= Cu I
7. ¿Qué propiedad del I2 se utiliza para que se lleve a cabo la reacción? R= la sublimación.
8. ¿Cuáles pueden ser las causas de las variaciones en los resultados obtenidos? R= Un mal
cálculo de la masa o haber dejado menos tiempo de reacción en el fuego al yodo y cobre o

8. tambiénpuede serque nose eliminoporcompletoel yodurode cobre conla perillade succión
o con el tiosulfato de sodio.
9. ¿Cuál es la estequiometría del compuesto formado? R= 1:1 Cu I , 1:2 Cu I2
10. Escriba la ecuación balanceada que ocurrió entre el yodo y el cobre.
2Cu + I2 2Cu I
Determinación de la fórmula de un compuesto de yoduro de cobre
Objetivo: Determinar la fórmula mínima del Yoduro de Cobre
Hipótesis: Con base en el procedimientose puede pensar que la fórmula resultará de sacar la
relacióncon lasmasas y posteriormente con losmolesparticipantesenlareacción,con forme
a las leyes de conservación de la masa, de las proporciones múltiples y de las proporciones
definidas.
Resultados:
Tabla 1
No. experimento | Masa de lámina (g) |
| M1 | M2 | M3 |
1 | 1.20g | 1.24g | 1.17g |
2 | 1.17g | 1.20g | 1.16g |
Tabla 2
No. | m I(g de I) | m Cu(gde Cu)| m l/m Cu | mol de I | mol de Cu | mol
I/molCu | Fórmula mínima del compuesto |
1 | 0.04g | 0.03g | 43=1.33 | 3.1520×10-4 | 4.7244×10-4 | 0.667174 | CuI |
2 | 0.03g | 0.01g | 3 | 2.3640×10-4 | 1.5748×10-4 | 1.501143 | CuI |
promedio | 0.035g | 0.02g | 74=1.75 | 2.758×10-4 | 3.1496×10-4 |
0.875666 | CuI |
Cálculos:

9. Experimento 1Masa del I
m2-m11.24g-1.20g=0.04gCantidad de Cu que reaccionó con Im3-m11.17g-1.20g= 0.03gMasa
molar I=126.9gmol0.04g1mol126.9g=3.1520×10-4moles de IMasa molar
Cu=63.5gmol0.03g1mol63.5g=4.7244×10-4moles de Cu| Experimento2Masadel Im2-m11.20g-
1.17g=0.03gCantidad de Cu que reaccionó con Im3-m11.16g-1.17g=0.01gMasa molar
I=126.9gmol0.03g1mol126.9g=2.3640×10-4moles de IMasa molar
Cu=63.5gmol0.01g1mol63.5g=1.5748×10-4moles de Cu|
Análisis de resultados: Los resultadosobtenidos fueron un poco bajos, en cuanto al del primer
experimento, el del segundo es muy alto, pero el que resulta de promediar ambos nos da el
valor más aproximadoa1 que es el subíndice del I2, y del Cu es tambiénun uno,que proviene
de tomar como numerador de la relación su número de moles.
Conclusiones: La fórmula mínima del Yoduro de Cobre se pudo escribir gracias a encontrar la
relación de en número de moles que había en la reacción.
Bibliografía:
-Chang, Raymond, Química, México, Mc Graw Hill, 2010, págs.42-59, 93-99
Cálculos y cuestionario
1. Registre todos sus cálculos en la tabla 2.
2. Reste a la masa del alambre y la láminacon la película,lamasa de la láminacon el alambre.
Esta masa, ¿a qué elemento pertenece?
La diferencia de la m2-m1=masa del I que reaccionó
3. Obtenga la cantidad de cobre que reaccionó con el yodo.
La masa se obtiene de la diferencia
m3-m1=masa del Cu que reacciona (valor absoluto)
4. Divida la masa del yodo entre la masa del cobre. ¿Qué significado tiene esta relación?
La relaciónque hayentre lamasadel yodoyladel cobre,cuántamasade Ireaccionaconcuánta
masa del Cu

10. 5. Calcule las moles de yodo y de cobre, y encuentre la relación que existe entre ellas.
Representa la relación de cuántas moles de yodo reaccionan con tales moles de cobre
6. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto?
CuI
7. ¿Qué propiedad del I2 se utiliza para que se lleve a cabo la reacción?
Que el yodo sublima
8. ¿Cuáles pueden ser las causas de las variaciones en los resultados obtenidos?
Errores en la medición de las masas, que no se haya dejado a la balanza determinar
completamente la masa del la lámina.
9. ¿Cuál es la estequiometria del compuesto formado?
La fórmula de una mol de yoduro de cobre es CuI, pero cómo la estequiometria de la reacción
nos dice que participan dos moles de Cu y una mol de I2, para que se cumpla la ley de la
conservación de la masa el coeficiente del Yoduro de cobre debe ser 2, es decir 2CuI
10. Escriba la ecuación balanceada que ocurrió entre el yodo y el cobre.
2Cu+I2→2CuI
Que se lee, dos moles de Cu reaccionancon una mol de I2 para producir dos moles de Yoduro
de cobre
Conclusiones
Se pudo conocer la fórmula del Yoduro de Cobre, a partir de las masas que se determinó,
participaronenlareacciónyde ahí se encontrólarelaciónque hayentre estas,paraasíconocer
la fórmula mínima del Yoduro de Cobre.