Suerte con la tarea :p

1. TRABAJO ESCRITO
Fecha de entrega: 12/julio/2019
Qué son las propiedades periódicas?
R//:
Son aquellas propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla
Periódicasiguiendola periodicidad de losgruposyperiodosde ésta.Porla posición de unelemento
podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades, así como a través de ellas, el
comportamiento químico del elemento en cuestión. Son para encontrar una periodicidad de
las propiedades en la tabla.
Explica brevemente los siguientes conceptosyla forma comovaria en la tabla periódica:
Radio atómico:
Es la distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón más
alejado del mismo.
A medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo(fila) de
la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto,
también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye. Esto es
debido a que, al aumentar cada vez en una unidad el número de protones del
núcleo, la llamada carga nuclear efectiva de éste (positiva) es cada vez mayor, y
por este motivo el núcleo atrae a los electrones (cargas negativas) .

2. POTENCIAL (ENERGÍA) DE IONIZACIÓN.
Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo
de un elemento en estado gaseoso. Así, la energía de ionización varía en sentido
contrario a la variación del radio atómico. En un mismo periodo, la energía de
ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia
arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Afinidad ELECTRÓNICA:

3.  Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado
fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion
mononegativo. – cuando nos movemos a lo largo de un periodo hacia
la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube
electrónica se contrae, como en la variación del radio atómico en la
tabla periódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período,
más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo
que se verá atraído con más fuerza. – en el caso de un grupo, aumenta
hacia arriba, porque también los átomos superiores son más pequeños
y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el
proceso más favorable para estos átomos pequeños. De forma global,
varía igual que la energía de ionización y que la electronegatividad y
en sentido contrario al radio atómico.
Electronegatividad.

4. Es la capacidad que tiene uno de sus átomos de atraer, en un enlace químico
covalente, electrones compartidos con otros átomos.
La electronegatividad se determina en la escala de Pauling. Al flúor (F), el
elemento más electronegativo, se le asigna el valor 4,0; al Francio (Fr), el menos
electronegativo, le corresponde el 0,7.
- En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender, pues el núcleo
estará más alejado y atraerá menos a un electrón.
- En un período: La electronegatividad aumenta hacia la derecha pues hay las
mismas capas pero más protones para atraer a los electrones y lo hacen con
mayor facilidad.
Volumen atómico.

7. TODAS LAS PROPIEDADES

9. CONTENIDO
TRABAJO ESCRITO................................................................................................................... 1
Qué son las propiedades periódicas?...................................................................................... 1
Es la distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo. ......... 1
Potencial (energía) de ionización...............................................................................................2
 Es la energía liberada cuandounátomo gaseosoen suestado fundamental capta unelectrón
libre y se convierteen union mononegativo. – cuandonosmovemosa lo largode unperiodohacia
la derecha,debido al aumento de la carganuclearefectiva, la nubeelectrónica se contrae,comoen
la variación del radio atómico en la tabla periódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el
período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído
con más fuerza. – en el caso de un grupo, aumenta hacia arriba, porque también los átomos
superiores son más pequeños y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el
procesomás favorable para estos átomos pequeños.De forma global, varía igual que la energía de
ionización y que la electronegatividad y en sentido contrario al radio atómico............................. 3
TODAS LASPROPIEDADES.......................................................................................................7