Guía de estudio para el examen de quinto bimestre

1. EXAMEN DE QUÍMICA 5TO
BIMESTRE
LUIS CASTAÑÓN CORTÉS

2. 3ER BIMESTRE

3. 3ER BIMESTRE
CALCULAR MASA MOLECULAR
▸ 1. Identificar en la tabla periódica la
masa atómica de los elementos en la
molécula (en este caso H2O
H=1.007uma, O=15.999uma)
▸ 2. Multiplicar la masa atómica de
cada elemento por la cantidad de
átomos de este (en el agua hay 2
átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno)
▸ 3. Sumar las cantidades de el paso 2,
y expresar el resultado en uma
(unidad de masa atómica)

4. 3ER BIMESTRE
CALCULAR MASA ATÓMICA PROMEDIO

5. 3ER BIMESTRE
TRIADAS

6. 3ER BIMESTRE
TABLA PERIÓDICA TIPOS DE REACCIONES

7. 3ER BIMESTRE
BALANCEO DE ECUACIONES
(Revisar cuaderno .-.)

8. 4TO BIMESTRE

9. 4TO BIMESTRE
CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOL)
▸ El mol es una unidad para medir la cantidad de sustancia.
▸ Un mol equivale a 12g de carbono 12, que contienen 6.023x10^23
átomos, este numero es conocido como número de Avogadro
▸ Para calcular la cantidad de sustancia se usan las siguiente fórmulas:
▸ n= m/M
▸ m= nM
▸ En estas fórmulas n representa el número de miles, m representa la
masa en gramos y M la masa molecular

10. 4TO BIMESTRE
CARACTERÍSTICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

11. 4TO BIMESTRE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
▸ Se forman a partir de los elementos de la tabla periódica,
se clasifican en

12. 4TO BIMESTRE
ÓXIDOS BÁSICOS
▸ Se forman a partir de la unión metal + oxígeno
▸ Se pueden nombrar según
▸ Ginebra:
Si solo hay un estado de oxidación se nombrará Óxido de (elemento) ej: CaO
Óxido de Calcio
Si hay más estados de oxidación se nombrará Óxido (elemento con prefijos) ej:
FeO - Óxido ferroso y Fe2O3 - Óxido Férrico
▸ IUPAC:
Se nombrará Oxido de (elemento) (número de oxidación en romano, no se
debe anotar si solo hay un estado de oxidación) ej: HgO - Óxido de Mercurio I
y Hg2O - Óxido de Mercurio II

13. 4TO BIMESTRE
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS
▸ Resulta de la combinación de un elemento metálico con
oxígeno
▸ Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son
bases
▸ Tienen alto punto de fusión
▸ Están unidos por enlace ionico

14. 4TO BIMESTRE
ANHIDRIDOS
▸ Se forman de la combinación No Metal + Oxígeno
▸ Se pueden nombrar según
▸ Ginebra:
Si solo hay un estado de oxidación positivo en el elemento se nombra Anhidrido de (elemento) ej:
B2O3 - Anhidrido de Boro
Si hay más estados de oxidación positivos se nombra Anhidrido (elemento con prefijos) ej. CO -
Anhidrido Carbonoso y C2O4 - Anhidrido Carbonico
▸ IUPAC:
Se nombra igual que los óxidos básicos
▸ Prefijos:
Si solo hay un estado de oxidación positivo, se nombra Óxido de (elemento)
Si hay más de un estado de oxidación positivo se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc
ej: As2O3 - Trióxido de diarsénico y As2O5 - Pentaóxido de diarsénico

15. 4TO BIMESTRE
CARACTERÍSTICAS DE LOS ANHIDRIDOS
▸ Al reaccionar en agua forman oxiácidos
▸ Resultan de la combinación de un no metal y oxígeno
▸ Tienen enlaces covalentes polares
▸ Punto de fusión y ebullición bajo
▸ Por lo general están en forma de gas
▸ Al combinarse con óxidos crean sales

16. 4TO BIMESTRE
HIDRÓXIDOS
▸ Se forman a partir de la unión de Metal + H2O donde el agua se encuentra en
forma del radical Oxidrilo (OH)
▸ Se pueden nombrar según
▸ Ginebra:
Si solo hay un estado de oxidación se nombrará Hidróxido de (elemento)
Si hay más estados de oxidación se nombrará Hidróxido (elemento con
prefijos)
▸ IUPAC:
Se nombrará Hidróxido de (elemento) (número de oxidación en romano,
no se debe anotar si solo hay un estado de oxidación)
-1

17. 4TO BIMESTRE
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
▸ Tienen sabor agrio
▸ Cambian de color del papel tornasol a rosa
▸ Son corrosivos
▸ Tienen pH <7
▸ Pueden provocar quemaduras a seres vivos
▸ Son buenos conductores
▸ Reaccionan a metales activos formando sales e hidrógeno
▸ Reaccionan con bases creando sal y agua

18. 4TO BIMESTRE
HIDRÁCIDOS
▸ Son la unión H2O + No Metal, que se puede expresar
cómo H + No metal
▸ Se nombran como Ácido (elemento con terminación
hídrico) ej. HF - Ácido fluorhidrico
▸ Solo se pueden formar con no metales que tengan estado
de oxidación negativo, así que no pueden formarse
compuestos diferentes, dado que no hay variaciones en el
estado de oxidación que permite formarlos
+1

19. 4TO BIMESTRE
OXIÁCIDOS
▸ Surgen de la unión H + Radical
▸ Su nombre varía según el radical, es Ácido (nombre de
radical, la terminación -ito se cambia por -oso y la
terminación -ato por ico) ej. H(ClO) - Ácido hipocloroso
+1 (-)

20. 4TO BIMESTRE
SALES BINARIAS
▸ Se forman a partir de la unión Metal + No Metal
▸ Se pueden nombrar según
▸ Ginebra:
Si solo hay un estado de oxidación se nombrará (elemento con terminación -
uro) de (elemento) ej: NaCl Cloruro de Sodio
Si hay más estados de oxidación se nombrará (Elemento con terminación -uro)
(elemento con prefijos) ej: HgI2 - Yoduro Mercúrico y HgI -Yoduro Mercurioso
▸ IUPAC:
Se nombrará (elemento con terminación -uro) de (elemento) (número de
oxidación en romano, no se debe anotar si solo hay un estado de oxidación) ej:
HgI2 - Yoduro de Mercurio II y HgI - Yoduro de Mercurio I

21. 4TO BIMESTRE
OXISALES
▸ Se forman a partir de la unión Metal + Radical
▸ Se pueden nombrar según
▸ Ginebra:
Si solo hay un estado de oxidación se nombrará (radical) de (elemento) ej:
Ca(NO2)2 - Nitrito de Calcio
Si hay más estados de oxidación se nombrará (radical) (elemento con prefijos)
ej: Cu(NO3) - Nitrato cuproso y Cu(NO3)2 - Nitrato cúprico
▸ IUPAC:
Se nombrará (radical) de (elemento) (número de oxidación en romano, no se
debe anotar si solo hay un estado de oxidación) ej: Cu(NO3) - Nitrato de cobre I
y Cu(NO3)2 - Nitrato de cobre II

22. REVISAR APUNTES DE 5TO
BIMESTRE EN EL
CUADERNO ._.