1. Colegio Manuela
Beltrán IED
Grado 10

2. Inicio de la química


3. Elementos conocidos en la antigüedad


4. Primeros aportes

Heráclito
Tales de Mileto
Empédocles
Anaxímenes

5. Griegos
FILÓSOFOS PRESOCRÁTICOS
ATOMISTAS

Demócrito Leucipo
470-400 a.n.e 500-400 a.ne
Admitió dos Introdujo
elementos tres
primarios elementos
átomo
átomo
Necesidad
vacío mecánica
Vacío

6. Precursores de los
químicos modernos

Tienen como principios encontrar el
secreto, el que permita transmutar
materias imperfectas como el plomo
en la materia perfecta y noble, el oro.

7. Inicio de la alquimia y primeras
labores

El hombre se inicia en la
práctica de la alquimia,
inducido por la codicia y la
ambición que le lleva a
perseguir unos objetivos
utópicos, a los que algunos
dedicarán por entero toda su
vida a pesar de las
prohibiciones y
persecuciones de la Iglesia,
que no permitirá más
estudios científicos que los
límites que marca la
Teología.

8. Teoría de Flogisto

Lavoisier demostró la inexistencia
del flogisto.
En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-
1734), desarrolló la teoría del flogisto para
poder explicar la combustión. El flogisto o
principio inflamable

9. El flogisto o principio
inflamable

Descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y más
remoto del antiguo elemento "fuego" era una sustancia
imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos
combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor
combustible era. Los procesos de combustión suponían la
pérdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la
combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir
ardiendo. El aire era indispensable para la combustión, pero
con carácter de mero auxiliar mecánico.

10. Materiales de laboratorio empleados
por Lavoisier

Laboratorios cuasi-alquimistas propios de la época.

11. Lavoisier padre de la Química

padre de la Química moderna por sus
detallados estudios sobre:
1. La oxidación de los cuerpos (el
fenómeno de la respiración animal
y su relación con los procesos de
oxidación).
2. Análisis del aire.
3. Uso de la balanza para establecer
relaciones cuantitativas en las
reacciones químicas.
4. Ley de conservación de la masa.
5. Estudios en calorimetría.

12. La Química como ciencia

•Se descubren leyes ponderales
de las combinaciones química :
• Ley de la Conservación de la
masa.
• Ley de las proporciones
constantes.
• Ley de las proporciones
recíprocas.
• Ley de las proporciones
múltiples.

13. Algunos avances más:

• Teoría atómica molecular
de Dalton.
• Berzelius acepta la teoría
atómica y plantea
simbología.
• Química Orgánica
• La termoquímica.
• Cinética química.
• Clasificación periódica de
los elementos.
• Química Nuclear

14. Método Científico


15. La química como ciencia


16. Referencias Bibliográficas

 Química central, Theodore L. Brown,H. Eugene
LeMay, Jr.,Bruce E. Bursten,Julia R. Burdge. Novena
Edición Prentice Hall, 2004.
 http://www.hermeticum.info/sp/home2.html
 La ciencia, su método y su historia. Silvia Bravo,
Universidad Autónoma de México, 1997.