Fundamentos de química, biología y matemática para técnicos de laboratorio

INSTITUTO DE FORMACION Y CAPACITACION

CRUZ ROJA ARGENTINA

FILIAL CORRIENTES

CARRERA DE TECNICO SUPERIOR EN LABORATORIO
CURSO DE APOYO AL ASPIRANTE

2009

educa.corrientes@cruzroja.org.ar

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INTRODUCCION

El Instituto de Formación y Capacitación Cruz Roja Argentina Filial Corrientes I-30 e I.T.-11 es una institución
de carácter educativo que surge en nuestro medio al amparo de la Filial Corrientes de la Cruz Roja
Argentina, organismo cuya acción en bien de la comunidad se proyecta a través de tres postulados básicos:
- Acción Humanitaria Todos los Días. - Acción Humanitaria en Catástrofes y - Acción Educativa en Nuestra
Comunidad. En el marco de ésta, desde 1921 viene formando, año tras año, a cientos de jóvenes en el
ámbito de la salud.

La institución aspira, a través de sus distintas carreras, a la formación de personal calificado en el área de la
salud, elevando los niveles de prestación, partiendo de la premisa, cada vez más sólida, de que la salud
debe estar en manos de profesionales con adecuado nivel de especialización, así todas las especialidades
comparten los siguientes objetivos:

• Formar profesionales capaces de brindar una atención de salud, en la que se consideren las
necesidades físicas, afectivas y sociales de las personas, basadas en métodos científicos y éticamente
aceptables.

• Lograr que los alumnos se sientan identificados con la modalidad y el sello que caracteriza al
Movimiento Internacional de la Cruz Roja y de la Media Luna Roja que se sintetiza en sus Principios
Fundamentales: HUMANIDAD – IMPARCIALIDAD – NEUTRALIDAD – INDEPENDENCIA –VOLUNTARIADO
– UNIDAD – UNIVERSALIDAD -, reafirmando los ideales de paz, respeto y comprensión mutua entre
todos los hombres y los pueblos.

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INDICE TEMARIO Página

1. FUNDAMENTOS DE QUIMICA:
Contenidos: ------------------------------------------------------------------------------- 5
1. 1 Materia y energía.-------------------------------------------------------------------- 7
1.2 Estados de la materia. ---------------------------------------------------------------- 8
1.3 Propiedades químicas y físicas ----------------------------------------------------- 9
1.4 Cambios químicos y físicos --------------------------------------------------------- 9
1.5 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos ------------------------------------ 10
1.6 Mediciones en química -------------------------------------------------------------- 10
1.7 Unidades de medida ------------------------------------------------------------------ 17
1.8 Uso de los números ------------------------------------------------------------------- 18
1.9 Porcentaje ------------------------------------------------------------------------------ 19
1.10 Densidad ------------------------------------------------------------------------------ 21

2. FUNDAMENTOS DE BIOLOGIA:
2.1 La célula, definición y especialización. --------------------------------------------- 26
2.2 Química celular: Los átomos y las moléculas. ------------------------------------- 28
3.3 Las biomoléculas: Glúcidos o hidratos de carbono, lípidos o grasas, proteínas y
ácidos nucleicos.------------------------------------------------------------------------------------- 29
2.4 Células eucariotas y procariotas: Organelas de las células. Membrana
plasmática, núcleo, retículo endoplasmático, aparato de Golgi, mitocondria,
ribosoma, lisosoma, centríolo, vacuola, citoesqueleto. -------------------------------- 37
2.5 La sangre: Componentes y funciones. ---------------------------------------------- -- 43

3. SALUD PÚBLICA: ---------------------------------------------------------------> 60
La Salud del Hombre. Concepto de Salud. ---------------------------------------------> 60
Salud y Enfermedad. -----------------------------------------------------------------------> 62
Acción de la Organización Mundial de la Salud. ------------------------------------> 62
Etapas de la salud a la enfermedad. ------------------------------------------------------> 64
Acciones de Salud: Acciones de promoción, de prevención y de recuperación. -> 66

