Este documento presenta una guía sobre enlace químico y formación de compuestos para estudiantes de grado 11. Define enlace químico como el proceso mediante el cual los átomos se unen para formar moléculas o compuestos, ganando, perdiendo o compartiendo electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Explica las tres clases de enlace - iónico, covalente y metálico - y sus características. También describe los diferentes tipos de enlace covalente según la diferencia de electroneg

1. INSTITUCION EDUCATIVA INEM “FRANCISCO JOSE DE CALDAS” POPAYAN
GUIA DE TRABAJO I QUIMICA GENERAL GRADO 11
UNIDAD I. ENLACE QUIMICO Y FORMACION DE COMPUESTOS
DEFINICION: Según la teoría de enlace de valencia, enlace químico es el proceso
mediante el cual se unen átomos iguales o diferentes para formar moléculas o
compuestos.
Los átomos se enlazan por medio de los electrones de valencia ganando, perdiendo o
compartiendo electrones. Cuando los átomos se van a unir buscan estabilidad o sea un
estado energético mínimo de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada
átomo contenta 8 electrones (ley del octeto). Los elementos más estables son los gases
nobles, los demás tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble más
cercano.
Actividad1: Consulte los aportes de los científicos que colaboraron para el estudio del
enlace químico.
CLASES DE ENLACE. El enlace químico presenta tres clases que son:
1.- ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE. Se forma por transferencia de electrones
entre un metal y un no metal o sea entre un elemento electropositivo y otro elemento
electronegativo, con formación de iones que establecen una fuerza de atracción
electrostática, razón por la cual recibe también el nombre de electrovalente
La diferencia de electronegatividad ente los átomos que intervienen en este enlace es
mayor de l.7.
En la transferencia un átomo pierde electrones y se carga positivamente (catión) y otro
átomo gana electrones y se carga negativamente (anión).
Ejemplo:
El sodio (Na) tiene una electronegatividad de 0.9 y el color (Cl) una electronegatividad de
3.0. para encontrar la diferencia de electronegatividad siempre se resta el mayor valor del
menor, la diferencia de electronegatividad no puede dar un valor negativo.
Cl = 3.0
Na = 0.9
2.1 > 1.7 como el valor el mayor de l.7 el enlace es iónico.
Actividad 2. Teniendo en cuenta los valores de electronegatividad de cada elemento,
determine la diferencia en cada pareja de elementos y determine el tipo de enlace
correspondiente.
a) Br y K b) P y Li c) Mg y I
b) Ca y S e) Zn y O f) Ba y F
Forme los compuestos binarios, para cada una de las parejas de elementos,
aplicando los conceptos de potencial de ionización y afinidad electrónica.
2.- ENLACE COVALENTE. Se realiza entre los átomos que poseen igual o poca
diferencia de electronegatividad. No hay formación de iones. Se comparten electrones
entre dos elementos no metales iguales o diferentes.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos que intervienen en este enlace es
menor de 1.7
Clases de enlace covalente:
A. Según la diferencia de electronegatividad:
Si la diferencia de electronegatividad es igual a cero (0) entre los átomos no metales
es enlace es covalente no polar o apolar y los electrones comprometidos en el
enlace se reparten por igual a cada uno de los átomos. La molécula formada presenta
simetría.
xx xx
x Cl x x Cl x
x x
xx xx

