experimento de cinetica a base de concentraciones

1. CINETICA QUIMICA
REACCION DE RELOJ
INTRODUCCION
La cinética de las reacciones químicas es la parte de la química que se encarga del
estudio de la rapidez con la que tienen lugar las reacciones (i), uno de los temas más
importantes en cualquier proceso químico. El conocimiento de las velocidades de
reacción es importante no sólo por sí mismo, sino también para la industria química,
para comprender procesos bioquímicos importantes para la vida y en otros campos de
aplicación. Por lo tanto, debemos definir qué es eso de la rapidez con que transcurre
una reacción y aprender a medirla, así como descubrir qué relaciones existen entre la
rapidez de las reacciones y el equilibrio químico. Pero sobre todo, debemos saber
cómo tienen lugar las reacciones y cuáles son los procesos microscópicos que
corresponden a los cambios en las especies químicas. Dado que la mayoría de las
reacciones se producen a través de colisiones moleculares de algún tipo, es
importante también estudiar la naturaleza de estas colisiones y la cinética química
participa en dicho estudio.
OBJETIVOS GENERALES
- Analizar la cinética de la reacción, mediante la combinación de reactivos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Determinar porque la reacción son tiempos relacionados
- Determinar el tiempo en base a los reactivos.
- Graficar la reacción obtenida en base al tiempo
- Calcular la concentración inicial de esta reacción.
FUNDAMENTO TEORICO
Una reacción reloj es una reacción química en la que un cambio de color
súbito marca el final de la transformación de los reactivos en productos. El tiempo
que transcurre hasta el final de la reacción depende de la concentración de las
especies químicas implicadas en la misma.

2. Este tipo de reacciones son muy utilizadas en el estudio de la cinética de las
reacciones químicas, es decir, para conocer a qué velocidad tiene lugar una
transformación química. Uno de los factores que afecta a esta velocidad es la
concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo:
A + B → productos
la expresión matemática que recoge esta dependencia es:
v = k [A]a [B]b
donde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad, y [A] y
[B] son las concentraciones de los reactivos. El exponente a se llama orden de la
reacción con respecto a A y el exponente b, orden de la reacción con respecto a B.
La suma a + b se conoce como orden total de la reacción. Estos exponentes
se determinan experimentalmente.
En este experimento vamos a utilizar productos comerciales que se pueden
adquirir en una farmacia y en una droguería. Como instrumentos de medida
utilizaremos jeringas hipodérmicas.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En este experimento, se va a estudiar la cinética de la siguiente reacción
química:
2 H+ (aq) + 2 I– (aq) + H2O2 (aq) → I2 (aq) + 2 H2O (l)
(reacción1)
El reactivo yoduro (I–) se genera a partir de yodo molecular (I2) añadiendo
vitamina C (ácido ascórbico, C6H8O6) a tintura de yodo disuelta en agua. La tintura
de yodo contiene yodo molecular (I2) y yoduro de sodio disueltos en etanol y agua.
I2 (aq) + C6H8O6 (aq) → 2 H+ (aq) + 2 I– (aq) + C6H6O6 (aq) (reacción2)

3. Al añadir el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno, H2O2) a la mezcla de vitamina
C y tintura de yodo, se inicia la reacción 1. La reacción 2 consume el yodo molecular
formado en la reacción 1 tan pronto como éste se produce, por lo que la
concentración de I2 se mantiene muy baja a lo largo del tiempo. Cuando toda la
vitamina C se ha consumido en la reacción 2, la concentración de I2 aumenta
considerablemente en la disolución y se forma un compuesto de yodo con almidón
de color azul oscuro, que marca el final de la reacción química.
Materiales y Reactivos
 5 vasos de precipitados
 Agua del grifo
 Rotulador indeleble
 Cronómetro
 3 jeringas hipodérmicas de 5 ml.
 Sobres de ácido ascórbico (vitamina C)
 Agua oxigenada (peróxido de hidrógeno 3% masa/volumen)
 Almidón en polvo
Procedimiento
Para este proceso experimental se comenzó con:
1.- solución (a) colocar 100 ml de agua de grifo fría en un vaso de precipitados
añadiendo 10 gramos de almidón.

4. 2.- solución (b) colocar 60 ml de agua calentando a 300 grados Celsius luego
se añadió pastilla de ácido ascórbico de dos gramos
3.- solución (c) en un tercer vaso de precipitados 50 ml de agua de grifo
4.- de la solución c se extraen 3 ml y se colocan a un nuevo vaso de
precipitados luego se añade 1 ml de solución a y por último se aumenta 2 ml de
peróxido de hidrogeno.

5. 5.- de la solución c se extraen 3 ml para un quinto vaso de precipitados luego
se añade 1 ml de yodo, se coloca 1 ml de solución b observar que el color de la
misma se degrade o se vuelva más clara.
6.- en el 4 vaso verter la solución del vaso 5 y en el momento empezar a
cronometrar, luego de ello anotar el tiempo transcurrido hasta que cambie de
color.

6. DATOS Y RESULTADOS
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
En esta experiencia podemos considerar como la concentración en la que se basa
esta reacción es la del peróxido de hidrogeno en el cual mientras más concentrado
se encuentre menos tiempo será esta dicha reacción, también se pudo observar que
para en la solución de almidón se produjo precipitado del mismo por lo tanto hay que
tomar en cuenta que se tiene agitar cada constantemente.

7. Se tuvo una dificultades en la cual cuando solo se utilizo 1 ml de peróxido de
hidrogeno el tiempo en reaccionar fue de mas de 3 minutos y al ver que no había
reacción se añadió 1 ml de peróxido de hidrogeno y en ese momento se pudo
constatar que al pasar los 3 minutos se produjo el cambio de color.
Para recomendar esta experiencia primero se tuvo en consideración los reactivos
existentes en el laboratorio y se optó por este por el sencillo hecho de que muchos
de los reactivos se tienen a mano.
CUESTIONARIO
1.-¿Qué estudia la cinética química ?
La cinética química es la parte de la química que estudia las velocidades de la reaccion y los
mecanismos por los que se llevan a cabo.
2.- ¿Qué cambios mide la cinética en una reacción química?
La cinética química de mide los cambios de concentración en un intervalo de tiempo
3.-¿en la naturaleza de reactivos como segundo factor que modifican la velocidad de una
reacción cuantas son las formas en que se modifica la velocidad de la reaccion?
Temperatura concentración y Naturaleza de reactivos y catalizadores.
4.-¿Qué ocurre con la energía de activación en una reaccion con catalizador?
La energía de activación se reduce
5.-¿Cómo varia la velocidad de reaccion con la temperatura?

8. Se encuentra que a mayor frecuencia de colisiones se tiene una mayor K y que esta variada
exponencialmente con la energía de activación y con el inverso de la temperatura
6.-¿Qué significa una fase homogenea?
La fase homogénea es una catálisis en donde los reactivos y productos se encuentran en la
misma fase.
7.- ¿Cuál es la relación entre ambas constantes de equilibrio?
Donde Kp = Kc (RT)n