1. La nomenclatura química es un conjunto de
reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos los elementos y los compuestos
químicos. Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada, es la
máxima autoridad en materia de nomenclatura
química, la cual se encarga de establecer
las reglas correspondientes.

2. TRADICIONAL:
 UN SOLO ESTADO DE OXIDACION:
 "OXIDO" + nombre del elemento.
 DOS ESTADOS DE OXIDACION:
 MENOR: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO«
 MAYOR: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO«
 TRES ESTADOS DE OXIDACION:
 MENOR: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO«
 INTERMEDIO: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO«
 MAYOR: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO«
 CUATRO ESTADOS DE OXIDACION:
 MENOR}: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO«
 2SA MENOR: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO«
 2DAMAYOR: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO«
 MAYOR:OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO«
EJEMPLO:
Cl2O = Oxido hipocloroso
Cl2O5 = Oxido clorico
Cl2O7 = Oxido perclorico
CaO = Oxido de Calcio
P2O3 = Oxido hipofosforoso

3. Sistemática:
 Prefijo numerico + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
 N2O3 = Trioxido de dinitrogeno
S2O4 = Tetraoxido de diazufre
Li2O = Oxido de dilitio
Se2O4 = Tetraoxido de diselenio
Al2O3 = Trioxido de dialuminio
Stock:
 "OXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
 CO2 = Oxido de carbono (IV)
CaO = Oxido de calcio (II)
Bi2O5 = Oxido de bismuto (V)
Rb2O = Oxido de rubidio (I)
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4. Tradicional: es igual que en los óxidos solamente que en lugar de oxido dirá
hidróxido.
Ejemplos:
 V(OH)2 = Hidroxido hipovanadioso
 V(OH)3 = Hidroxido vanadioso
 P(OH)4 = Hidroxido forforoso
 P(OH)3 = Hidroxido hipofosforoso
 Cu(OH) = Hidroxido cuproso
Sistemática:
 Prefijo numerico + "HIDROXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
Ejemplo:
 Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio
Na(OH) = Hidroxido de sodio
Sr(OH)2 = Dihidroxido de extrancia
Al(OH)3 = Trihidroxido de aluminio
Ba(OH)2 = Dihidroxido de bario

5. Stock:
 "HIDROXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
Ejemplo:
 Fe(OH)3 = Hidroxido de hierro (III)
Rb(OH) = Hidroxido de rubidio (I)
Hg(OH) = Hidroxido de mercurio (I)
Au(OH) = Hidroxido de oro (III)

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6. TRADICIONAL:
Se nombran: "ACIDO" + raíz del elemento + prefijo y/o sufijo
correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en
cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos
Ejemplo:
H3PO4 = Acido fosforico
HClO4 = Acido perclorico
HClO = Acido hipocloroso
H2SO4 = ACIDO SULFUROSO
H3BO3= ACIDO BORICO
SISTEMATICA:
EJEMPLO:
HCL: MONOCLORURO DE HIDROGENO
HF: MONOFLORURO DE HIDROGENO

7. STOCK:
HNO2 Acido dioxo nitrico (III)
HClO2 Ácido dioxoclórico(III
HClO4 Ácido tetraoxoclórico(VII)
H2SO4 Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
H2CrO4 Ácido tetraoxocrómico(VI)
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8. SU NOMENCLATURA ES IGUAL A LA DE LOS OXIDOS pero
sin el «oxido»
-tradicional:
NaCl monocloruro de sodio
CaF2 difluoruro de calcio
FeCl3 tricloruro de hierro
CoS monosulfuro de cobalto
-stock:
NaCl cloruro de sodio (I)
CaF2 fluoruro de calcio (II)
FeCl3 cloruro de hierro (III)
CoS sulfuro de cobalto (I)

9. NaCl cloruro de sodio
CaF2 fluoruro cálcico
FeCl3 cloruro férrico
CoS sulfuro cobaltoso

10. Es exactamente igual que en los oxidos , la única diferencia es que en vez
de usar la palabra " Oxido " se usa " Hidruro ".
Sistematica:
KH monohidruro de potasio
NiH3 trihidruro de níquel
PbH4 tetrahidruro de plomo
Stock:
KH hidruro de potasio (l)
NiH3 hidruro de níquel (III)
PbH4 hidruro de plomo (IV)
Tradicional:
KH hidruro de potasio
NiH3 hidruro niquélico
PbH4 hidruro plúmbico