1. *

2. ENLACE IÓNICO Ó ELECTROVALENTE
Metal+ No Metal =enlace iónico
Entre elementos de baja electronegatividad (que ceden
electrones) con otros de alta electronegatividad (ganan
electrones
fuerza de atracción de iones

3. *

4. *
Se forma cuando se unen dos átomos no metálicos
de diferente electronegatividades; comparten
electrones pero la nube electrónica se deforma y se
ve desplazada hacia el átomo de mayor
electronegatividad, originando polos en la molécula.
Uno de los polos presenta carga parcial positiva y el
otro queda con carga parcial negativa.

5. *

6. *Sin embargo, algunos átomos sólo pueden
alcanzar su configuración electrónica estable
(octeto), cuando comparten más de un par de
electrones entre ellos.
*Si los átomos comparten dos partes de
electrones, están unidos por undo ble enlace.
Ahora bien, si los átomos comparten tres pares
de electrones, están unidos por un triple
enlace.

8. unión de dos o más metales
los átomos se encuentran unidos entre sí
por una nube de electrones de valencia
*

11. *
* Plomo
Se utiliza para construir las placas de los acumuladores. Al fundirse con el litio se
forman placas de muy alta densidad, por lo que se usan para hacer protectores
contra la radiactividad.
* Oro
Acuñación de monedas Manufactura de joyas Prótesis dentales Base del sistema
monetario Chapeado de piezas metálicas.
* Plata
Acuñación de monedas Fabricación de utensilios Plateado de los espejos
Fabricación de sales empleadas en fotografía, como el bromuro de plata Objetos
de orfebrería artística.
* Cobre
En la industria eléctrica para fabricación de conductores eléctricos y componentes
para aparatos electrónicos. Electrónicos. Se emplea en calderas Fabricación de
aleaciones como latones o bronces Conductores de calor.
* Aluminio
Como conductor eléctrico en lugar del cobre por su menor peso Sus aleaciones se
usan en motores de combustión interna en los pistones. En láminas, perfiles,
varillas, tubos y molduras

12. *Las aleaciones del mercurio se llaman
amalgamas. Las de plata y zinc son muy
utilizadas por los dentistas para llenar las
cavidades dentales. El mercurio, que solo es
muy venenoso, cuando se encuentra en esta
amalgama no representa mayor problema de
salud
El oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado
blando para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte se
alea con plata y cobre, lo que en una proporción de 25% da
lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates

13. La aleación más importante, el acero, es intersticial: podríamos decir que los
pequeños átomos de carbono
(radio de 77pm) están disueltos en el hierro (radio de 126pm). Al aumentar la cantidad
del carbono,
el acero se vuelve más duro. Con 0.2% de C se tienen aceros blandos para: (clavos
y cadenas);
con 0.6% se tienen aceros medios (los de rieles o vigas); y con 1% aceros de alta
calidad
(cuchillos, resortes, herramientas y similares).
Además del carbono, se puede formar aleaciones con otros elementos, como Cr y Ni,
con los que se produce
el acero inoxidable.
El peltre es una aleación (85% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.7%Sb) es muy empleada en
utensilios de cocina.
El latón (67%Cu, 33%Zinc) se utiliza en la fabricación de diversos artículos de
ferretería.
Las hojas de rasurar tienen una aleación de Cr- Pt.
Los audífonos de los equipos de música portátiles emplean un imán permanente de
Co- Sm.

14. *
Se denomina número de oxidación
a la carga que se le asigna a un
átomo cuando los electrones de
enlace se distribuyen según ciertas
reglas un tanto arbitrarias.

15. Las reglas prácticas pueden
sintetizarse de la siguiente
manera:
• En las sustancias simples, es
decir las formadas por un solo
elemento, el número de
oxidación es 0. Por ejemplo:
Auo, Cl2
o, S8
o.
• El 0xígeno, cuando está
combinado, actúa
frecuentemente con -2, a
excepción de los peróxidos, en
cuyo caso actúa con número de
oxidación -1.
*El Hidrógeno actúa con número de
oxidación +1 cuando está
combinado con un no metal, por ser
éstos más electronegativos; y con -
1 cuando está combinado con un
metal, por ser éstos más
electropositivos.
• En los iones monoatómicos, el
número de oxidación coincide
con la carga del ión.

16. or ejemplo:
Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de
oxidación)
S-2
-2 (Número de oxidación)
Al+3 +3 (Número
de oxidación)
v Recordemos que los elementos
de los grupos IA (1) y IIA (2) forman
iones de carga +1 y +2
respectivamente, y los del VIIA (17)
y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando
son monoatómicos.
v La suma de los números de
oxidación es igual a la carga de la
especie; es decir, que si se trata
de sustancias, la suma será 0,
mientras que si se trata de iones,
será igual a la carga de éstos.