3. FUNADAMENTOS DE LAS CIENCIAS EXACTAS:
3.1. Matemática. Numero: conceptos. ------------------------------------------------> 67
Números Naturales. -------------------------------------------------------------------------> 67
Números Enteros. -------------------------------------------------------------------------> 68
Números Racionales -------------------------------------------------------------------------> 69
Números Reales. ------------------------------------------------------------------------> 70
Fracciones. ---------------------------------------------------------------------------------> 71
Decimales. ---------------------------------------------------------------------------------> 72
Regla de tres simple. ------------------------------------------------------------------------> 73
Regla de tres compuesta. ----------------------------------------------------------------> 73
3.2. pH. ----------------------------------------------------------------------------------> 76
Medidas del pH. ------------------------------------------------------------------------> 78

4. EJERCICIOS:
Ejercicios de aplicación sobre Célula. ----------------------------------------------> 79
Ejercicios de aplicación sobre Sangre. ----------------------------------------------> 81
Ejercicios de aplicación sobre Matemática. -----------------------------------------------> 81
Ejercicios de aplicación sobre pH. --------------------------------------------------------> 82

5. BIBLIOGRAFIA. -----------------------------------------------------------------> 84

PERFIL DEL EGRESADO

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El técnico de laboratorio es el colaborador del profesional autorizado para el ejercicio de los análisis

clínicos, siempre bajo su supervisión y control directo en las tareas de preparación y desarrollo de las

diversas fases del trabajo de laboratorio, con exclusión de interpretación y/ó diagnostico.

TAREAS ESPECÍFICAS DEL TÉCNICO DE LABORATORIO

a) Dar indicación a los pacientes de las condiciones para la obtención de las diferentes muestras.
b) Extracción de muestras de sangre venosa, capilar y otros materiales biológicos indicados por el
profesional autorizado.
c) Preparación y adecuación de las muestras obtenidas.
d) Preparación de materiales de extracción.
e) Conservación y limpieza del instrumental.
f) Preparación de medios de cultivos, soluciones, reactivos y colorantes.
g) Realización de tareas de esterilización.
h) Control de la limpieza y adecuación de los materiales a utilizar.
i) Asistencia al profesional en la realización de las diferentes tareas de laboratorio.
j) Registro de pacientes y trascripción de resultados en libros de archivos y protocolos.

CONTENIDOS
• Materia y energía.
• Estados de la materia.
• Propiedades químicas y físicas
• Cambios químicos y físicos
• Mezclas, sustancias, compuestos y elementos
• Mediciones en química
• Unidades de medida
• Uso de los números
• Porcentaje
• Densidad

OBJETIVOS
Con el estudio de esta guía, el alumno debe ser capaz de:

• Usar el vocabulario básico de materia y energía.
• Diferenciar las propiedades intensivas y extensivas.
• Distinguir entre propiedades químicas y físicas, y entre cambios químicos y físicos.
• Reconocer las diferentes formas de materia: mezclas homogéneas y heterogéneas, sustancias,
compuestos y elementos.
• Aplicar el concepto de cifras significativas.
• Aplicar las unidades apropiadas para describir los resultados de la medición.
• Calcular la composición centesimal de los sistemas materiales.
• Identificar las sustancias simples y compuestas.
Hay miles de cuestiones prácticas que son estudiadas por los químicos. Algunas de ellas son:
¿Cómo podemos modificar una droga útil para mejorar su efectividad minimizando los efectos secundarios
nocivos o desagradables?
¿Qué sustancias podrían evitar el rechazo de tejidos extraños en los transplantes de órganos?

