material didáctica

2. EnlacE Químico
Es la fuerza con que los átomos se unen
para formar moléculas. Cuando los átomos se
unen con otro, forma un sistema más
estable con menor cantidad energético.
A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen desprende gran
cantidad de energía.
+

3. 1) Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer
los electrones de valencia en un enlace
químico.
∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

4. Nota:
 Cuando la ∆EN es > a 1,7 se
considera que el enlace es iónico o
electrovalente.
 Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que
el enlace es covalente polar.
 Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el
enlace es covalente apolar.

5. Ejemplo 1:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula del cloruro de
sodio?
∆E.N. (Na) = 0,93
NaCl  ∆ E.N. (Cl) = 3,16 -
∆ E.N.(Na) = 0,93
∆ E.N.(NaCl) = 2,23
∆ E.N. (Cl) = 3,16
Enlace es covalente polar

6. Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de agua?
∆ E.N. (O) = 3,4
H2O  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (H) = 2,20
∆E.N.(H2O) = 1,24
∆ E.N. (H) = 2,2
Enlace es covalente polar

7. Ejemplo 3:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de oxígeno?
∆ E.N. (O) = 3,4
O2  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (O) = 3,44
∆E.N.(O2) = 0,00
Enlace covalente apolar

8. 2) Notación Lewis
Es una representación convencional de los
electrones de valencia mediante (.) o (x) que
se coloca alrededor del elemento.
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo:
Determina los electrones de valencia del
átomo de azufre (Z = 16)
16S : 1s2
, 2s2
, 2p6
3s2
, 3p4
 S

9. 3) Regla del octeto
Propuesto por Gilbert Newton Lewis, sostuvo
que cada átomo posee 8 ē en su última capa
o nivel de energía.
Existen excepciones como:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (2 ē)
• Boro (3 ē)

10. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
ClasifiCaCión del enlaCe
químiCo
Enlace químico
Pueden ser:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular