solo mira....

2.  En el año 1830 ya se había descubierto el 50%
de los elementos químicos conocidos en la
actualidad sus propiedades físicas y químicas y
sus combinaciones con otros elementos con
otros elementos para formar compuestos
estudiados por muchos químicos. Sin embargo
era necesaria organizar toda esta información
de manera clara.

3. Desde finales del siglo xvlll se han intentado
clasificar los elementos conocidos buscando
semejanzas en su propiedades, estos se
clasificaban en metales como plata, oro, cobre y
en no metales como el cloro, el fosforo el oxigeno
y el azufre esta clasificación eran demasiado
general ya que existían considerables diferencias
entre las propiedades de los elementos que
pertenecían ala misma categoría. Debido ha esto
se hicieron las siguientes clasificaciones.

4.  Uno de los primeros intentos para agrupar los
elementos de propiedades análogas y relacionarlo
con los pesos atómicos se debe al químico alemán
Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en
1817 puso de manifiesto el notable parecido que
existía entre las propiedades de ciertos grupos de
tres elementos, con una variación gradual del
primero al último. Posteriormente (1827) señaló la
existencia de otros grupos de tres elementos en los
que se daba la misma relación (cloro, bromo y
yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y
potasio).

6.  En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó
su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año
después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su
clasificación periódica en la periodicidad de los
volúmenes atómicos en función de la masa atómica de
los elementos.
 Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los
90 que existen en la naturaleza. La clasificación la
llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los
criterios siguientes:
 Colocaron los elementos por orden creciente de sus
masas atómicas.
 Situaron en el mismo grupo elementos que tenían
propiedades comunes como la valencia.

7.  En 1913 Henry moseley sugirió que los
elementos se ordenaran desacuerdo con su
numero atómico de forma creciente. La tabla
periódica presenta una ordenación de 118
elementos que se conocen actualmente
ordenándolos según su numero atómico. Los
elementos se disponen en filas horizontales
llamadas periodo y en columnas denominadas
grupos o familias.

9.  Se designan con números aravicos y
corresponden alas filas horizontales de la tabla
periodica, consta de siete periodos:
 PRIMER PERIODO: comprende dos elementos el
hidrogeno y el helio.
 SEGUNDO PERIODO: comprende ocho
elementos.
 TERCER PERIODO: comprende ocho elementos

10.  CUARTO PERIODO: comprende dieciocho elementos.
 QUINTO PERIODO: dieciocho elementos
 SEXTO PERIODO: dieciocho elementos
 SÉPTIMO PERIODO: Un elemento del periodo 7 es
aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo)
de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La
mayoría de los elementos pertenecientes a este período
son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.

11.  A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen
a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia
de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la
derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su
último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
todos extremadamente no reactivos.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números
arábigos, según la última recomendación de la IUPAC
(según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,[2] los
grupos de la tabla periódica son:

12.  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B):

13. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

14.  Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

15. 
 algunas propiedades de los elementos varian
de manera regular por la posición que ocupan
en la tabla periodica. A estas propiedades se
les llama: propiedades periodicas
 RADIO ATOMICO: El radio atómico identifica
la distancia que existe entre el núcleo y el
orbital más externo de un átomo. Por medio
del radio atómico, es posible determinar el
tamaño del átomo.

16.  En un grupo cualquiera, el radio atómico
aumenta de arriba a abajo con la cantidad de
niveles de energía. Al ser mayor el nivel de
energía, el radio atómico es mayor.
 -En los períodos, el radio atómico disminuye al
aumentar el número atómico (Z), hacia la
derecha, debido a la atracción que ejerce el
núcleo sobre los electrones de los orbitales
más externos, disminuyendo así la distancia
entre el núcleo y los electrones.

17.  El radio iónico es, al igual que el radio
atómico, la distancia entre el centro del núcleo
del átomo y el electrón estable más alejado del
mismo, pero haciendo referencia no al
átomo, sino al ion. Éste va aumentando en la
tabla de derecha a izquierda por los periodos y
de arriba hacia abajo por los grupos.

