OBTENCIÓN DEL ALMIDÓN GRUPO 6 Y 7 QUÍMICA ORGÁNICA II

1. QUÍMICA ORGÁNICA II
• INTEGRANTES:
• STEVEN MORANTE FREDDY MOPOSITA
• VALERIA MUÑOZ CRISTOPHER LÓPEZ
• ALEJANDRA PAZMIÑO NYREE LÓPEZ
• JOSELINE PERACHIMBA KEVIN MENESES
• EVELYN PICO ALEX MALIZA
CURSO:P1-SEGUNDO SEMESTRE FECHA:10/07/2019

2. OBTENCIÓN DEL ALMIDÓN
NOMBRES DE LOS AYUDANTES: LIPPE MOJARRANGO
LUIS TACURI
NOMBRE DEL DOCENTE: DC. ELVIA CABRERA
FECHA DE ENTREGA: 10/07/2019

3. VIDEO
• HTTPS://ONEDRIVE.LIVE.COM/?AUTHKEY=%21ACF0OCPGS6IXJ3K&CID=7ED5C9F4F34ECDE9&ID=7ED5
C9F4F34ECDE9%2110237&PARID=7ED5C9F4F34ECDE9%2110211&ACTION=LOCATE

4. RESUMEN
• SE OBTUVO UN POLISACÁRIDO A PARTIR DE LA HIDRÓLISIS DE OTRO
POLISACÁRIDO RAMIFICADO MEDIANTE EL MÉTODO DE VÍA HÚMEDA.
• SE CONCLUYE QUE LOS FACTORES QUE INFLUYEN EN EL RENDIMIENTO DE LA
OBTENCIÓN DE UN POLISACÁRIDO SON HUMEDAD, OXIDACIÓN Y
PROCEDIMIENTOS EMPLEADOS (CENTRIFUGACIÓN, DECANTACIÓN Y
FILTRACIÓN) DEBIDO A QUE PERMITEN REALZAR O INHIBIR LAS PROPIEDADES
DEL POLISACÁRIDO COMO CONSISTENCIA Y A LA PRESENTACIÓN DE PÉRDIDAS
EN DIFERENTES ETAPAS DEL PROCESO

5. OBJETIVOS
ESTUDIAR UNA OPERACIÓN UNITARIA PARA LA OBTENCIÓN DEL ALMIDÓN
OBTENCIÓN DEL ALMIDÓN A PARTIR DEL CAMOTE
IDENTIFICAR LOS MECANISMOS Y AGENTES QUE INTERACTÚAN EN LA EXTRACCIÓN
DEL ALMIDÓN

6. 2. Teoría
2.1. ¿ Que es el almidón?
El almidón, o fécula, es una macromolécula que está compuesta de dos polisacáridos, la amilosa y la amilopectina.
2.2 Hidrólisis del almidón
2.2.1. Definición
El almidón es la reserva alimenticia de las platas, pero las
células para la obtención de energía no pueden metabolizarlo,
sino que es necesario que lo degraden por hidrólisis hasta sus
constituyentes monosacáridos o glucosas, para que estos puedan
metabolizarse en caminos energéticos

7. 2.3.Obtencion del almidón a partir del camote
El camote es un tubérculo que almacena gran cantidad de
almidón, por lo que es muy sencillo obtenerlo de esa fuente.
2.4. Aplicación en la industria
El almidón se usa como espesante y gelificante en la industria
de alimentos, como adhesivo y aglomerante en la industria
farmacéutica y otras y, como apresto, en las de papel y textil.
Por ejemplo, el consumo mayor de almidón es para fabricar
jarabe de glucosa.

8. PARTE EXPERIMENTAL
3.1.Material y Equipo:
3.1.1. Pipeta volumétrica A: ±0.1 [ml] R: (0-10) [ml]
3.1.2. Varilla de agitación
3.1.3. Vaso de precipitación R:(0-600) [ml]
3.1.4. Vaso de precipitación R:(0-600) [ml]
3.1.5. Vidrio reloj
3.1.6. Estufa
3.1.7. Probeta A:±0.1ml R:(0-10)[ml]
3.1.8. Balanza analítica A±0.01 g R: (0-600) [g]
3.1.9. Embudo
3.1.10. Matraz R: (0-250) [mL]
3.1.11. Rallador
3.1.12. Cuchillo
3.2.Sustancias y reactivos
3.2.1. Camote
3.2.2. Agua H2O(l)
3.2.3. Etanol C2H6O(ac)

9. PROCEDIMIENTO
• 3.3.1.1. PESAR EL CAMOTE EN LA BALANZA ANALÍTICA
• 3.3.1.2. LAVAR EL CAMOTE CON ABUNDANTE AGUA PARA PODER RETIRAR IMPUREZAS, SECAR Y PESAR LA MUESTRA.
• 3.3.1.3. RETIRAR LA CASCARA CON EL CUCHILLO, CON PRECAUCIÓN DE NO RETIRAR PARTE DE LA PULPA, PESAR LA PULPA Y LAS CASCARAS
• 3.3.1.4. RALLAR LA PULPA PARA DEJAR LIBRE DE ALMIDÓN, PESAR 453 G LA PULPA TRITURADA
• 3.3.1.5. AGREGAR (800 ML) AGUA A LA MUESTRA RAYADA, PARA PODER SEPARAR EL ALMIDÓN
• 3.3.1.6. AGITAR LA MUESTRA POR 30 MINUTOS
• 3.3.1.7. FILTRAR LA PULPA, CONSERVANDO LA SOLUCIÓN AGUA Y ALMIDÓN. DEL VASO DE PRECIPITACIÓN
• 3.3.1.8. AGREGAR 80 ML DE ETANOL PARA SEPARAR EL COLORANTE DE LA SOLUCIÓN
• 3.3.1.9. DECANTAR EL FILTRADO
• 3.3.1.10. ELIMINAR EL SOBRENADANTE CON AYUDA DE PIPETAS
• 3.3.1.11. PASAR EL ALMIDÓN A UN VIDRIO RELOJ Y PESARLO
• 3.3.1.12. LLEVAR LA MUESTRA AL HORNO DE SECADO
• 3.3.1.13. PESAR EL PRODUCTO