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¿Qué mejoras en los fertilizantes o pesticidas pueden aumentar los rendimientos agrícolas? ¿Cómo puede
hacerse con el mínimo peligro ambiental?
¿Qué relación hay entre las sustancias que comemos, bebemos y respiramos y la posibilidad de desarrollar
cáncer? ¿Cómo podemos desarrollar sustancias que sean efectivas para matar células cancerosas con
preferencia a las normales?
¿Podemos producir económicamente agua dulce para irrigación o consumo a partir de agua marina?
¿Cómo podemos aminorar reacciones desfavorables como la corrosión de metales y acelerar las favorables
como el crecimiento de alimentos?

La química toca casi todos los aspectos de nuestras vidas, nuestra cultura y nuestro entorno. Su ámbito
comprende el ámbito que respiramos, los alimentos que comemos, los líquidos que bebemos, nuestro
vestido, vivienda, transporte y suministro de combustibles, y a nuestros semejantes.

La química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y
físicos que sufre y las variaciones de energía que acompañan a estos procesos.

La materia incluye todo lo que es tangible, desde nuestros cuerpos y las cosas cotidianas hasta los objetos
más grandes del universo. Algunos llaman a la química la ciencia central. Se apoya en las bases de la
Matemática y la Física y a su vez es base para las ciencias de la vida, Biología y Medicina. Para comprender
completamente a los seres vivos, primero debemos comprender las reacciones e influencias químicas que
operan en ellos. Las sustancias químicas de nuestros cuerpos afectan profundamente incluso al mundo
personal de nuestros pensamientos y emociones.

¿Cómo se combinan las sustancias para formar otras? ¿Cómo son los cambios de energía implicados en las
transformaciones químicas y físicas?
¿Cómo está construida la materia en su detalle más mínimo? ¿Cómo se relacionan los átomos y las formas
en que se combinan con las propiedades de la materia que nosotros podemos medir tales como color,
dureza, reactividad química y conductividad eléctrica?
¿Qué factores fundamentales influyen en la estabilidad de una sustancia? ¿Cómo podemos forzar que tenga
lugar una transformación deseada pero energéticamente desfavorable? ¿Qué factores controlan la
velocidad con que ocurre una transformación química?

MATERIA Y ENERGÍA

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. La masa es una medida de la cantidad de materia
en una muestra de cualquier material. Cuanto más masivo es un objeto, más fuerza se necesita para
ponerlo en movimiento. Todos los cuerpos tienen materia. Nuestros sentidos de la vista y el tacto,
habitualmente, nos dicen que un objeto ocupa espacio. En caso de gases incoloros, inodoros e insípidos
(como el aire), nuestros sentidos pueden fallarnos.
Podríamos decir que podemos “tocar” el aire cuando sopla en nuestras caras, pero dependemos de otras
evidencias para demostrar que un cuerpo de aire quieto satisface nuestra definición de materia.

Energía se define como la capacidad para realizar trabajo o transferir calor. Estamos familiarizados con
muchas formas de energía, como energía mecánica, energía luminosa, energía eléctrica y energía calorífica.
La energía luminosa del sol la usan las plantas para su crecimiento, la energía eléctrica nos permite iluminar
una habitación dándole a un interruptor y la energía calórica cocina nuestros alimentos y calienta nuestros
hogares. La energía puede clasificarse en dos tipos principales: energía cinética y energía potencial.
Un cuerpo en movimiento, como una roca despeñándose, posee energía a causa de su movimiento. Tal
energía se denomina energía cinética. La energía cinética representa la capacidad para realizar trabajo
directamente. Se transfiere fácilmente entre objetos. La energía potencial es la energía que posee un objeto
debido a su posición, condición o composición. El carbón, por ejemplo, posee energía química, una forma
de energía potencial, debido a su composición. Muchas plantas generadoras de electricidad queman carbón
produciendo calor, que se convierte en energía eléctrica. Una roca en la cima de una montaña posee
energía potencial, debido a su altura. Cuando se despeña convierte su energía potencial en cinética.
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Discutimos la energía porque todos los procesos químicos están acompañados de variaciones de energía.
Cuando ocurren algunos procesos, se libera energía a los alrededores, habitualmente como energía
calorífica. A tales procesos los llamamos exotérmicos. Cualquier reacción de combustión (quemar) es
exotérmica. Sin embargo, algunas reacciones químicas y procesos físicos son endotérmicos; es decir,
absorben energía de sus alrededores. Un ejemplo de un proceso físico que es endotérmico es la fusión del
hielo.

LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Cuando quemamos una muestra de magnesio metálico en el aire, el magnesio se combina con el oxígeno
del aire par formar óxido de magnesio, un polvo blanco. Esta reacción química se acompaña de grandes
cantidades de energía calorífica y luminosa. Cuando pesamos el producto de la reacción, óxido de
magnesio, encontramos que es más pesado que la pieza original de magnesio. El aumento de masa del
sólido se debe a la combinación del oxígeno con el magnesio para formar el óxido de magnesio. Muchos
experimentos han demostrado que la masa del óxido de magnesio es exactamente la suma de de las masas
de magnesio y el oxígeno que se combinaron para formarlo. Pueden hacerse enunciados semejantes para
todas las reacciones químicas. Estas observaciones se resumen en la ley de la conservación de la materia:

No hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o una transformación
física.

Este enunciado es un ejemplo de una ley científica (natural), un enunciado general basado en el
comportamiento observado de la materia para el que no se conocen excepciones. Una reacción nuclear no
es una reacción química.

LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

Aunque los cambios químicos siempre implican cambios de energía, algunas transformaciones de energía
no implican cambios químicos. Por ejemplo la energía calorífica puede convertirse en energía eléctrica o
mecánica sin ninguna transformación química simultánea. Muchos experimentos han demostrado que toda
la energía implicada en un proceso químico o físico aparece de alguna forma después del cambio. Estas
observaciones se resumen en la ley de conservación de la energía:

La energía no puede crearse ni destruirse en una reacción química o un proceso físico. Sólo puede
convertirse en una forma u otra.

La ley de la conservación de la materia y la energía

Con el comienzo de la era nuclear en los años 1940, los científicos y luego el mundo entero, supieron que la
materia puede convertirse en energía. En las reacciones nucleares la materia se transforma en energía. La
relación entre materia y energía está dada por la, ahora, famosa ecuación de Albert Einsten

E= mc 2

Esta ecuación nos dice que la cantidad de energía liberada cuando la materia se transforma en energía es el
producto de la masa de materia transformada por el cuadrado de la velocidad de la luz. Hasta ahora no
hemos observado (que se sepa) la transformación de energía en materia a gran escala.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia puede clasificarse en tres estados. En el estado sólido las sustancias son rígidas y tienen formas
definidas. Los volúmenes de los sólidos no varían mucho con los cambios de temperatura y presión. En
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muchos sólidos, llamados sólidos cristalinos, las partículas individuales que constituyen el sólido ocupan
posiciones definidas en la estructura cristalina. Las fuerzas de inetracción entre las partículas individuales
determinan la dureza y la resistencia de los cristales. En el estado líquido, las partículas individuales están
confinadas en un volumen dado. Un líquido fluye y adopta la forma del recipiente. Los líquidos son muy
difíciles de comprimir. Los gases son mucho menos densos que los líquidos y los sólidos. Ocupan todo el
recipiente en el que están contenidos. Los gases pueden expandirse hasta el infinito y se comprimen con
facilidad. Se concluye que consisten fundamentalmente en espacio vacío, es decir, las partículas
individuales están muy separadas.

PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Las características de una persona incluyen altura, peso, sexo, color de la piel y el pelo y los muchos aspectos
sutiles que constituyen la apariencia general de esa persona.

Para distinguir entre muestras de diferentes clases de materia, determinamos y comparamos sus
propiedades. Reconocemos las diferentes clases de materia por sus propiedades que se clasifican en
propiedades químicas y propiedades físicas
Las propiedades químicas son las exhibidas por la materia cuando sufre cambios en su composición. Estas
propiedades de las sustancias se relacionan con las clases de cambios químicos que sufren las sustancias.
Por ejemplo, ya hemos descrito la combinación del magnesio metálico con le oxígeno gaseoso para formar
el óxido de magnesio como un polvo blanco. Una propiedad del magnesio es que puede combinarse con el
oxígeno, liberando energía durante el proceso. Una propiedad química del oxígeno es que puede
combinarse con el magnesio.
Todas las sustancias exhiben también propiedades físicas, que pueden ser observadas en ausencia de
variaciones en la composición. El color, la densidad, la dureza, los puntos de ebullición y fusión y las
conductividades eléctrica y térmica son propiedades físicas. Algunas de las propiedades físicas de unas
sustancias dependen de las condiciones, como temperatura y presión ala que son medidas. Por ejemplo, el
agua es un sólido (hielo) a bajas temperaturas, pero un líquido a temperaturas más altas. A temperaturas
todavía superiores es un gas (vapor). Cuando el agua pasa de un estado a otro, su composición es
constante. Sus propiedades químicas varían muy poco. Por otro lado, las propiedades físicas del hielo, el
agua líquida y el vapor son diferentes.
Las propiedades de la materia también pueden clasificarse según dependan o no de la cantidad de
sustancia presente. El volumen y la masa de una muestra dependen de, y son directamente proporcionales
a, la cantidad de materia en la muestra. Tales propiedades que dependen de la cantidad de material
examinado se denominan propiedades extensivas. Por el contrario, el color y el punto de fusión de una
sustancia son los mismos para pequeñas muestras y para grandes. Propiedades tales como éstas, que son
independientes de la cantidad de material examinado, se denominan propiedades intensivas. Todas las
propiedades químicas son propiedades intensivas.
Debido a que no hay dos sustancias con conjuntos idénticos de propiedades químicas y físicas en las
mismas condiciones, somos capaces de identificar y distinguir entre las diferentes sustancias. Por ejemplo,
el agua es el único claro e incoloro que congela a 0° C, hierve a 100° C a una atmósfera de presión, disuelve
una amplia variedad de sustancias (como el sulfato de cobre II) y reacciona violentamente con sodio.

CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS

La reacción del magnesio cuando este arde con el oxígeno del aire es un cambio químico. En cualquier
cambio químico, 1) se usan una o más sustancias 2) se forman una o más sustancias nuevas y 3) se absorbe
o libera energía. Cuando las sustancias sufren cambios químicos demuestran sus propiedades químicas. Un
cambio físico, por otro lado, ocurre sin cambio alguno en la composición química. Las propiedades físicas,
habitualmente se alteran de manera importante cuando la sustancia sufre cambios químicos. Además un
cambio físico puede sugerir que también ha tenido lugar un cambio químico. Por ejemplo, un cambio de
color, un calentamiento o la formación de un sólido cuando se mezclan dos disoluciones podría indicar un
cambio químico.
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La energía siempre se libera o absorbe cuando ocurren cambios químicos o físicos. Se requiere energía para
fundir hielo y para hervir agua. Inversamente, la condensación de vapor par formar agua líquida siempre
libera energía, como la congelación de agua líquida para formar hielo. A la presión de una atmósfera, el
hielo siempre funde a la misma temperatura (0° C) y el agua Piura siempre hierve a la misma temperatura
(100 ° C)