2. si la diferencia de electronegatividad es mayor de cero (0) pero menor de 1.7 el
enlace es covalente polar. Y los electrones comprometidos en él, se recargan hacia
el elemento más electronegativo. En la molécula se forma un dipolo. La molécula es
asimétrica.
xx
H x x Cl x
x
xx
Ejemplo: El carbono (C) y el oxígeno (O) tienen 2.5 y 3.5 de valores de
electronegatividad respectivamente, su diferencia es:
O = 3.5
C = 2.5
1.0 mayor de 0 y menor de 1.7. por lo tanto el enlace es
covalente polar.
El nitrógeno (N) y el cloro (Cl) tienen 3.0 y 3.0 de valores de electronegatividad
respectivamente, por lo tanto la diferencia es:
Cl = 3.0
N = 3.0
0.0 igual a 0, por lo tanto el enlace es covalente no
polar o apolar.
Actividad 3: determine la diferencia de electronegatividad entre las siguientes parejas de
elementos y determine la clase de enlace covalente a la cual corresponda.
a) B y S b) As y O c) Cl y C d) Br y O e) N y C
B. Según el número de electrones compartidos. El enlace covalente puede ser:
a) Enlace covalente simple o sencillo. Se realiza cuando dos átomos
comparten solamente un par de electrones para completar el octeto. Este
enlace se representa ya sea por puntos o por barras según Lewis y Couper.
Ejemplo:
Cl x x Cl Cl ─ Cl Cl2
Fórmula electrónica Fórmula estructural fórmula molecular
b) Enlace covalente doble. Se realiza cuando se comparten dos pares de
electrones para completar su octeto. La presencia del enlace doble determina
moléculas más estables cuyos átomos están fuertemente unidos.
Ejemplo: Ox x O O= O O2
x x
Fórmula electrónica Fórmula estructural fórmula molecular
c) Enlace covalente triple. Se realiza cuando se comparten tres pares de
electrones para completar el octeto. Comparativamente con los enlaces dobles
y sencillos, el enlace triple es el más fuerte. El enlace triple es aún más corto
que el enlace doble.
x x
Ejemplo: N x x N N = N N2
x x
Fórmula electrónica Fórmula estructural fórmula molecular

3. C. Enlace covalente coordinado: Es el tipo de enlace covalente en el cual el par de
electrones es aportado solamente por un átomo. Lógicamente este enlace
establece polaridad.
El átomo que contribuye con el par de electrones se llama dador o donador y el que
acepta los electrones se denomina receptor o aceptador.
Son pocos los átomos capaces de formar este tipo de enlace. Se destacan como
donadores de pares electrónicos el nitrógeno, el oxígeno y el azufre. Como receptores
se distinguen el Hidrógeno, el magnesio, el zinc y casi todos los elementos de
transición.
Ejemplo:
OxxSx O O= S→ O SO2
xx x
Fórmula electrónica Fórmula estructural fórmula molecular
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES.
COMPUESTOS IONICOS:
1.- Fundidos conducen muy bien la corriente eléctrica. Ejemplo. NaCl y K2SO4
2.- sus soluciones son muy buenas conductoras de la corriente eléctrica.
3.- son solubles en disolventes polares como el agua.
4.- reaccionan más rápidamente en reacciones de doble descomposición.
5.- poseen puntos de fusión y ebullición altos.
6.- en estado sólido presentan cristales formados por iones positivos y negativos.
7.- la mayoría son de naturaleza inorgánica.
COMPUESTOS COVALENTES:
1.- Son malos conductores de la corriente eléctrica. Ejemplo: H2O y CH4
2.- sus soluciones no conducen la corriente eléctrica a menos que al disolverse
reaccionen con el disolvente.
3.- son más solubles en disolventes no polares.
4.- reaccionan lentamente en reacciones de doble descomposición.
5.- poseen puntos de fusión y ebullición bajos.
6.- en estado sólido presentan cristales formados por moléculas no polares.
7.- la mayoría son de naturaleza orgánica.
3.- ENLACE METALICO
Este tipo de enlace se presenta en sustancias llamadas metales y tienen ocurrencia
entre un número indefinido de átomos, lo cual conduce a un agregado atómico o cristal
metálico, que también puede considerarse como una molécula gigante.
Existen diferentes interpretaciones de la naturaleza de este enlace, la más sencilla es la
de considerar el cristal metálico formando una red de iones positivos del elemento, oso
cuales están sumergidos en un mar de electrones.
La interacción entre los iones positivos y los electrones mantiene unido el cristal con
fuerzas muy intensas que atraen los iones, esta es la causa de la elevada densidad de los
metales.
A medida que aumenta el número de electrones y la carga nuclear en los metales, sus
enlaces son más fuertes. Esta es la explicación del elevado punto de fusión y la dureza de
los metales de transición en relación con los demás metales.
Actividad 4. Realiza un cuadro comparativo entre las clases de enlace estudiadas en la
guía y realiza a la vez un mapa conceptual del tema visto.
Consulta los términos electrolito, aislante, conductor, ácido, base.
Nota: la guía resuelta debe entregarse en el cuaderno de apuntes.
Esp. MONICA INES FIGUEROA RODRIGUEZ.