17. Calcular el número de
oxidación del S en el
Na2SO3, no podemos
recurrir a la tabla periódica,
ya que da varios números
para este elemento. Nos
basaremos en los
elementos que no tienen
opción, que son el Na: +1 y
el O: -2
+1 X -2
Na2 S O3

18. La suma de los números de
oxidación en este caso debe
ser igual a 0
(+1) x 2 + X + (-2) x 3 =
0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
+1 +4 -2
Na2 S O3
En este caso, como hay un
solo átomo de S, la totalidad
de la carga le corresponde a
él.

19. Para calcular el
número de oxidación
del Cr en el Cr2O7
=
nos basaremos en el
O: -2
X _2
(Cr2 O7)-2
2 x X + (-2) x
7 = -2 (Suma igual
a la carga del ión)
resolviendo,
encontramos que X =
+ 6
+6 _2
(Cr2 O7)-2

20. Indicar el estado de oxidación de cada
elemento en el KMnO4.
Elige la respuesta correcta:
o
a) K = +2; O = -2; Mn = +6
b) K = +1; O = -2; Mn = +7
c) K = +1; O = -1; Mn = +3

21. ¿Qué es una fórmula química?
Una fórmula química es una combinación de símbolos que nos indican la
composición de un compuesto y mediante subíndices, y en algunos casos
paréntesis, el número de átomos de cada elemento.

22. *1.- Se escribe primero el símbolo del metal o
catión (+) que forma parte del compuesto y
luego el elemento no metálico o anión (-) (Ver
tabla No. 1 y tabla No. 2)
* CORRECTO
INCORRECTO
* Na+1 Cl-1
Cl-1 Na+1

23. PRINCIPALES CATIONES
Valencia fija
+1 +2 +3
H+1
Ácido Be+2
Berilio Al+3
Aluminio
Na+1
Sodio Mg+2
Magnesio
K+1
Potasio Ca+2
Calcio
Rb+1
Rubidio Sr+2
Estroncio
Cs+1
Cesio Ba+2
Bario
Ag+1
Plata Zn+2
Zinc
NH4
+1
Amonio Cd+2
Cadmio
Tabla No. 1

24. Valencia variable
Cu+1
Cobre (I) Ni+2
Níquel (II) Pb+2
Plomo (II)
Cu+2
Cobre (II) Ni+3
Níquel (III) Pb+4
Plomo (IV)
Hg+1
Mercurio (I) Fe+2
Hierro (II)
Hg+2
Mercurio (II) Fe+3
Hierro (III)
Co+2
Cobalto (II)
Co+3
Cobalto (III)
Tabla No. 2

25. PRINCIPALES ANIONES
Valencia fija
-1 -2 -3
F-1
Fluoruro O-2
Óxido PO4
-3
Fosfato
Cr-1
Cloruro S-2
Sulfuro PO3
-3
Fosfito
Br-1
Bromuro SO4
-2
Sulfato
I-1
Yoduro SO3
-2
Sulfito
OH-1
Hidróxido CO3
-2
Carbonato
NO3
-1
Nitrato CrO4
-2
Cromato
NO2
-1
Nitrito CrO7-2
Dicromato
MnO4
-1
Permanganato
ClO4
-1
Hipoclorito
ClO2
-1
Clorito
ClO3
-1
Clorato
ClO4
-1
Perclorato
Tabla No. 3

26. *2.- Si las valencias no son iguales, será necesario
utilizar subíndices con números arábigos para
igualar las capacidades de combinación de los
elementos (el total de las cargas positivas debe ser
igual al total de las cargas negativas). Para ello se
usa la valencia de uno de los elementos del
compuesto, como el subíndice del otro y se escribe
en la base inferior derecha del símbolo del
elemento. El número uno no se escribe. Ejemplos:
* Ca+2 Cl-1 CaCl2
*

27. 3.- Si las valencias son iguales, no se utilizan subíndices:
Ejemplos:
Na+1
Cl-1
NaCl
Ca+2
O-2
CaO
Al+3
N-3
AlN

28. 4.- Si al escribir los subíndices, éstos resultan múltiplos entre sí, se deben de
simplificar:
Ejemplos:
Cr+6
O-2
Cr2O6 CrO3
Pb+4
O-2
Pb2O4 PbO2

29. Se han visto fórmulas como éstas: AlPO4, Na2SO4, Ba(ClO4)2; ¿Cómo
explicarlo?
Para poder explicar es necesario que sepas lo siguiente:
Ion poliatómico se define como un grupo estable de átomos que tiene carga
positiva o negativa y que se comporta, al combinarse, como si fuera un solo
elemento.

