Radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad

1.  Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos iguales
enlazados entre sí
define como la m
adyacentes. No metales
 En un PERIODO
atómico. Al aumentar el número atómico Z d
mismo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el
electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. En
consecuencia, aumenta la intensidad de la atracción entre el
electrón y el núcleo, por lo que disminuye la distanc
 En un GRUPO
atómico. Al aumentar el número atómico Z de los elementos de un
mismo grupo, incrementa el número de niveles ocupados, mientras
que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo no
varía. En consecuencia, aumenta el radio atómico.
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RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos iguales
enlazados entre sí. Diferencia entre metales y no metales
mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos
No metales: Se define como la mitad de la distancia int
PERIODO, al aumentar el número atómico disminuye el radio
Al aumentar el número atómico Z de los elementos de un
smo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el
externo y el número de niveles ocupados no varía. En
consecuencia, aumenta la intensidad de la atracción entre el
electrón y el núcleo, por lo que disminuye la distancia entre ellos.
GRUPO, al aumentar el número atómico aumenta el radio
Al aumentar el número atómico Z de los elementos de un
mismo grupo, incrementa el número de niveles ocupados, mientras
que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo no
ecuencia, aumenta el radio atómico.
Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos iguales
Diferencia entre metales y no metales. Metales: Se
itad de la distancia entre los núcleos de dos átomos
mitad de la distancia internuclear.
, al aumentar el número atómico disminuye el radio
e los elementos de un
smo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el
externo y el número de niveles ocupados no varía. En
consecuencia, aumenta la intensidad de la atracción entre el
ia entre ellos.
, al aumentar el número atómico aumenta el radio
Al aumentar el número atómico Z de los elementos de un
mismo grupo, incrementa el número de niveles ocupados, mientras
que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo no

2. 2
RADIO IÓNICO
Los CATIONES son de menor tamaño que los átomos de los que proceden.
El menor número de electrones respecto del
átomo neutro da lugar a un menor
apantallamiento y, por tanto, el electrón más
externo del catión está sujeto a una carga nuclear
efectiva mayor, de este modo, el radio del catión
disminuye respecto del átomo neutro.
Los ANIONES son de mayor tamaño que los átomos de los que proceden.
El anión está constituido por un mayor número de
electrones que el átomo neutro, por lo que
aumenta el apantallamiento sobre el electrón más
externo y, por tanto, éste está sujeto a una carga
nuclear efectiva menor, aumentando, de este
modo, el radio del anión respecto al átomo neutro.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un
elemento X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental,
ceda un electrón de su nivel más externo y dé lugar a un ion
monopositivo X+, también en su estado gaseoso y en su estado
electrónico fundamental.
X (g) + EI  X+(g) + e-
Podemos interpretar esta energía como la energía con la que el átomo
retiene al electrón.
 En un PERIODO, al aumentar el número atómico aumenta la energía de
ionización. Al aumentar el número atómico de los elementos de un
mismo periodo, se incrementa la atracción nuclear sobre el
electrón más externo, ya aumenta la carga nuclear efectiva sobre
él; de este modo, al estar más atraído, necesita más energía para
ceder un electrón, aumentando la energía de ionización.

3. 3
 En un GRUPO, al aumenta el número atómico disminuye la energía de
ionización. Al aumentar el número atómico de los elementos de un
mismo grupo, disminuye la atracción nuclear sobre el electrón más
externo, ya que aumenta el número de niveles ocupados y no varía
la carga nuclear efectiva; de este modo, al estar menos atraído,
necesita menos energía para ceder un electrón, disminuyendo la
energía de ionización.
Podemos hablar de 1ª, 2ª, 3ª… energía de ionización, que corresponde a la energía
necesaria para que el átomo ceda el 1er, 2º, 3er… electrón, respectivamente. Es
lógico deducir que las sucesivas energías de ionización sean mayores, ya que al
disminuir el número de electrones supone un menor apantallamiento sobre el
electrón más externo y, por tanto, presenta mayor atracción nuclear sobre él.
IRREGULARIDADES:
Las parejas de Be (Z=4)/B (Z=5) y Mg (Z=12)/ Al (Z=13) presentan una
disminución de la energía de ionización al aumentar el número atómico Z. La
explicación consiste en que el Be y el Mg tienen una configuración electrónica
ns2, que es más estable que la configuración ns2p1 que presentan el B y el Al.
Las parejas de N (Z=7)/ O (Z=8) y P (Z=15) / S (Z=16) también presentan una
disminución de la energía de ionización al aumentar el número atómico Z. La
explicación consiste también en la mayor estabilidad de la configuración
electrónica del N y P, ns2p3, con los tres electrones p desapareados, respecto a
la del O y S, ns2p4.

4. 4
AFINIDAD ELECTRÓNICA
 Es la energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro X,
en su estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, recibe un
electrón y se transforma en un ion mononegativo X-, también en su
estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental.

X (g) + e- + AE  X-(g)
Este proceso puede ser endotérmico o exotérmico, dependiendo de que se
requiera energía para llevarse a cabo o que la desprenda. El valor informa
de la tendencia a formar el anión cuanta más energía desprenda.
La variación del valor de la afinidad electrónica en grupos y periodos
de la Tabla Periódica es poco regular. En general, la tendencia a
aceptar electrones aumenta de izquierda a derecha en periodos, y de
abajo a arriba en grupos.
 En un PERIODO, al aumentar el número atómico aumenta la afinidad
electrónica. Al aumentar el número atómico de los elementos de un
mismo periodo, se incrementa la atracción nuclear sobre el
electrón más externo, ya aumenta la carga nuclear efectiva sobre
él; de este modo, al atraer con mayor fuerza a los electrones, será
mayor la energía intercambiada al recibir un electrón, siendo
mayor la afinidad electrónica.
 En un GRUPO, al aumenta el número atómico disminuye la afinidad
electrónica. Al aumentar el número atómico de los elementos de un
mismo grupo, disminuye la atracción nuclear sobre el electrón más
externo, ya que aumenta el número de niveles ocupados y no varía
la carga nuclear efectiva; de este modo, al estar menos atraídos los
electrones, será menor la energía intercambiada al recibir un
electrón, siendo menor la afinidad electrónica.

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ELECTRONEGATIVIDAD
 Es la tendencia relativa de un átomo para atraer a los electrones de
otros átomos a los que está unido o enlazado.
 En un PERIODO, al aumentar el número atómico aumenta la
electronegatividad. Al aumentar el número atómico de los elementos
de un mismo periodo, se incrementa la atracción nuclear sobre el
electrón más externo, ya aumenta la carga nuclear efectiva sobre
él; de este modo, tendrán mayor tendencia a atraer a los electrones
de los átomos a los que se unan, teniendo mayor
electronegatividad (mayor tendencia a formar aniones).
 En un GRUPO, al aumenta el número atómico disminuye la afinidad
electrónica. Al aumentar el número atómico de los elementos de un
mismo grupo, disminuye la atracción nuclear sobre el electrón más
externo, ya que aumenta el número de niveles ocupados y no varía
la carga nuclear efectiva; de este modo, tendrán menor tendencia a
atraer a los electrones de los átomos a los que se unan, teniendo
menor electronegatividad (mayor tendencia a formar cationes).
Los gases nobles carecen de electronegatividad.