1. Química II Plantel V UAPUAZ
M. en E. Manuel Acevedo Díaz

2. 
Es el conjunto de reglas que nos permiten dar
nombre y clasificación a los individuos de una
especie.
 Por ejemplo: Equus Caballus es un animal que
pertenece al género de los Equinos y a la especie
del caballo; Citrus Sinensis es la naranja dulce y
los Carbohidratos son compuestos químicos
ternarios formados por Carbono, Hidrógeno y
Oxígeno

3. 
La Nomenclatura Química contendrá las
reglas que nos permitan asignar un nombre a
cada una de las sustancias químicas

4. 
Identificar a cualquier sustancia
 Esta identificación debe ser inequívoca, es decir, a
cada nombre debe corresponder una sustancia y a
cada sustancia un nombre. Por lo que al término
de la unidad, el alumno deberá:
▪ Dado el nombre de una sustancia química, escribir
correcta e inequívocamente la fórmula que le
corresponde y
▪ Dada la fórmula de un compuesto químico, poder
asignar inequívocamente el nombre correspondiente.

7. 

Un elemento es Reactivo cuando es capaz de
reaccionar espontánea y rápidamente con las
sustancias de su entorno (Oxígeno,
Nitrógeno, Dióxido de Carbono y/o Agua).
Un elemento es Inactivo o Estable cuando es
incapaz de reaccionar con dichas sustancias o
lo hace sólo en condiciones inducidas
(calentando, bajo presión, bajo la acción de
campos eléctricos, etc.)

9. 

Es la manera en que están distribuidos los
electrones entre lo distintos orbitales atómicos
(Chang, 2007, pág. 293).
Los cuatro números cuánticos ( n, l, ml y ms)
son suficientes para identificar por completo
a un electrón en cualquier orbital de cualquier
átomo.

10. Principio de Construcción de Bohr (Aufbau): “Los
electrones, en un átomo, ocupan los niveles en
orden progresivo de su energía”.
 Principio de Exclusión de Pauli: “Dos electrones en
un átomo no pueden tener sus cuatro números
cuánticos iguales”. O dicho de otra manera: “Sólo
dos electrones pueden existir en el mismo orbital
atómico, y estos electrones deben tener espines
opuestos”.


11. 
Principio de Máxima Multiplicidad: “Los
electrones tienden a ocupar orbitales de la
misma energía (orbitales degenerados), antes
de formar parejas”. Este mismo principio se
conoce también como “Regla de Hund”.

12. 
Principio de Máxima Sencillez (YEOU-TA):
“Los electrones en un átomo tienden a
ocupar primero el orbital para el que se
cumple el valor más pequeño de la suma
n+l”.

13. 
Son aquellos que se encuentran en la capa o
nivel más alto o más externo de un átomo.
 Por ejemplo: el Nitrógeno, con configuración
electrónica 1s2, 2s2, 2p3 tiene cinco electrones de
valencia en los orbitales 2s y 2p, (Hay que recordar
que el nivel de energía principal 2 tiene dos
subniveles: 2s y 2p).

15. 

Son representaciones gráficas de un
elemento químico y, principalmente, de la
configuración de su capa de valencia.
Consisten en representar al núcleo atómico y
a todos los niveles internos mediante el
símbolo atómico y a los electrones de la capa
de valencia mediante puntos (cruces, tachas,
asteriscos, círculos, corazoncitos, etc.)
respetando la Configuración Electrónica.

16. 
“Cuando se forma un enlace químico, los
átomos ganan, pierden o comparten
electrones de tal forma que, en su capa o
nivel de valencia, contengan ocho
electrones”.
 A este enunciado hay varios elementos que serían
considerados como una excepción (H, He, Li, Be,
B, C, N). Para evitarlo, se redacta la misma regla
en otros términos, pues no todos los gases nobles
tienen 8 electrones en la capa de valencia.

17. 
“Cuando se forma un enlace químico, los
átomos ganan, pierden o comparten
electrones de tal forma que adquieran una
configuración electrónica similar a la de un
gas noble”.

18. 
“Es la carga eléctrica que adquiriría un
átomo en una molécula si dicho átomo
pudiera ser separado de los demás que
forman la molécula”
 A la carga formal del átomo dentro de la
molécula se le llama Número o Estado de
Oxidación del elemento en esa molécula, es
decir:

19. 
“Es el número de electrones que –de
manera ideal– un átomo ha ganado o
perdido para adquirir una
configuración electrónica estable”
 Se escribe, como superíndice, en el
extremo superior derecho del símbolo
atómico;
 Consta de dos símbolos: un número y un
signo (en ese orden)

20. 
El cálculo del Nox se realiza con la fórmula:
 NOX=NVal-NAsign
Donde:
 Nox ≡ Número de Oxidación
 NVal ≡ Número de electrones de valencia
 NAsign ≡ Número de electrones asignados después
del rompimiento imaginario de la molécula.

21. Regla 1: El Nox de cualquier elemento
puro, en forma no combinada, es cero.
 Regla 2: El Nox de cualquier ion
monoatómico es igual a su carga.
 Regla 3: El Nox del Hidrógeno siempre es
1+; excepto en los Hidruros Metálicos,
donde es 1-.


22. 
Regla 4: El Nox del Oxígeno siempre es
2-; excepto en los Peróxidos(Nox=1-) y
compuestos con Flúor (Nox )

Regla 5: La suma de todos los Nox en un
Compuesto es igual a Cero y en un ion
poliatómico es igual a su carga.

23. 
Regla 6: En compuestos binarios y/o
ternarios entre metales y no-metales,
los metales presentan Nox positivos y
numéricamente iguales al número de
grupo periódico al que pertenecen (Si el
número de grupo es mayor a 10, se le
restan 10).

24. 
En un compuesto del tipo AxBy, “x” será igual
al Nox de B (siempre negativo) y “y” será
igual al Nox de A (siempre positivo).

Nota: Para que dicha regla sea válida, “x” y
“y” deberán ser primos entre sí; de lo
contrario hay que “minimizar” la fórmula,
dividiendo ambos subíndices entre el menor.

27. Los elementos que presentan una mayor tendencia a
formar aniones son los que poseen carácter no-metálico.

28. Los elementos que presentan una mayor tendencia a
formar cationes son los que poseen carácter metálico.
A diferencia de los Nox negativos, un mismo elemento
puede presentar uno o varios Nox positivos. Observe la
siguiente imagen:

30. 
Los elementos que forman cationes pueden
presentar varios Nox positivos, sin embargo
muestran preferencia por uno de ellos:
numéricamente será igual al número de
electrones que requiera perder para cumplir
con la Regla del Octeto.

31. 
Los elementos que forman iones
negativos sólo generan un anión, cuyo
Nox es numéricamente igual al número
de electrones que le faltan al elemento
para formar su octeto:
 NOTA: El Boro (grupo 13) es una excepción
a la regla: le faltan 5 electrones para
completar su octeto, pero su Nox es 3-.

32. 
Es decir:
Grupo:
1
2
13
14
15
16
17
18
Nox
Preferente
1+
2+
3+
4±
3-
2-
1-
0

33. Academia de Química de la EPUAZ. (1995).
Antología de Química II. Zacatecas:
SPAUAZ.
 Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química
Inorgánica. México: Selector.
 Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J.
D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.
 Rouan García, E. (2011). Química 1. México:
IURE editores.
