ppt de modelos atómicos

1. :
Estudio y
Organización de la
Materia .
“Modelos atómicos”

2. Objetivo del tema :
 Investigar y analizar como ha evolucionado el
conocimiento de la materia, considerando los
aportes y evidencias de: Teoría atómica de
Dalton, Modelos atómicos desarrollados por
Thomson, Rutherford y Bohr.

3. OBJETIVO DE LA CLASE
 Describir la teoría atómica de Dalton
mediante sus postulados y evidencia
previa sobre la materia.
 Identifican el modelo atómico de Thomson
como producto de la evolución del
concepto átomo con su hipótesis,
experimentos y postulados.

4.  En el siglo V a. C., Leucipo
(450-370 a. C.) y su
discípulo Demócrito (460-
370 a. C.) postularon la idea
de que la materia era
discontinua, es decir, que se
podía dividir solo hasta
cierto punto, ya que estaba
formada por diminutas
partículas a las que llamó
átomos.
 (a=sin; tomos=división).
Hacia un modelo
atómico…
Este pensamiento griego no tuvo aceptación,
ya que contradecía las ideas de otros
filósofos como Aristóteles y Empédocles,
quienes afirmaban que la materia estaba
formada por cuatro elementos: aire, fuego,
tierra y agua, que se combinaban.

5.  En 1808, John
Dalton publicó
sus ideas sobre
el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales
de esta teoría
son:
 1. La materia está formada
por minúsculas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
 2. Hay distintas clases de
átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades.
(1766-1844)

6.  3.Los compuestos
se forman al
combinarse los
átomos de dos o
más elementos en
proporciones fijas y
sencillas.
 4.En las reacciones
químicas, los átomos
se intercambian de
una a otra sustancia,
pero ningún átomo de
un elemento
desaparece ni se
transforma en un
átomo de otro
elemento.

7. Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie
de símbolos circulares, los
cuales representaban los átomos de los elementos. Estos
símbolos, al combinarse, representaban los compuestos
químicos.
Aunque con el paso de los años, y de
acuerdo a las nuevas evidencias
experimentales acerca de los fenómenos
eléctricos, se llegó a determinar que los
átomos eran divisibles.

8.  1897 : Joseph Thomson
 Experimentando en un tubo de descarga,
observó que con el paso de corriente eléctrica
se producían unos rayos de luz dentro del
tubo, a los cuales llamó rayos catódicos. Con
esta experiencia demostró que los rayos eran
haces de partículas con carga negativa, a los
que llamó electrones (e–): primeras partículas
subatómicas confirmadas experimentalmente. (1856-1940)

9.  1897
J.J. Thomson
 Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
 De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones. BUDÍN DE PASAS
Finalizando el siglo XIX, y utilizando un tubo con cátodo perforado,
Eugen Goldstein (1850-1930) descubre la existencia de las partículas
subatómicas de carga positiva, ya previstas por Thomson. A estas las
llamó protones (p+).

10. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de
helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas pocas
eran reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.
Con la idea de conocer aun más la estructura
interna del átomo.
Ernest
Rutherford
(1871-1937)

11.  Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con el modelo de átomo macizo
existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada
por un pequeño núcleo cargado positivamente,
situado en el centro del átomo de oro. De esta forma
dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
Observe que solo
cuando el rayo
choca con el núcleo
del átomo hay
desviación.

12. Las partículas desviadas de la lámina de oro fueron
denominadas protones Estos resultados y el posterior
descubrimiento del neutrón, por Chadwick, llevaron a
Rutherford a postular un nuevo modelo atómico conocido
como modelo planetario.

13.  1911 : E. Rutherford

14.  El modelo atómico de Rutherford explica la
naturaleza de la carga neutra de los
átomos, pero no puede explicar la masa
total del átomo.
H : contiene 1 protón
He: contiene 2 protones
Según el modelo la relación debía ser:
He / H = 2 / 1
¡¡Pero en realidad es 4/1!!

15.  Rutherford y otros investigadores
propusieron que debía existir otra
partícula subatómica en el núcleo, que
fuera neutra y con una masa
aproximada a la del protón. A la que
llamó neutrón.
 Chadwick en 1932, mediante una
reacción nuclear detectó una partícula
con estas características.

16. Nube alrededor del núcleo…

17. En el átomo entonces
encontramos…
TAREA: Investigar como se determinaron la
masa y carga de cada una de las partículas
subatómicas.

18. Actividad Nº1
Copia las siguientes frases y completa con
los concepto claves.
 Las partículas subatómicas negativas son
los….…….
 Las partículas subatómicas positivas son
los ……..
 Los átomos son eléctricamente ……. es
decir, tienen la misma cantidad de
protones y electrones.
 La representación que describe la
estructura de un átomo se llama …..

19.  1913: Niels Bohr
(1885-1962)
Rutherford al postular su modelo no tuvo en cuenta
algunas investigaciones previas sobre la constitución del
átomo y experimentaciones sobre la luz emitida o
absorbida por las sustancias, las cuales indicaban algunos
errores en su teoría.
Uno de los errores del modelo atómico de
Rutherford era postular que los electrones se
encuentran girando alrededor del núcleo y
permanecen en estas órbitas.
Tomando en cuenta estas observaciones, Niels Bohr planteó un
nuevo modelo atómico, basado en el átomo de Hidrógeno el cual
indicaba…

20. Postulados de Bohr
1. Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
llamadas niveles de energía.
2. Los electrones que se encuentran en niveles de
energía más cercanos al núcleo poseen menos
energía que los que se encuentran lejos de él.

21. Postulados de Bohr
3. Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada
no emite ni absorbe energía.
5. Si el electrón regresa a un nivel
menor, debe emitir energía en
forma de luz (Radiación
electromagnética).
4. Si el electrón absorbe
energía de una fuente
externa, puede “saltar” a
un nivel mayor de
energía.

22. En realidad …
 La teoría atómica de Bohr explicaba
perfectamente los espectros de emisión
monoelectrónicos como el del hidrógeno,
He+, Li+. Sin embargo el modelo de Bohr
fallaba al intentar explicar los espectros de
atómos polielectrónicos.

24. Principio de dualidad onda-partícula.
Hipótesis planteada en 1924 por
el científico francés Louis Broglie
representa el inicio de la
mecánica cuántica moderna.
De Broglie plantea que las
partículas materiales, en especial
los electrones, deberian tener
comportamiento dual onda-
particula como la luz.

25. Entonces…
 La mecánica cuántica señala que es imposible describir el
movimiento de los electrones según trayectorias y que solo
podemos determinar la probabilidad de encontrar un
electrón cualquiera en un lugar del espacio. Este es el
“Principio de Incertidumbre de Heisenberg”.

26. MODELO MECANO- CUANTICO:
Erwin Schrödinger : Plantea concepto de orbital.
El cual es una región del espacio donde hay una
alta probabilidad de encontrar un electrón

27. Orbitales Atómicos

28. FIN