Los átomos tienden a combinarse para alcanzar estabilidad. Forman compuestos al compartir, ganar o perder electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble. Existen diferentes tipos de enlaces químicos que dependen de la electronegatividad y ubicación de los átomos en la tabla periódica. La regla del octeto establece que los átomos al formar enlaces adquieren ocho electrones en su capa de valencia.

1. Unidad Nº 4

2. Introducción
 En la Tabla periódica actual existen 118 elementos
clasificados, pero si cuentas las sustancias químicas
que existen en el mercado, tales como la sal, el
azúcar, la mayonesa, los jabones, los perfumes, o
en la propia naturaleza, como el agua, el suelo, el
aire, etc., te darás cuenta de que la cantidad de
sustancias es muy superior a 118.
¿Como se explica esto?
 Simple, los elementos reaccionan y se combinan
unos con otros, formando nuevas sustancias a las
que llamamos compuestos.

3. Ejemplo:

4. ¿Por qué se forman los compuestos?
 Los átomos en su mayoría son inestables en su estado
fundamental (estado neutro).
 Es por esta razón que los átomos tienden a combinarse o
enlazarse con otros átomos para alcanzar su estabilidad.
 Un átomo logra alcanzar una estabilidad teniendo una
configuración de un gas noble, ( el mas cercano a su numero
atómico).
 Los átomos para tener mas estabilidad pueden:
1. Ganar electrones, transformándose en aniones estables.
2. Perder electrones, transformándose en cationes estables.
3. Compartir sus electrones con otro átomo.

5. Enlace Químico
Enlace Químico: se define como la fuerza que mantiene unidos a
los átomos en un compuesto.
 Existen diferentes tipos de enlace, el cual
depende de las características de los átomos a
enlazarse, su ubicación en la tabla periódica y de
su electronegatividad.

6. ¿Cómo se enlazan los átomos?
 Cuando los átomos forman enlaces, lo hacen a
través de los electrones de valencia, que son
aquellos electrones mas externos del átomo, los
que se ubican en el ultimo nivel de energía.
 Ejemplo:
6 C= 1s2 2s2 2p2 Electrones de valencia: 4
2 2 6 2 4 Electrones de valencia: 6
16S= 1s 2s 2p 3s 3p

7. Símbolos de Lewis
 En 1916, los científicos Walter Kossel y Gilbert Newton Lewis,
en forma independiente, establecieron que: “Un átomo en
combinación química tiende a alcanzar en su ultimo nivel de
energía la configuración electrónica de un gas noble, para lo
cual puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo”.
 En el mismo año, Lewis elabora un sistema de símbolos para
representar los electrones de valencia de cada átomo.
 En la Notación de Lewis, los electrones del ultimo nivel de
energía se representan a través de puntos o cruces alrededor
del símbolo químico del elemento.

8. Regla del Octeto:
 La conclusión del postulado de Lewis y
Kossel queda establecida en lo que hoy
se conoce como regla del octeto:
“cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o
comparten electrones, de modo que el ultimo nivel de energía de
cada átomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración
electrónica del gas noble mas cercano en la Tabla periódica”.

9. Ejemplo:
 El flúor es el elemento mas electronegativo del sistema
periódico, por lo tanto tiene la mayor fuerza para atraer
electrones desde otro átomo.
9F= 1s2 2s2 2p5 El gas noble mas cercano:
10 Ne = 1s2 2s2 2p6
 El flúor tendrá una estabilidad atómica teniendo 8
electrones en su último nivel de energía, igualando la
configuración electrónica de su gas noble mas cercano,
como es el neón.

10. Regla del Dueto:
 Los átomos de numero atómico
pequeño, tales como:
 El Hidrogeno (Z = 1), el Litio (Z = 3), y el
Berilio (Z = 4), cuando establecen
enlaces tienden a completar su ultimo
nivel de energía con dos electrones,
alcanzando la configuración electrónica
del helio (Z = 2), condición conocida
como regla del dueto.

11. Ejemplos:
 ¿Cuántos electrones de valencia tienen los
siguientes elemento?
 8O = 1s2 2s2 2p4
Ultimo nivel de Energía = 2
Electrones de valencia = 6
Símbolo de Lewis
Electrones enlazantes= 2
Pares de electrones no enlazante = 2