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Enlaces ionico
- 1. Enlace iónico Emma Ruiz- Ciencias Físicas
- 2. Reflexión “Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber” Albert Einstein
- 3. Objetivos: Describir cómo se forma un enlace iónico. Construir enlaces iónicos utilizando elementos del grupo IA (metales alcalinos) y VII A (halógenos)
- 5. Expectativas 8.1.2 Reconoce que las propiedades eléctricas de la materia son consecuencias del movimiento del electrón. 8.5.2 Establece la diferencia entre un elemento y un compuesto. 8.1.7 Construye modelos atómicos 8.6.2 Explica cómo se forman los enlaces iónicos.
- 6. Teoría En general, los átomos presentan tres tipos de uniones o enlaces, que dependen de su ELECTONEGATIVIDAD. La electronegatividad de un átomo es la capacidad para atraer los electrones y formar un enlace químico.
- 9. Tipos de enlaces Los iónicos Los covalentes Los metálicos VEAMOS
- 11. Definición Enlace iónico- Enlace que se establece entre iones con cargas opuestas.
- 12. Trasfondo- Enlace iónico Enlace que ocurre entre átomos con una marcada diferencia de electronegatividad, es decir entre un metal y un no metal. Un átomo le “arranca” un electrón o más a otro átomo. Los electrones del enlace son fuertemente atraídos por un sólo núcleo.
- 14. Proceso de formación- Enlace iónico Los átomos son neutrales cuando tienen el mismo número de protones (+), que de electrones(-). Sin embargo, también pueden GANAR o PERDER electrones y convertirse entonces en IONES.
- 15. Conceptos Ión- partícula con carga Catión- Ión positivo que se forma cuando un átomo pierde electrones y queda con exceso en su carga positiva. ( Recuerda a P P catión) Anión- ión negativo que se forma cuando un átomo gana electrones y se excede en su carga negativa.
- 16. Observar la transferencia de electrones
- 18. El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.