2.  La energía de ionización, también llamada
potencial de ionización, es la energía que hay
que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y
en estado fundamental, para arrancarle el
electrón más débil retenido.
 Podemos expresarlo así:
 X + 1ªE.I. X+ + e-

3.  Siendo esta energía la correspondiente a la
primera ionización. La segunda energía de
ionización representa la energía necesaria para
arrancar un segundo electrón y su valor es
siempre mayor que la primera, ya que el
volumen de un ión positivo es menor que el del
átomo neutro y la fuerza electrostática es
mayor en el ión positivo que en el átomo, ya
que se conserva la misma carga nuclear:
 X+ + 2ªE.I. X2+ + e-

4.  La facilidad con la que se puede separar un
electrón de un átomo se mide por su energía de
ionización, que se define como la energía
mínima necesaria para separar un electrón del
átomo en fase gaseosa:
 A(g) → A+(g) + e-(g) ΔH = I1

5.  La primera energía de ionización, I1, es la que
se requiere para arrancar el electrón más
débilmente unido al átomo neutro en estado
gaseoso; la segunda energía de ionización, I2,
corresponde a la ionización del catión
resultante, y así sucesivamente.

6.  En los elementos de una misma familia o grupo
el potencial de ionización disminuye a medida
que aumenta el número atómico, es decir, de
arriba abajo.
 En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de
mayor potencial de ionización es el litio y el de
menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues
el último electrón se sitúa en orbitales cada vez
más alejados del núcleo y, a su vez, los
electrones de las capas interiores ejercen un
efecto de apantallamiento de la atracción
nuclear sobre los electrones periféricos.

7.  En los elementos de un mismo período, el potencial de
ionización crece a medida que aumenta el número
atómico, es decir, de izquierda a derecha.
 Esto se debe a que el electrón diferenciador o último de
los elementos de un período está situado en el mismo
nivel energético, mientras que la carga del núcleo
aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción,
y, a su vez, el número de capas interiores no varía y el
efecto pantalla no aumenta.
 Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el
caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más
altos que lo que podía esperarse por comparación con
los otros elementos del mismo período. Este aumento
se debe a la estabilidad que presentan las
configuraciones s2 y s2 p3 , respectivamente.

8.  La energía de ionización más elevada
corresponde a los gases nobles, ya que su
configuración electrónica es la más estable, y
por tanto habrá que proporcionar más energía
para arrancar los electrones.