Quimica

1. MODELO ACTUAL DEL
ÁTOMO
José Rafael Mora Castro

2.  Fue desarrollado durante la decada de 1920,
sobre todo por Schrödinger.
Es un modelo de gran complejidad
matemática, tanta que usándolo sólo se
puede resolver con exactitud el átomo de
hidrógeno. Para resolver átomos distintos al
de hidrógeno se recurre a métodos
aproximados.

3.  El modelo atómico de Erwin Schrödinger no
se trata de un modelo relativista, sino
cuántico, que está basado en la ecuación que
este físico austríaco realizó en 1925.

4.  El modelo atómico de Schrödinger definía al
principio los electrones como ondas de materia
(dualidad onda-partícula), describiendo de este
modo la ecuación ondulatoria que explicaba el
desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda
material en cuestión. El electrón con su carácter
ondulatorio venía definido por una función de
ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas
sencilla que no era más que una ecuación
diferencial de segundo grado, donde aparecían
derivadas segundas de Ψ.

5.  Cuando se resuelve esta ecuación, se ve que
la función depende de unos parámetros que
son los números cuánticos, como se decía en
el modelo de Bohr. De este modo, el
cuadrado de la función de ondas
correspondía con la probabilidad de
encontrar al electrón en una región concreta,
lo que nos introducía en el Principio de
Heisenberg. Es por esto, que en el modelo de
Schrödinger, aparece un concepto pare
definir la región del espacio en la cual cabría
mayor posibilidad de hallar al electrón: el
orbital.

6.  El modelo de Schrödinger, nos hace
abandonar por completo el concepto anterior
de los electrones, que venían definidos como
pequeñísimas esferas cargadas que
daban vueltas en torno al núcleo, para dar
paso a ver los electrones como una función de
onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de
orbital.