30. PRINCIPALES IONES POLIATÓMICOS
+1 y -1 -2 -3
NH4
+1
Amonio CrO4
-2
Cromato PO4
-3
Fosfato
OH-1
Hidróxido CrO7
-2
Dicromato PO3
-3
Fosfito
NO3
-1
Nitrato SO4
-2
Sulfato
NO2
-1
Nitrito SO3
-2
Sulfito
MnO4
-1
Permanganato CO3
-2
Carbonato
ClO-1
Hipoclorito
ClO2
-1
Clorito
ClO3
-1
Clorato
H3O+1
Hidronio
Tabla No. 4

31. * ANIONES MONOATÓMICOS
* El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene
agregando el sufijo -uro al nombre del
* elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en
algunos casos, a su raíz latina (ejemplo
* sulfuro)
* F− fluoruro
* Cl− cloruro
* Br− bromuro
* I− ioduro
* S2− sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)
* La única excepción es el anión O2− , llamado óxido.

32. * CATIONES MONOATÓMICOS
* Los cationes monoatómicos se nombran simplemente de
acuerdo al nombre del elemento, si
* dicho elemento sólo forma un tipo de catión.
* Li+ ion litio Ca2+ ion calcio
* Na+ ion sodio Sr2+ ion estroncio
* K+ ion potasio Ba2+ ion bario
* Rb+ ion rubidio Al3+ ion aluminio
* Cs+ ion cesio Ag+ ion plata
* Be2+ ion berilio Zn2+ ion cinc
* Mg2+ ion magnesio

33. * Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la
* nomenclatura moderna los diferencia agregando, entre parentesis y en números
romanos, la
* carga del ion. La nomenclatura antigua les da nombres distintos, y agregua el sufijo -
oso o -
* ico al de menor o mayor carga, respectivamente
* Fe2+ hierro (II) o ferroso
* Fe3+ hierro (III) o férrico
* Co2+ cobalto (II) o cobaltoso
* Co3+ cobalto (III) o cobáltico
* Cu+ cobre (I) o cuproso
* Cu2+ cobre (II) o cúprico
* Pb2+ plomo (II) o plumboso
* Pb4+ plomo (IV) o plúmbico

34. * ANIONES POLIATÓMICOS
* Los aniones poliatómicos más comunes son los oxIaniones, formados por un elemento central y oxígeno. La nomenclatura moderna nombra a todos
los oxiácidos agregando el sufijo -ato al nombre del elemento central y, entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación del
elemento central.
* Ejemplo: SO4
* 2- sulfato (VI) SO3
* 2- sulfato (IV)
* Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente protonados. En este caso, el nombre delanión agrega al principio la palabra hidrógeno con un
prefijo indicando la cantidad de átomos
* de hidrógeno por fórmula. Como ejemplo:
* • oxoanión fosfato (V) PO4
* 3-
* • oxoanión hidrógeno fosfato (V) HPO4
* 2-
* • oxoanión dihidrógeno fosfato (V) H2PO4
* -
* La nomenclatura anterior es un poco más complicada. Sin embargo debemos conocerla
* porque es la de uso corriente.
* CO3
* 2− carbonato NO2
* − nitrito
* HCO3
* − carbonato ácido (bicarbonato) NO3
* − nitrato
* CN− cianuro PO4
* 3− fosfato
* ClO− hipoclorito HPO4
* 2− fosfato monoácido
* ClO3
* − clorato H2PO4
* − fosfato diácido
* ClO4
* − perclorato MnO4
* − permanganato
* SO3
* 2− sulfito CrO4
* 2− cromato
* SO4
* 2− sulfato Cr2O7
* 2− dicromato

35. *CATIONES POLIATÓMICOS
*El único catión poliatómico que mencionaremos
es:
*NH4+ amonio

36. *
*Propiedades comunes que caracterizan a un
grupo de sustancias que tienen estructura
semejante

38. *Principales funciones inorgánicas
*Óxidos Básicos y Ácidos
*Hidruros: Metálicos y No metálicos
*Hidróxidos.
*Ácidos: Oxácidos y Halógenos.
*Sales: Oxisales y Haloideas.

40. Tipo de
Compuesto
Iónico
Binario
(un metal + un
no metal)
Óxidos
(oxígeno es el
no metal)
Con Iones
Poliatómicos
(aniónes de
más de un
nometal)
Nomenclatu
ra
Nombre no
metal con
terminación –
uro + de +
nombre de
metal
Óxido + de +
nombre de
metal
Nombre de
anión + de +
nombre de
metal
Ejemplo
NaCl
cloruro de
sodio
MgO
Óxido de
magnesio
KNO3
Nitrato de
potasio

41. *Hay tres tipos:
*La Tradicional, la Stock y la Sistemática o
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada).

42. * 1.1 Nomenclatura sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C.
permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o
nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos
también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3.
1.2 Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a
continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número
cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo
(IV).
1.3 Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de
oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la
terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la
terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confuso cuando el
elemento presenta más de dos estados de oxidación, no es aplicable a los compuestos
de coordinación y exige recordar todos los números de oxidación. Por tradición sigue
usándose, pero es conveniente abandonarla.