ENTREGA DEL TRAGAJO DE REPASO EN LA PAGINA "tiza virtual"

1. ACTIVIDAD DE REPASO
DANIELA NIETO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
INFORMATICA
IBAGUÉ – TOLIMA
2017

2. ACTIVIDAD DE REPASO

3. CONTENIDO:
1. Introducción.
2.Objetivos.
3.Nomenclaturas.
● Stock.
● Sistemática.
● Común.
4.Óxidos
● Definición.
● Ejercicios.
*Nomenclatura.
*Formulación.
5. Hidróxidos
● Definición.
● Ejercicios.
*Nomenclatura.
*Formulación.
6. Oxoacidos
● Definición.
● Ejercicios:
*Nomenclatura.
*Formulación.
7. Hidracidos
● Definicion.
● Ejercicios:
*Nomenclatura.
*Formulación.
8.Sales Binarias
● Definicion.
*Nomenclatura (definición).
*Formulación (definición).
● Ejercicios.
*Nomenclatura.
*Formulación.

4. 9.Oxisales Neutras.
● Definición.
● Ejercicios:
*Nomenclatura.
*Formulación.
INTRODUCCIÓN
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar
todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos
químicos. Además de unificar criterios, permitiendo ser entendido lo que se escribe
independientemente del idioma que se hable. Al igual que las matemáticas, la
nomenclatura química es un lenguaje internacional.

5. En este trabajo se darán a conocer diferentes ejercicios empleando nomenclatura
de oxidos, hidróxidos, oxácidos e hidrácidos, que ayudaràn a tu aprendizaje y
formaciòn para el futuro.
OBJETIVOS
1. Aprender los conceptos básicos de los óxidos, hidróxidos, oxoacidos,
hidracidos, sales binarias y oxosales neutras.
2. Practicar en la plataforma.
3. Diferenciar los tipos de nomenclatura.
4. Poner en práctica lo aprendido en clase y resolver dudas.
NOMENCLATURAS
● NOMENCLATURA STOCK :
El sistema stock consiste en iniciar la palabra oxido, seguida de la preposición DE,
mas el nombre del elemento no metal, indicando entre paréntesis con números
romanos el grado de oxidación del elemento.
*EJEMPLO:
SO2 = OXIDO DE ASUFRE (II).
N2O3 = OXIDO DE NITROGENO (III).
CL2O5 = IXIDO DE CLORO (V).

6. ● NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Según este sistema se nombran los óxidos-ácidos con la palabra genérica "oxido"
anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego: mono, di, tri, teta, penta,
nexa, hepta, etc. (que indican la cantidad de átomos de origen y del no metal
presentes en la molécula).
*EJEMPLO:
-CO = MONOXIDO DE CARBONO.
-P2O3 = TRIOXIDO DE DIFOSFORO.
-N2O5 = PENTOXIDO DE DINITRÓGENO.
● NOMENCLATURA TRADICIONAL O COMÚN:
Este sistema es recomendado para los óxidos-ácidos que forman los halogenos, los
cuales presentan estados de oxidación. En estos casos se utilizan los sufijos oso
para elementos halogenos con menores números de oxidación e ico para los
elementos halogenos con mayores números de oxidación. Ademas, se adiciona el
prefijo per cuando el átomo tiene el mayor estado de oxidación.
*EJEMPLO:
-Cl2O7 = OXIDO PECLORICO.
-P2O3 = OXIDO FOSFOROSO.
-S4O3 = OXIDO SULFIRICO.

7. ÓXIDOS
● DEFINICIÓN:
Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxigeno con cualquier elemento
químico.
Los óxidos se agrupan en tres clases:
● Óxidos axidos.
● Óxidos básicos.
● Óxidos neutros o anfóteros.
● EJERCICIOS:
*Nomenclatura:
(hechos con el computador del colegio)

12. *Formulación:

18. HIDRÓXIDOS:
● DEFINICIÓN:
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios
aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos
binarios.
● EJERCICIOS:
*Nomenclatura:

23. ● Formulación:

28. OXOACIDOS
● DEFINICIÓN:
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento
no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del
cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en alto
estado de oxidación).
● EJERCICIOS:
*Nomenclatura:
(hechos con otro computador)

33. *Formulación:

39. HIDRACIDOS
● DEFINICIÓN:
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son
combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros
actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos
presentan carácter ácido en disolución acuosa.
● EJERCICIOS:
*Nomenclatura:

43. *Formulación:

47. SALES BINARIAS
● DEFINICIÓN:
Las sales neutras o binarias son las combinaciones entre un metal y unos no
metales.
O en otras palabras son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión,
diferente de H, O y OH.
Son el resultado de combinar un ácido con una base (hidróxido);además produce
agua.
● NOMENCLATURA:
Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional y nomenclatura
sistemática.
ACIDO SAL
hidrico uro
oso ito
ico ato
*Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se
realiza nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento
metálico.
Ejemplo:
● Li+1 + F-1 » LiF: fluoruro lítico
● Ni+2 + F-1 » NiF2: fluoruro niqueloso
● Ni+3 + F-1 » NiF3: fluoruro niquélico

48. Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se
comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por
la valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico
junto al prefijo correspondiente a su valencia.
Ejemplos:
● Au2S: sulfuro de oro (I)
● FeBr3: bromuro de hierro (III)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con
números romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
● CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
● FORMULACIÓN:
Las formulaciones de las sales neutras siguen el siguiente modelo:
MaNb, donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del
elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico.
Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actúa con la valencia
fija, y está valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los
elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:
F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4
● EJERCICIOS:
*Nomenclatura:

54. *Formulación:

59. OXOSALES NEUTRAS
● Definición:
Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las
sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos
como el NH4+(amonio).
Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando
sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
● Ejercicios:
*Nomenclatura:

64. ● Formulación:

67. ● WEDGRAFIA:
http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html