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los atomos y la tabla periodica / lorena

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los atomos y la tabla periodica / lorena
   En el año 1830 ya se había descubierto el 50%
    de los elementos químicos conocidos en la
    actualidad sus propiedades físicas y químicas y
    sus combinaciones con otros elementos con
    otros elementos para formar compuestos
    estudiados por muchos químicos. Sin embargo
    era necesaria organizar toda esta información
    de manera clara.
Desde finales del siglo xvlll se han intentado
clasificar los elementos conocidos buscando
semejanzas en su propiedades, estos se
clasificaban en metales como plata, oro, cobre y
en no metales como el cloro, el fosforo el oxigeno
y el azufre esta clasificación eran demasiado
general ya que existían considerables diferencias
entre las propiedades de los elementos que
pertenecían ala misma categoría. Debido ha esto
se hicieron las siguientes clasificaciones.
   Uno de los primeros intentos para agrupar los
    elementos de propiedades análogas y relacionarlo
    con los pesos atómicos se debe al químico alemán
    Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en
    1817 puso de manifiesto el notable parecido que
    existía entre las propiedades de ciertos grupos de
    tres elementos, con una variación gradual del
    primero al último. Posteriormente (1827) señaló la
    existencia de otros grupos de tres elementos en los
    que se daba la misma relación (cloro, bromo y
    yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y
    potasio).
los atomos y la tabla periodica / lorena
   En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó
    su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año
    después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su
    clasificación periódica en la periodicidad de los
    volúmenes atómicos en función de la masa atómica de
    los elementos.
   Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los
    90 que existen en la naturaleza. La clasificación la
    llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los
    criterios siguientes:
   Colocaron los elementos por orden creciente de sus
    masas atómicas.
   Situaron en el mismo grupo elementos que tenían
    propiedades comunes como la valencia.
   En 1913 Henry moseley sugirió que los
    elementos se ordenaran desacuerdo con su
    numero atómico de forma creciente. La tabla
    periódica presenta una ordenación de 118
    elementos que se conocen actualmente
    ordenándolos según su numero atómico. Los
    elementos se disponen en filas horizontales
    llamadas periodo y en columnas denominadas
    grupos o familias.
los atomos y la tabla periodica / lorena
   Se designan con números aravicos y
    corresponden alas filas horizontales de la tabla
    periodica, consta de siete periodos:
   PRIMER PERIODO: comprende dos elementos el
    hidrogeno y el helio.
   SEGUNDO PERIODO: comprende ocho
    elementos.
   TERCER PERIODO: comprende ocho elementos
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   QUINTO PERIODO: dieciocho elementos

   SEXTO PERIODO: dieciocho elementos

   SÉPTIMO PERIODO: Un elemento del periodo 7 es
    aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo)
    de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La
    mayoría de los elementos pertenecientes a este período
    son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.
   A las columnas verticales de la tabla periódica se les
    conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen
    a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por
    ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
    Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia
    de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos
    tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
    positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la
    derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su
    último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
    todos extremadamente no reactivos.
   Numerados de izquierda a derecha utilizando números
    arábigos, según la última recomendación de la IUPAC
    (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,[2] los
    grupos de la tabla periódica son:
   Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

   Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

   Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

   Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio


   Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio


   Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

   Grupo 7 (VII B):
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
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Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
   Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

   Grupo 17 (VII A): los halógenos



   Grupo 18 (VIII A): los gases nobles



   algunas propiedades de los elementos varian
    de manera regular por la posición que ocupan
    en la tabla periodica. A estas propiedades se
    les llama: propiedades periodicas