18. Mide la tendencia de un atomo a atraer electrones
cuando se forma un enlace quimico. La
electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia
la derecha de la tabla. Dentro de un mismo grupo
disminuye a medida que aumenta el número
atomico.

19. Cuando dos o mas atomos se unen forman una
molécula, la cual puede estar constituida por
atomos de un mismo elemento o por atomos de
elementos diferentes.

20. La regla del octeto, enunciada en 1917 por
Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los
iones de los elementos del sistema periódico es
completar sus últimos niveles de energía con una
cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere
una configuración muy estable. Esta configuración
es semejante a la de un gas noble, los elementos
ubicados al extremo derecho de la tabla periódica.

21.  Enlace iónico
es la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de
ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno
de los átomos capta electrones del otro.

22. ENLACES METALICOS: se presentan en
metales puros
 ENLACES COVALENTES: de naturaleza no
polar, polar cuando comparten 1, 2 o 3 pares
de electrones.

23.  es un conjunto de reglas o fórmulas que se
utilizan para nombrar todos los elementos y los
compuestos químicos.

24.  Los símbolos químicos son los distintos signos
abreviados que se utilizan para identificar los
elementos y compuestos químicos en lugar de
sus nombres completos. Ejemplo: carbono C;
oxígeno O; nitrógeno N.
 La fórmula química es la representación de los
elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número
de átomos que forman una molécula.

25. FÓRMULA EMPÍRICA:  Red iónica del hidruro
indica el tipo de átomos de magnesio
presentes en un
compuesto y la relación
entre el número de
átomos de cada clase.
Siempre indica las
proporciones enteras más
pequeñas entre los
átomos de cada clase.

26.  Indica la proporción de átomos y la posición o
estructura de la molécula.

27.  Indica los electrones de cada otomo y la unión
o enlace que se presenta

28. FORMULA
MOLECULAR
indica el tipo de átomos
presentes en un compuesto
molecular, y el número de
átomos de cada clase. Sólo
tiene sentido hablar de
fórmula molecular en
compuestos covalentes.
Así la fórmula molecular de
la glucosa es C6H12O6, lo
cual indica que cada
molécula está formada por
6 átomos de C, 12 átomos
de H y 6 átomos de
O, unidos siempre de una
determinada manera.

29.  La valencia, también conocida como número
de valencia, es una medida de la cantidad de
enlaces químicos formados por los átomos de
un elemento químico.
 En química, el estado de oxidación de un
elemento que forma parte de un compuesto u
otra especie química, se considera como la
carga aparente con la que dicho elemento está
funcionando en ese compuesto o especie. Los
estados de oxidación pueden ser
positivos, negativos, cero, enteros y
fraccionarios.

30.  FUNCIÓN OXIDO: son compuestos formados
por la combinacion del oxigeno con otro
elemento. se escribe primero el simbolo del
elemento diferente del oxigeno y luego el
simbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO

31.  Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final
del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento con “nombre específico”
(valencia o número de oxidación) es el que
indica el número de electrones que un átomo
pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los
electrones y un número negativo cuando
tiende a ganar electrones.

32. NOMENCLATUR
A
SISTEMATICA
Se basa en nombrar
Prefijos griegos numero de atomos
a las sustancias
mono- 1
usando prefijos
di- 2
numéricos griegos
tri- 3
que indican la
tetra- 4
atomicidad de cada
penta- 5
uno de los
hexa- 6
elementos
hepta- 7
presentes en cada
molécula.

33. En este sistema de nomenclatura se indica la
valencia del elemento de nombre específico
con una serie de prefijos y sufijos, asi:

34.  Cuando el elemento sólo tiene una
valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos
casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
 K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene
dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -
ico.
 … -oso cuando el elemento usa la valencia menor:
Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico
cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-
2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2]

35.  Cuando tiene tres distintas valencias se usan
los prefijos y sufijos.
 hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso
(para la valencia intermedia) … -ico (para la
mayor valencia) Cuando entre las valencias se
encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
 hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -
oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la
valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia
7):