10. TABLA DE RESULTADOS DE LOS CÁLCULOS
Masa de almidón
(teórico)
Porcentaje de
rendimiento de
obtención de
almidón
Moles de
almidón
(teórico)
Moles de almidón
(experimental)
Error porcentual
74,46 𝑔 34,46% 0,459 moles 0,158 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 65,57 %

11. • LA SOLUBILIDAD DEL ALMIDÓN DE CAMOTE SE INCREMENTA AL INCREMENTARSE LA
TEMPERATURA A LA CUAL SE SOMETE EL ALMIDÓN. ESTE INCREMENTO EN LA
SOLUBILIDAD DE LOS GRÁNULOS DE ALMIDÓN DE CAMOTE SE DA MÁS
PRONUNCIADAMENTE A PARTIR DE LOS 50 °C, Y SE DEBE A QUE LOS GRÁNULOS
HINCHADOS DEL ALMIDÓN PERMITEN LA EXUDACIÓN DE AMILOSA.
• POR ARRIBA DELOS 50 °C LA SOLUBILIDAD DEL ALMIDÓN DE CAMOTE ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA. EN ESTA PROPIEDAD SE REFLEJA LA INFLUENCIA DEL
CONTENIDO DE AMILOSA, LA RELACIÓN AMILOSA/AMILOPECTINA Y EL TAMAÑO DEL
GRÁNULO DE ALMIDÓN.
DISCUSIÓN

12. CONCLUSION GENERAL
• QUE INCLUYE LOS PROCESOS FÍSICOS DE FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y SECADSE
OBTUVO ALMIDÓN A TRAVÉS DE LA REACCIÓN DE HIDRÓLISIS DE UN
POLISACÁRIDO RAMIFICADO (AMILOPECTINA) MEDIANTE EL MÉTODO DE VÍA
HÚMEDA O ,A PARTIR DE UN TUBÉRCULO(CAMOTE) ,CON UN RENDIMIENTO DE LA
REACCIÓN DE 34.46% DEBIDO A LOS DIFERENTES FACTORES COMO LA HUMEDAD,
OXIDACIÓN Y A LOS PROCESOS FÍSICOS EMPLEADOS PORQUE PERMITIERON
REALZAR O INHIBIR LAS PROPIEDADES DEL POLISACÁRIDO COMO LA
CONSISTENCIA Y A LA PRESENTACIÓN DE PÉRDIDAS DE ALMIDÓN DURANTE EL
PROCESO.

13. APLICACIONES
•SEGÚN ORTUÑO (1999):
•LAS APLICACIONES DEL ALMIDÓN SON;
•EL ALMIDÓN TIENE APLICACIÓN INMEDIATA COMO ESPESANTE,
COMO CARGA, COMO ESTABILIZADOR DE DISPERSIONES Y COMO
ADHESIVO(ENGRUDO).
•LA AMILASA SE EMPLEA PARA EL RECUBRIMIENTO DE FRUTAS,
PRODUCTOS GLASEADOS Y PATATAS FRITAS, PUES EVITA LA
ADHERENCIA Y LOS RIESGOS DE OXIDACIÓN. (PÁG.)

14. • SEGÚN BOUCHARDAT (1848):
•LAS APLICACIONES DEL ALMIDÓN SON;
•SIRVE EN LAAPLICACIÓN DEL AZÚCAR DE FÉCULA.
•SE USA EN UNIÓN DE LA FÉCULA DE LA PATATA PARA DAR
MÁS LUSTRE Y CIERTA FIRMEZA A LAS TELAS DE LINO, DE
CÁÑAMO Y DE ALGODÓN. (PÁG.54)

15. HIDRÓLISIS DEL ALMIDÓN
Las uniones glicosídicas del amidón pueden hidrolizarse rápidamente en solución acuosa, mediante
catálisis con un ácido mineral en caliente o por medio de enzimas presentes en la saliva. El avance de la
hidrólisis puede seguirse mediante la reacción con iodo, hasta no observarse la aparición del color azul
debido a la presencia de fragmentos pequeños de oligosacáridos.

16. PRUEBA DE FEHLING EN EL ALMIDÓN
La reacción de un polisacárido como el almidón frente al reactivo de Fehling será negativa debido a la
poca presencia de OH hemiacetálicos en una molécula que puede llegar a contener más de cien mil
unidades de glucosa.

17. BIBLIOGRAFÍA
• BOUCHARDAT, A., (1848).TRATADO COMPLETO DE QUÍMICA I. MADRID-ESPAÑA.
• ORTUÑO, A., (1999), INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INDUSTRIAL. BARCELONA-ESPAÑA.
ED. REVERTÉ S.A
• SEYHAN E., (2004).QUÍMICA ORGÁNICA. ESTRUCTURA Y REACTIVIDAD. TOMO 2.
BARCELONA-ESPAÑA. EDITORIAL REVERTÉ.
• YÚFERA E., (2007).QUÍMICA ORGÁNICA BÁSICA Y APLICADA. TOMO 2. BARCELONA-
ESPAÑA. EDITORIAL REVERTÉ.
• VIERA J., (2014). ALMIDON. MADRID-ESPAÑA. EDITORIAL REVERTÉ.