Estequio quimica

1. ¿Qué estudia la química?
Macroscópico Microscópico
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2. Clasificación de la materia

3. Leyes fundamentales de la química
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Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
En toda transformación química la masa se conserva, lo que implica que
la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de
los productos de la reacción.
Ley de proporciones definidas (Proust)
Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción
de masa fija y definida

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Leyes fundamentales de la química
Ley de proporciones múltiples (Dalton)
Cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto,
las diferentes masas de un elemento que se combina con una masa fija
del otro, guardan entre si una relación de números sencillos

5. Teoría de atómica de Dalton
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Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen
igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de
un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás
elementos
Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento.
Una reacción química incluye solo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; nunca
supones la creación o destrucción de los mismos

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Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número
de partículas, a la misma presión y temperatura

7. Un mol contiene el número de Avogadro ( 6,02×1023) de
unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones)
Una molécula es una partícula más pequeña de 1 elemento o
compuesto que tiene existencia estable e independiente
H2, O2, H2O

8. Masa atómica:
Es el número que
indica las veces que un
átomo de un elemento
es más pesado que un
doceavo del átomo del
isótopo de C12.
Masa molecular
Es el número que
indica cuántas veces
una molécula es más
pesada que un
doceavo del átomo del
isótopo de C12.
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Carbono,
Patrón
12,0000 UMA

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Ejemplo H2O

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Los elementos se representan mediante símbolos
Símbolos, fórmulas
Au, Ag, O, H
Fórmula de un compuesto indica su composición química
H2O, CO2
Fórmulas Moleculares Fórmula Empírica
Composición porcentual en masa
Composición porcentual de un elemento= n × masa molar del elemento × 100
masa molar del compuesto

12. El análisis del propeno gaseoso dio los siguientes resultados: elementos
C e H y la composición centesimal C: 85,71% H: 14,29% ¿Cuál será la
fórmula empírica y molecular del compuesto?. Se sabe que su masa
molar es 42g/mol.
En 100 g del compuesto hay:
85,71 g de C  1mol C = 7,14 moles C
12,00 g de C
14,29 g de H  1mol H = 14,29 moles H
1,00 g de H
42 = 3
14
CH2
Fórmula
mínima
n = g masa molar
g formula mínima
C3H6
Fórmula
molecular
7,14/7,14 = 1 y 14,29/7,14 = 2

13. Reacciones y ecuaciones químicas
A + B C + D
reactivos productos
H2 + Cl2 HCl
2
Coeficiente
estequiométrico
Balanceo Método por tanteo
NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
2

14. Estequiometría

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1 mol = MM en gramos

16. Aprendemos a convertir moles en moléculas y moles en gramos
MASA
MOLAR
GRAMOS NÚMERO DE
AVOGADRO
MOL FÓRMULA
QUIMICA
MOLECULA ÁTOMOS
18
g/mol
90 g
de
agua
6,02 x 10 23
Mol H2O
Molécula
Átomos de H y
Átomos de O
5 mol
90 g
de
agu
a
3,01 x 10 24
moléculas
Mol 6,02 x 10 24
3,01 x 10 24
Moléculas
Átomos de H
y Átomos de
O
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17. Método del mol
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18. Método del mol
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19. Reactivo limitante
Es el que se consume completamente
Se dispone de 9 moles de sodio y un mol de cloro diatómico.
Se pueden formar 2 moles de cloruro de sodio y sobran 7
moles de sodio
Reactivo en exceso es el que sobra después que
se produce la reacción química
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20. 1 mol de
reactivo
Rendimiento de la reacción
El cálculo está basado alrededor del concepto
de moles de reactivos vs moles de producto
formado !!
El rendimiento ignora el uso o la generación
de productos indeseables
1 mol de
producto
rendimiento
es del 100%
Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4(aq) + H2 (g)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
65,4 g 98 g 161,4 g 2 g
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21. Rendimiento
¿Porque el rendimiento teórico no es igual al experimental?
Impurezas en los reactivos
Pérdidas mecánicas
reacciones
químicas
colaterales
Reacciones reversibles
reacciones reversibles
Reacciones químicas colaterales
% de rendimiento = rendimiento real × 100
rendimiento teórico

22. Economía atómica
Mide en qué medida la totalidad de los átomos
disponibles son incorporados al producto final
Si todos los reactivos se incorporan al producto final tiene
100% de economía atómica. Se indica así % EA =100

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