Este documento describe el método de permanganometría para determinar la concentración de una solución estándar de permanganato de potasio. Las reacciones de oxidación-reducción involucradas se explican brevemente, así como los cálculos necesarios para determinar la normalidad de la solución. Finalmente, se presenta un ejemplo de determinación de peróxido de hidrógeno mediante titulación con permanganato.

2. Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de
potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realizar con ella una
determinación de este tipo en una
muestra problema.
Objetivo

3. Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula
a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de
uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción,
ambos procesos son simultáneos.
El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente
oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en
solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa
perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color
se emplea para indicar el exceso de reactivo.
Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la
Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de la
sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de
electrones en la reacción (total de electrones intercambiados).
Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a cabo en
solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del peso molecular.
El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un agente reductor puede
expresarse por la ecuación:
Fundamento

4. Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2.
De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a:
El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el ácido
sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato.
Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de fácil
ejecución en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la estabilidad
de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante técnicas especiales en su
preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene peróxido de
manganeso que es un catalizador que acelera la descomposición de permanganato. Para
obtener una solución estable, es necesario que esté libre de peróxido y por lo tanto
también de sustancias reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar soluciones de
permanganato cuyo título permanece constante durante varios meses.
Por lo tanto, para preparar una solución de permanganato se deben tomar precauciones
especiales. Las instrucciones usualmente indican disolver los cristales, calentar para
destruir las sustancias que se puedan reducir y filtrar la solución a través de asbesto o de
fibra de vidrio para remover el MnO2. Después de esto la solución se estandariza y se
mantiene en la oscuridad y no se acidifica.

5. Cuestionario de Prelaboratorio
 ¿Que características debe tener un indicador redox?
Color intenso, bien definido y distinto en sus estados de oxidado y
reducido. Reacción del indicador es inmediatamente posterior al punto de
equivalencia y permite verificar el termino de la ecuación redox.
 ¿Qué inconvenientes presentes por los métodos basados en el poder oxidante del
permanganato?
Debido a que esta solución cuando se titula la primera gota de exceso de
oxidante, causaría la aparición de este color violeta, indicando el final de la titulación.
 Cite algunas muestras que podrían ser objetivo de análisis volumétricos redox
empleados en permanganometría.
• Determinación de hierro
• Determinación de oxalato o calcio
• Determinación de arsénico

6. Pesar con exactitud tres
muestras de 0.1 a 0.2
gramos de oxalato de
sodio.
Disolver una de las
muestras con 50 ml de
agua y 15 ml de ácido
sulfúrico, calentar a 70°C
Agregar una cantidad de
sal manganosa.
Se titula a esa temperatura
dejando caer la solución de
KmnO₄
Si durante la titulación el
liquido toma un color café,
elevar la temperatura o
ácido.
Seguir agregando el
titulante hasta que
aparezca un color rosa que
permanezca 30 segundos.
Se repite el mismo
procedimiento con las
otras dos muestras.

7. Se afora hasta la marca del
matraz con agua destilada.
De la muestra diluida se toman
tres alícuotas de 10 ml cada una.
Se titula cada muestra con 30 ml
de H₂SO₄ 1:4
Se coloca en la bureta la
solución KMnO₄ estandarizando
y se añade gota a gota la
mezcla obtenida hasta la
aparición del color rosa.
Se calculan los g% de peróxido
de hidrogeno.

8. Resultados
Muestras Ml 𝑲𝑴𝒏𝑶 𝟒
#1 11 ml
#2 10.2 ml
#3 10.8 ml
𝑚𝑒𝑞 𝑑𝑒 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4 = 0.067
𝑁1 =
0.11 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4
(11 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4)
= 0.149 = 0.15 𝑁
𝑁2 =
0.1001 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4
(10.2 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4)
= 0.146 𝑁
𝑁2 =
0.1080 𝑔𝑟 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4
(10.8 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(0.067 𝑁𝑎2 𝐶2 𝑂4)
= 0.149 = 0.15 𝑁
𝑁 =
0.15 + 0.146 + 015
3
= 0.148 𝑁
Vol. De residuos: 227.5 ml

9. Resultados de peróxidos
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #1 = 12.3 𝑚𝑙
% =
(12.3𝑚𝑙 × 0.148)(0.017)
10
×
50
5
× 100 = 3.09468 %
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 = 12.1 𝑚𝑙
% =
(12.1𝑚𝑙 × 0.148)(0.017)
10
×
50
5
× 100 = 3.04436 %
𝑀𝑎𝑡𝑟𝑎𝑧 #2 = 12.2 𝑚𝑙
% =
(12.2𝑚𝑙 × 0.148)(0.017)
10
×
50
5
× 100 = 3.06952 %
Vol. De residuos= 117 ml
%𝑝𝑟𝑜𝑚 =
(3.09468 + 3.04436 + 3.06952 )
3
= 3.06952 %

10. Resultados

12. Conclusiones
• Calcaneo Wong Soey Zurizaday
En conclusión, este método es útil cuando se requiere de sustancias que se oxiden, en este caso fue el
permanganato, el uso de este reactivo es muy usado para la determinación de diferentes compuestos, como
lo hicimos con el agua oxigenada.
• Cruz Valdez Jesús Alonso
En conclusión, en esta practica aprendí a valorar una solución de permanganato, es necesario saber como se
prepara ya que el permanganato se oxida muy fácilmente sin rayos de la luz del sol si no la solución ya no
sirve.
• Hernández Castañeda Citlalli Adriana
Para concluir, la permanganimetría es un método de oxido reducción en el cual la solución de permanganato
se oxida fácilmente.
• Ignacio López Asael
En conclusión, la permanganometría es un método de oxido reducción, en donde preparamos soluciones
valoradas de permanganato que utilizamos para determinar los gramos de período de hidrogeno en una
muestra, este método es usado para la determinación de sustancias en diferentes productos.

13. https://texperidis.wikispaces.com/Permanganimetr%C3%ADa.
http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/redox.p
df
http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base
http://es.slideshare.net/morals2/practica-10-27365174
http://es.slideshare.net/e1-iq302/practica-
10permanganimetria?related=1
Infografía