   RADIO ATOMICO: El radio atómico identifica
    la distancia que existe entre el núcleo y el
    orbital más externo de un átomo. Por medio
    del radio atómico, es posible determinar el
    tamaño del átomo.
   En un grupo cualquiera, el radio atómico
    aumenta de arriba a abajo con la cantidad de
    niveles de energía. Al ser mayor el nivel de
    energía, el radio atómico es mayor.
   -En los períodos, el radio atómico disminuye al
    aumentar el número atómico (Z), hacia la
    derecha, debido a la atracción que ejerce el
    núcleo sobre los electrones de los orbitales
    más externos, disminuyendo así la distancia
    entre el núcleo y los electrones.
   El radio iónico es, al igual que el radio
    atómico, la distancia entre el centro del núcleo
    del átomo y el electrón estable más alejado del
    mismo, pero haciendo referencia no al
    átomo, sino al ion. Éste va aumentando en la
    tabla de derecha a izquierda por los periodos y
    de arriba hacia abajo por los grupos.
Mide la tendencia de un atomo a atraer electrones
cuando se forma un enlace quimico. La
electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia
la derecha de la tabla. Dentro de un mismo grupo
disminuye a medida que aumenta el número
atomico.
Cuando dos o mas atomos se unen forman una
molécula, la cual puede estar constituida por
atomos de un mismo elemento o por atomos de
elementos diferentes.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por
Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los
iones de los elementos del sistema periódico es
completar sus últimos niveles de energía con una
cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere
una configuración muy estable. Esta configuración
es semejante a la de un gas noble, los elementos
ubicados al extremo derecho de la tabla periódica.
   Enlace iónico

es la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de
ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno
de los átomos capta electrones del otro.
ENLACES METALICOS: se presentan en
metales puros

   ENLACES COVALENTES: de naturaleza no
    polar, polar cuando comparten 1, 2 o 3 pares
    de electrones.
   es un conjunto de reglas o fórmulas que se
    utilizan para nombrar todos los elementos y los
    compuestos químicos.
   Los símbolos químicos son los distintos signos
    abreviados que se utilizan para identificar los
    elementos y compuestos químicos en lugar de
    sus nombres completos. Ejemplo: carbono C;
    oxígeno O; nitrógeno N.

   La fórmula química es la representación de los
    elementos que forman un compuesto y la
    proporción en que se encuentran, o del número
    de átomos que forman una molécula.
FÓRMULA EMPÍRICA:            Red iónica del hidruro
indica el tipo de átomos       de magnesio
presentes en un
compuesto y la relación
entre el número de
átomos de cada clase.
Siempre indica las
proporciones enteras más
pequeñas entre los
átomos de cada clase.
   Indica la proporción de átomos y la posición o
    estructura de la molécula.
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FORMULA
MOLECULAR
indica el tipo de átomos
presentes en un compuesto
molecular, y el número de
átomos de cada clase. Sólo
tiene sentido hablar de
fórmula molecular en
compuestos covalentes.
Así la fórmula molecular de
la glucosa es C6H12O6, lo
cual indica que cada
molécula está formada por
6 átomos de C, 12 átomos
de H y 6 átomos de
O, unidos siempre de una
determinada manera.
   La valencia, también conocida como número
    de valencia, es una medida de la cantidad de
    enlaces químicos formados por los átomos de
    un elemento químico.
   En química, el estado de oxidación de un
    elemento que forma parte de un compuesto u
    otra especie química, se considera como la
    carga aparente con la que dicho elemento está
    funcionando en ese compuesto o especie. Los
    estados de oxidación pueden ser
    positivos, negativos, cero, enteros y
    fraccionarios.
   FUNCIÓN OXIDO: son compuestos formados
    por la combinacion del oxigeno con otro
    elemento. se escribe primero el simbolo del
    elemento diferente del oxigeno y luego el
    simbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO
   Este sistema de nomenclatura se basa en
    nombrar a los compuestos escribiendo al final
    del nombre con números romanos la valencia
    atómica del elemento con “nombre específico”
    (valencia o número de oxidación) es el que
    indica el número de electrones que un átomo
    pone en juego en un enlace químico, un
    número positivo cuando tiende a ceder los
    electrones y un número negativo cuando
    tiende a ganar electrones.
NOMENCLATUR
A
SISTEMATICA
Se basa en nombrar
                     Prefijos griegos   numero de atomos
a las sustancias
                     mono-              1
usando prefijos
                     di-                2
numéricos griegos
                     tri-               3
que indican la
                     tetra-             4
atomicidad de cada
                     penta-             5
uno de los
                     hexa-              6
elementos
                     hepta-             7
presentes en cada
molécula.
En este sistema de nomenclatura se indica la
valencia del elemento de nombre específico
con una serie de prefijos y sufijos, asi:
   Cuando el elemento sólo tiene una
    valencia, simplemente se coloca el nombre del
    elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos
    casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

   K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene
    dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -
    ico.

   … -oso cuando el elemento usa la valencia menor:
    Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico
    cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-
    2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2]
   Cuando tiene tres distintas valencias se usan
    los prefijos y sufijos.
   hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso
    (para la valencia intermedia) … -ico (para la
    mayor valencia) Cuando entre las valencias se
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los atomos y la tabla periodica / lorena

  • 2. En el año 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos con otros elementos para formar compuestos estudiados por muchos químicos. Sin embargo era necesaria organizar toda esta información de manera clara.
  • 3. Desde finales del siglo xvlll se han intentado clasificar los elementos conocidos buscando semejanzas en su propiedades, estos se clasificaban en metales como plata, oro, cobre y en no metales como el cloro, el fosforo el oxigeno y el azufre esta clasificación eran demasiado general ya que existían considerables diferencias entre las propiedades de los elementos que pertenecían ala misma categoría. Debido ha esto se hicieron las siguientes clasificaciones.
  • 4. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
  • 6. En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.  Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:  Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.  Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
  • 7. En 1913 Henry moseley sugirió que los elementos se ordenaran desacuerdo con su numero atómico de forma creciente. La tabla periódica presenta una ordenación de 118 elementos que se conocen actualmente ordenándolos según su numero atómico. Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas periodo y en columnas denominadas grupos o familias.
  • 9. Se designan con números aravicos y corresponden alas filas horizontales de la tabla periodica, consta de siete periodos:  PRIMER PERIODO: comprende dos elementos el hidrogeno y el helio.  SEGUNDO PERIODO: comprende ocho elementos.  TERCER PERIODO: comprende ocho elementos
  • 10. CUARTO PERIODO: comprende dieciocho elementos.  QUINTO PERIODO: dieciocho elementos  SEXTO PERIODO: dieciocho elementos  SÉPTIMO PERIODO: Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.
  • 11. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.  Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,[2] los grupos de la tabla periódica son:
  • 12. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos  Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos  Grupo 3 (III B): Familia del Escandio  Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio   Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio   Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo  Grupo 7 (VII B):
  • 13. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
  • 14. Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos  Grupo 17 (VII A): los halógenos  Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
  • 15.   algunas propiedades de los elementos varian de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periodica. A estas propiedades se les llama: propiedades periodicas  RADIO ATOMICO: El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
  • 16. En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.  -En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
  • 17. El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
  • 18. Mide la tendencia de un atomo a atraer electrones cuando se forma un enlace quimico. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha de la tabla. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el número atomico.
  • 19. Cuando dos o mas atomos se unen forman una molécula, la cual puede estar constituida por atomos de un mismo elemento o por atomos de elementos diferentes.
  • 20. La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica.
  • 21. Enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
  • 22. ENLACES METALICOS: se presentan en metales puros  ENLACES COVALENTES: de naturaleza no polar, polar cuando comparten 1, 2 o 3 pares de electrones.
  • 23. es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
  • 24. Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Ejemplo: carbono C; oxígeno O; nitrógeno N.  La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
  • 25. FÓRMULA EMPÍRICA:  Red iónica del hidruro indica el tipo de átomos de magnesio presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.
  • 26. Indica la proporción de átomos y la posición o estructura de la molécula.
  • 27. Indica los electrones de cada otomo y la unión o enlace que se presenta
  • 28. FORMULA MOLECULAR indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
  • 29. La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.  En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
  • 30. FUNCIÓN OXIDO: son compuestos formados por la combinacion del oxigeno con otro elemento. se escribe primero el simbolo del elemento diferente del oxigeno y luego el simbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO
  • 31. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones.
  • 32. NOMENCLATUR A SISTEMATICA Se basa en nombrar Prefijos griegos numero de atomos a las sustancias mono- 1 usando prefijos di- 2 numéricos griegos tri- 3 que indican la tetra- 4 atomicidad de cada penta- 5 uno de los hexa- 6 elementos hepta- 7 presentes en cada molécula.
  • 33. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos, asi:
  • 34. Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.  K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e - ico.  … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3- 2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2]
  • 35. Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.  hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.  hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … - oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7):