Las nomenclaturas existentes

1. Objetivos:
-Aprender los nombres de los compuestos, según la fórmula dada.
-Realizar las fórmulas según los nombres dados en cada nomenclatura.
Nomenclatura de los óxidos metálicos
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir,
se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se
utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se
nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la
valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
 Una valencia: Óxido ... ico
o Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
o Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Óxido ... oso
 Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
 Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
 Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Óxido hipo ... oso
 Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
o Valencia intermedia: Óxido ... oso
 Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
 Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
o Segunda valencia: Óxido ... oso
 Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
 Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
 Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número
de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido
por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

2. Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta
 ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel
Nomenclatura de Hidróxidos
Al igual que los óxidos, los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras
distintas: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática, nomenclatura stock.
Nomenclatura Tradicional:
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los
elementos.
- Cuando el elemento tiene un sólo estado de oxidación:
Se nombra: "Hidróxido" + nombre del elemento.
Ejp:
Rb(OH) = Hidróxido de rubidio
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1
- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:

3. Cu(OH) = Hidróxido cuproso
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1
Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
Cu(OH)2= Óxido cúprico
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1
-Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
P(OH)3= Hidróxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH -1
Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
P(OH)4= Hidróxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
P(OH)5= Hidróxido fosfórico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1
-Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
V(OH)2= Hidróxido hipovanadioso
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1
Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"
Ejp:
V(OH)3= Hidróxido vanadioso
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH tiene -1
Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
V(OH)4= Hidróxido vanadico
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1

4. Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Per" + raíz del elemento + sufijo "Ico"
Ejp:
V(OH)5= Hidróxido pervanadico
Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1
Nomenclatura sistemática:
Se nombra: Prefijo + "HIDRÓXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca
Ejp:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio
Nomenclatura Stock:
Se nombra: "HIDRÓXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del
elemento)
EJP:
Fe(OH)3 = Hidroxido de hierro (III)
Sabiendo que Fe tiene como estado de oxidación 3
Nomenclatura de Hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se
nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución
acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplo:
HBr: ácido bromhídrico

5. Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se
nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplo:
HCl: cloruro de hidrógeno
Nomenclatura de Oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
 Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se
nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e
indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
 Una valencia: Ácido ...ico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso
o Tercera valencia: Ácido ...ico
o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplo:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
 Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra
ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra
oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no
metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del
elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su
valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplo:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)

6. Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
 Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza con el
prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido
del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico
(normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento
no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del
elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplo:
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Nomenclatura de Sales
Binarias o hidrosales
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –
uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos
con hidróxidos.
Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro
(II);

7. pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de
aluminio o alumínico
Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido
de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato
(IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico
Webgrafía:
http://www.formulacionquimica.com/oxidos/
http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119570.html
http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/
http://clasesdequimica.blogspot.com.co/2009/03/nomenclatura-de-sales.html
Pantallazos
Formulación Óxidos

10. Nomenclatura de óxidos

14. Formulación de Hidróxidos

17. Nomenclatura de Hidróxidos

20. Formulación de Hidrácidos

24. Nomenclatura Hidrácido

27. Formulación Oxoácido

30. Nomenclatura Oxoácido

34. Nomenclatura Sales binarias

37. Formulación de sales binarias

40. Nomenclatura Oxosales neutras

44. Formulación oxosales neutras