Conociendo las nomenclaturas existentes

1. NOMENCLATURA QUIMICA
NATALIA FERNANDEZ SILVA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUMICA
10°2
IBAGUE
2017

2. Objetivos
- Establecer la fórmula dada de un compuesto.
- Establecer el nombre de un compuesto dada la fórmula.
Nomenclatura de Óxidos
Nomenclatura Tradicional: La nomenclatura tradicional toma en
cuenta los estados de oxidación de los elementos.
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.
Ejp:
CaO = Oxido de Calcio
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejp:
Bi2O3 = Oxido Bismutoso
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejp:
Bi2O5 = Oxido Bismutico
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

3. Ejp:
P2O3 = Oxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejp:
PO2 = Oxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejp:
P2O5 = Oxido fosforico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejp:
Cl2O = Oxido hipocloroso
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejp:
Cl2O3 = Oxido cloroso
Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejp:
Cl2O5 = Oxido clorico

4. Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejp:
Cl2O7 = Oxido perclorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2
Nomenclatura Sistemática: La nomenclatura sistemática toma en cuenta
el número de moléculas de cada elemento.
Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetraN5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca
Ejp:
N2O3 = Trioxido de dinitrogeno
Nomenclatura Stock
La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los
elementos sin contar el oxígeno. Nombra los compuestos con un
número romano al final, representando el estado de oxidación.
Se nombra: "Óxido de" + nombre del elemento + (estado de oxidación
del elemento).
Ejp: CO2 = óxido de carbono (IV)
http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119492.html

5. Nomenclatura de Hidróxidos
Al igual que los óxidos, los hidróxidos se pueden nombrar de tres
maneras distintas: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática,
nomenclatura stock.
Nomenclatura Tradicional:
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación
de los elementos.
- Cuando el elemento tiene un sólo estado de oxidación:
Se nombra: "Hidróxido" + nombre del elemento.
Ejp:
Rb(OH) = Hidróxido de rubidio
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene
-1
- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
Cu(OH) = Hidróxido cuproso
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene
-1
Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
Cu(OH)2= Óxido cúprico
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene
-1
-Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra"Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz delelemento + sufijo "Oso"
Ejp:
P(OH)3= Hidróxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH -1
Si se toma el estado de oxidación intermedio:

6. Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
P(OH)4= Hidróxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene
-1
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
P(OH)5= Hidróxido fosfórico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene
-1
-Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo
"Oso"
Ejp:
V(OH)2= Hidróxido hipovanadioso
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene
-1
Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
V(OH)3= Hidróxido vanadioso
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH tiene
-1
Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
V(OH)4= Hidróxido vanadico
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene
-1
Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Per" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
V(OH)5= Hidróxido pervanadico

7. Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene
-1
Nomenclatura sistemática:
Se nombra: Prefijo + "HIDRÓXIDO DE"+ prefijo + nombre delelemento.
El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca
Ejp:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio
Nomenclatura Stock:
Se nombra: "HIDRÓXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de
oxidación del elemento)
EJP:
Fe(OH)3 = Hidroxido de hierro (III)
Sabiendo que Fe tiene como estado de oxidación 3
http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119570.html
Nomenclatura de Hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos
se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en

8. disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento
no metal.
Ejemplo:
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los
hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplo:
HCl: cloruro de hidrógeno
http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
Nomenclatura de Oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura
tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura
sistemática.
Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos
se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no
metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente
criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:
Menor valencia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
Tres valencias:
Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplo:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso

9. HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la
palabra ácido seguido delprefijo que indica el número de oxígenosmás
la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del
elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en
números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplo:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza
con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra
oxo seguido delprefijo que indica el número de átomos delelemento no
metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la
raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos
indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras
"de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de
hidrógeno
Ejemplo:
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/
Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del
hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un
elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de

10. un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal
volátil.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros,
bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros,
fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb,
donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del
elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico.
Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actuacon
la valencia fija, y estavalencia será conla que actúa frente al hidrógeno.
Porlo tanto los elementos no metálicos tendránlas siguientes valencias:
F-1
, Cl-1
, Br-1
, I-1
, At-1
, S-2
, Te-2
, Se-2
, N-3
, P-3
, As-3
, Sb-3
, B-3
, C-4
, Si-4
Nomenclatura de las sales neutras
Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional,
nomenclatura sistemática y la nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales
neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado
en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe de tener en
cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes
criterios:
 Una valencia: ...uro ...ico
o Li+1
+ F-1
» LiF: fluoruro lítico
 Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
 Ni+2
+ F-1
» NiF2: fluoruro niqueloso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 Ni+3
+ F-1
» NiF3: fluoruro niquélico
 Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
 Ti+2
+ F-1
» TiF2: fluoruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
 Ti+3
+ F-1
» TiF3: fluoruro titanioso
o Mayor valencia: ...uro ...ico

11.  Ti+4
+ F-1
» TiF4: fluoruro titánico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
 U+3
+ F-1
» UF3: fluoruro hipouranioso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
 U+4
+ F-1
» UF4: fluoruro uranioso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
 U+5
+ F-1
» UF5: fluoruro uránico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
 U+6
+ F-1
» UF6: fluoruro peruránico
Nomenclatura de stock: lanomenclatura de stockde las sales binarias
se comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado
en uro seguido por la valencia en números romanos entre paréntesis y
seguido del elemento metálico junto al prefijo correspondiente a su
valencia.
Ejemplos:
Au2S: sulfuro de oro (I)
FeBr3: bromuro de hierro (III)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta
indicar con números romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante
un prefijo el número de átomos del elemento no metálico seguido del
elemento no metálico terminado en uro todo ello seguido del elemento
metálico con su prefijo correspondiente.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta
nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta

12.  ...
Ejemplos:
Au2S: monosulfuro de dioro
Au2S3: trisulfuro de dioro
Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el
prefijo mono
Ejemplos:
CaF2: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
http://www.formulacionquimica.com/sales-neutras/
Pantallazos
Formulación Óxidos

15. Nomenclatura de óxidos

19. Formulación de Hidróxidos

22. Nomenclatura de Hidróxidos

25. Formulación de Hidrácidos

29. Nomenclatura Hidrácido

32. Formulación Oxoácido

35. Nomenclatura Oxoácido

39. Formulación sales binarias

42. Nomenclatura sales binarias

45. Formulación Oxosales neutras

49. Nomenclatura Oxosales neutras