2. Objetivos: Familiarizarnos con las
reglas para la escritura de
fórmulas químicas. Conocer los
sistemas de nomenclatura
inorgánica, las reglas para la
nomenclatura en cada uno de los
sistemas de IUPAC, conocidos:
Antiguo, Stock y Sistemático.

3. REGLAS PARA LA ESCRITURA DE
FÓRMULAS
Para escribir una fórmula química, es necesario
observar las siguientes reglas:
1. Siempre se escribe a la izquierda el catión y a la
derecha el anión.
2. Los números de oxidación (sin signo) de los
aniones y cationes, se colocan como subíndice, el
del catión en el anión y viceversa, sin colocar los
signos + y -.

4. 3. Si los números de oxidación del anión y del catión
son iguales, no se colocan. Si fueran igual a uno,
tampoco se colocan. Si fueran números que se
puedan simplificar, se simplifican.
4. La suma de cargas positivas y negativas, en un
compuesto, siempre es igual a cero, porque la
molécula es neutra.
5. Si se trata de un anión, o catión, poliatómico, antes
de colocar el subíndice, se encierra entre paréntesis
y luego se coloca el subíndice.

5. LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA,
UTILIZADOS ACTUALMENTE SON:
 Sistema antiguo o funcional: Utiliza
los sufijos, ico y oso. Cuando un catión
tiene dos números de oxidación
diferente, para el menor número de
oxidación se utiliza el oso y para el mayor
el ico, además del nombre de la función:
ácido, óxido, hidróxido, etc.
Ejemplo:
Fe+2 y O-2 FeO óxido ferroso
Fe+3 y O-2 Fe2O3 óxido férrico

6.  Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos
numéricos, que indican la cantidad de átomos de
cada catión o anión presente en el compuesto.
Los prefijos que se utilizan son:
Para cationes y aniones monoatómicos (el
mono se omite para el catión):
1 mono 7 hepta
2 di 8 octa
3 tri 9 nona o enea
4 tetra 10 deca
5 penta 11 undeca
6 hexa 12 dodeca

7.  Si se trata de aniones o cationes
poliatómicos, se utiliza los siguientes
prefijos:
2 bis
3 tris
4 tetrakis
5 pentakis
6 hexakis
Ejemplos:
 Ni3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfatoV] de diníquel
 Fe2O3 Trióxido de dihierro

8.  Sistema Stock: Se escribe el nombre, primero del
anión, luego el del catión, después del cual se
coloca el número de oxidación, en números
romanos, entre paréntesis.
Ejemplo:
Ni3(PO4)2 Fosfato de níquel (II)
As2O5 Oxido de arsénico (V)
 Anterior a estos sistemas de nomenclatura,
existían nombres comunes que se les asignaba a
los compuestos, pero este sistema de
nomenclatura, tenía la desventaja de que había
que memorizar los nombres de los compuestos,
por eso solo lo usamos para referirnos a él por
conocimiento general.

9. Nombre Común Nombre Sistemático Fórmula
Amoníaco Nitruro de hidrógeno NH3
Polvo de hornear,
bicarbonato
Carbonato ácido de sodio NaHCO3
Hielo Seco (sólido), gas
carbónico (gas)
Dióxido de carbono CO2
Sales de Epson Sulfato de magnesio
heptahidratado
MgSO4•7H2O
Gas hilarante Monóxido de dinitrógeno N2O
Mármol, yeso, piedra
caliza
Carbonato de calcio CaCO3
A Continuación se presenta un cuadro con los nombres
comunes de algunos compuestos, su principio activo
(fórmula) y el nombre estequiométrico de los compuestos.

10. Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
Acido muriático Ácido clorhídrico HCl
Gas natural Metano (componente
principal)
CH4
Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico H2SO4
Cal viva, cal Óxido de calcio CaO
Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Lejía, sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH
Azúcar Sacarosa C12H22O11
Sal de mesa Cloruro de sodio NaCl
Vinagre (cuando está en
disolución diluida
alrededor de 5%)
Ácido acético HC2H3O2
Agua Óxido de hidrógeno
(monóxido de
dihidrógeno)
H2O

11. REGLAS PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS
1. Siempre se nombra primero el anión y luego el catión.
En el caso de os ocmpuestos binarios, el anión, tiene
sufijo uro, por ejemplo: NaCl – Cloruro de Sodio
2. Si se trata de un compuesto ternario, se escribe primero
el nombre del anión y luego el del catión, ejemplo:
KCN – Cianuro de Potasio
MgMnO4- Permanganato de Potasio
3. Cuando se nombran los ácidos, debemos tener en
cuenta si están en forma gaseosa o en solución acuosa y
si son hidrácidos (sin oxígeno) u oxácidos (con
oxígeno). Ejemplo: HCl(g)- Cloruro de Hidrógeno;
HCl(ac)- Ácido Clorhídrico (Hidrácido). H2SO4(g):
Sulfato de Hidrógeno; H2SO4(ac): Ácido sulfúrico
(oxácidos)

12. 4. En los oxácidos, si el nombre del anión oxigenado tiene
terminación ato, el nombre del ácido en solución acuosa
tendrá terminación ico. Si tiene terminación ito, el ácido
será oso. Ejemplo: H2SO4(ac): Ácido Sulfúrico
H2SO3(ac): Ácido Sulfuroso
5. Si tenemos alguna sal doble, el nombre de los aniones o
cationes se coloca en orden alfabético. Ejemplo: MgSCl
– Cloruro Sulfuro de Magnesio NaKBr – Bromuro de
Potasio y Sodio
6. Cuando se trata de Oxisales, se nombra primero el oxi y
luego el anión. Ejemplo: BiOCl – Oxiclururo de
Bismuto.
7. La sales ácidas, se pueden nombrar como
hidro, hidrógeno o como ácida. Ejemplo: NaHSO4:
Hidrosulfato de sodio o Sulfato ácido de sodio o
Hidrógenosulfato de sodio

13. 8. Lo mismo que si tenemos hidroxisales, ellas se conocen
también como sales básicas. Se nombra primero
hidroxi, luego el siguiente anión y al final el catión.
Ejemplo: MgOHCl – Hidroxiclururo de Magnesio.
9. En el caso de las sales hidratadas, se escribe la fórmula de
la sal, un punto de multiplicación y luego la fórmula del
Agua, se nombra primero la sal y luego el prefijo de
cantidad más la palabra hidratado. Ejemplo: CuSO4 ∙
5H2O – Sulfato Cuproso pentahidratado.