1. El Tamaño Atómico
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de
la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor
tamaño atómico, y disminuye entre más electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para
abajo aumenta y para la izquierda disminuye.
El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.El
átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio.
Energía de Ionización: se define como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar
a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor
fuerza, es decir, mide la fuerza con la que está unido el e- al átomo.
Es una energía muy elevada para los gases nobles y es necesaria una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican que los e- se arrancan con facilidad.
A medida que aumenta n el e- está más lejos del núcleo, la atracción es menor y por lo tanto, la
energía de ionización es menor.
Afinidad Electrónica:
La afinidad eléctrica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su
estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa
para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el

2. proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la
mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones
adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el
elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que
menos.
Taller
1. Mayor tamaño será aquél que ocupe un periodo mayor. Cuando se añade un electrón a un
átomo con configuración de gas noble, estos 8 electrones de la capa anterior crean un efecto
apantallamiento cuyo resultado es una disminución de la energía nuclear efectiva. A medida
que se añaden más electrones (y protones en el núcleo), esta energía aumenta, y el átomo se
comprime.
1. Ca y Ga ==> Ca > Ga
2. He y Ne ==> Ne > He (Ne tiene una capa más)
3. Ge y As ==> As > Ge
4. B y Ti ==> Ti > B (2 capas más)
La energía de ionización es la energía que hay que suministrar para arrancar el último
electrón. Será mayor cuanto más cerca se encuentre el electrón del nucleo, es decir con
menos capas (hacia arriba en la tabla), y mayor hacia la derecha, puesto que la situación
estable es q le den algún electron para obtener la configuracion de gas noble, no quieren
perdenningunelectron (al aumentar la energía nuclear afectiva, aumenta la energía de
ionizacion).
1. O y S ==> O > S (es más pequeño el O).
2. Al y Cl ==> Cl > Al.
3. Cu y Au ==> Cu > Au (es mas pequeño)
4. Cs y Ba ==> Ba > Cs
La afinidad electrónica es la energía absorbida/liberada cuando un átomo recibe un electrón.
1. K y Rb ==> K>Rb
2. Mn y Co ==> Co> Mn
3. I y Ag ==> I > Ag