MEZCLAS, SUSTANCIAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una retiene su propia
composición y propiedades. Casi cualquier muestra de materia que encontremos ordinariamente es una
mezcla. El tipo de mezcla más fácilmente reconocible es aquel en el que las diferentes porciones de la
muestra tienen propiedades claramente diferentes. Tal mezcla, que no es uniforme, se denomina
heterogénea. Entre los ejemplos se incluyen mezclas de sal y carbón (en la que los dos componentes son de
diferentes colores, pueden distinguirse fácilmente a simple vista), el aire brumoso (que es una niebla de
gotitas de agua en suspensión) y la sopa vegetal. Otra clase de mezcla tiene propiedades uniformes: esta
mezcla se describe como una mezcla homogénea y también se denomina disolución. Entre los ejemplos está
el agua salada, algunas aleaciones, que son mezclas homogéneas de metales en estado sólido, y el aire
(libre de partículas de materia o nieblas). El aire es una mezcla de gases. Principalmente nitrógeno, oxígeno,
argón, dióxido de carbono y vapor de agua. En la atmósfera sólo hay cantidades traza de otras sustancias.
Una característica importante de todas las mezclas es que tienen composición variable (por ejemplo,
podemos hacer infinitas mezclas diferentes de sal y azúcar variando las cantidades relativas de los dos
componentes utilizados). Consecuentemente, repitiendo el mismo experimento en mezclas de diferentes
orígenes podemos obtener diferentes resultados, mientras que el mismo tratamiento para de una muestra
pura siempre dará los mismos resultados.
Las mezclas pueden separarse por métodos físicos ya que cada componente retiene sus propiedades. Por
ejemplo una mezcla de sal y agua pueden separarse evaporando el agua, quedando la sal sólida.
Imaginemos que tenemos una muestra de agua turbia de un río (mezcla heterogénea), luego de diferentes
pasos de separación de los componentes de la mezcla, podríamos obtener una muestra de agua pura que
ya no podría ser separada por ningún método físico o separación. No importa cual haya sido el origen de la
muestra de agua impura. Las muestras de agua obtenidas por purificación tienen todas composición
idéntica y en condiciones idénticas tendrán idénticas propiedades. Cualquiera de estas muestras se
denomina una sustancia.

Una sustancia no puede separase o purificarse más por medios físicos

Ahora supongamos que descomponemos agua pasando electricidad (Electrólisis: un tipo de reacción
química). Encontramos que el agua se convierte en dos sustancias más simples, hidrógeno y oxígeno: más
expresamente, el hidrógeno y el oxígeno están siempre presentes en la misma relación de masas: 11,1% a
88,9%. Estas observaciones nos permiten identificar al agua como un compuesto.

Un compuesto es una sustancia que puede descomponerse por medios químicos en sustancias más simples,
siempre en la misma relación de masas.

Cuando continuamos este proceso, empezando con cualquier sustancia, eventualmente alcanzamos una
etapa en la que las nuevas sustancias formadas ya no pueden romperse por medios químicos. Las
sustancias del final de esta cadena se denominan elementos.

Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos.

Por ejemplo, ninguno de los dos gases obtenidos en la electrólisis del agua (hidrógeno y oxígeno) puede
descomponerse más, así que son elementos.
Un compuesto puede descomponerse en sustancias simples con una relación de masas fijas: esas sustancias
más simples pueden ser elementos o compuestos más sencillos.
Además podemos decir que un compuesto es una sustancia pura que consiste en dos o más elementos
diferentes en una relación fija. El agua tiene 11,1 % en masa de hidrógeno y 88,9 % de oxígeno. De manera
semejante el dióxido de carbono tiene 27,3 % en masa de carbono y 72,7 % de oxígeno y el óxido de calcio
tiene 71,5 % en masa de calcio y 28,5 % de oxígeno. También podríamos combinar los números del párrafo
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anterior para mostrar que el carbonato cálcico tiene 40,1 % en masa de calcio, 1,20 % de carbono y 47,69 %
de oxígeno. También podríamos combinar los números del párrafo anterior para mostrar que el carbonato
cálcico tiene 40,1 % en masa de calcio, 12,0% de carbono y 47,9 % de oxígeno. Observaciones como éstas
sobre innumerables compuestos puros condujeron al establecimiento de la ley de las proporciones definidas
(también conocida como la ley de la composición constante):

Diferentes muestras de cualquier compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas
proporciones en masa.

Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes.
El cloruro sódico es un sólido blanco que ordinariamente usamos como sal de mesa. Este compuesto se
producen por la combinación del elemento sodio (un metal blando, blanco plateado que reacciona
violentamente con el agua) y el elemento cloro (un gas de color verde pálido, corrosivo y venenoso).
Recordar que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse por cambios químicos en otras
más simples. Nitrógeno, plata, aluminio, cobre, oro y azufre son otros ejemplos de elementos.

Para representar a los elementos usamos un conjunto de símbolos. Los símbolos de los 103 primeros
elementos consisten en una letra mayúscula o una letra mayúscula y otra minúscula, Como C (carbono) o Ca
(calcio). Los símbolos de los elementos siguientes al número 103 consisten en tres letras.
La mayor parte de la corteza terrestre está formada por un número relativamente pequeño de elementos.
El oxígeno da cuenta de aproximadamente la mitad. Relativamente muy pocos elementos aparecen como
elementos libres, aproximadamente un cuarto de los que existen en la naturaleza. El resto se encuentra
siempre combinado químicamente con otros elementos.

SISTEMAS MATERIALES. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

La materia está compuesta por partículas que serán representadas por círculos. Debe quedar claro que
dichas partículas no son visibles ni aún al microscopio electrónico. Las representaciones que usaremos de
las sustancias y sus cambios se basan en el supuesto de que si tenemos, por ejemplo, un recipiente como el
de la figura, que contiene un gas en condiciones ambientales, y pudiéramos “ver” una pequeña porción del
sistema (1 mm3 del mismo) estaríamos “viendo” alrededor de 24.600.000.000.000 partículas (2,4x1016), de
las cuales nosotros sólo dibujamos lagunas, en este caso 10n partículas. Por lo dicho, estos esquemas son
sólo una representación que usaremos para facilitar el aprendizaje.

gas Partículas de gas

1)
a) Determinar en qué estado de agregación se encuentran el agua, el aire y la arena, a presión y
temperatura ambiente.
b) Identificar el recipiente en que está representado cada uno de estos materiales

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A B C

Respuesta: a) líquido, gaseoso, sólido; b) A: agua; B: aire; c) arena

2) completar los siguientes esquemas que representan cambios de estado de la materia a nivel
submicroscópico, tal como se indica en el primero para la fusión


Sólido fusión Líquido
(s) (l)


Solidificación
….. ……..
() ()

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
……..
…. ……
() ()


……

…. …..
() ()

3) El dióxido de carbono (CO2) sólido, a presión y temperatura ambiente pasa directamente de sólido a gas
sin pasar por el estado líquido, por eso se llama “hielo seco”

CO2 (s) CO2 (g)
a) indicar cómo se llama ese cambio de estado
b) representar dicho cambio en el siguiente esquema:



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4) Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de hierro. Indicar cuáles de ellas son
intensivas y cuáles son extensivas. Justificar:
Masa= 40g
Densidad= 7,8 g.cm3
Color= grisáceo brillante
Punto de fusión= 1535 ºC
3
Volumen= 5,13 cm
Insoluble en agua
Se oxida en presencia de aire húmedo
Respuesta: masa y volumen son propiedades extensivas, el resto son intensivas.

El siguiente texto puede ayudar a entender el próximo ejercicio.

“Los valores de muchas propiedades (volumen, densidad) dependen de ciertas condiciones, como la
temperatura y la presión. Generalmente se indican, salvo que se consideren conocidos, los valores de la
temperatura y presión a los cuales fueron obtenidos. Cabe destacar que la temperatura de un material no
es una propiedad característica, pero sí lo son las temperaturas a las cuales se producen los cambios de
estado (a una presión dada)”

Por ejemplo, la temperatura de fusión del agua, cuando la presión exterior es de 1 atm (punto de fusión
normal), es de 0 ºC (cualquiera sea la cantidad de agua que se esté fundiendo).

5) El punto de fusión de una sustancia es de -97ºC y su temperatura de ebullición es 55ºC. Determinar en
qué estado se encuentra la sustancia.

a) a temperatura ambiente b) a -56 ºC
c) a -100 ºC d) a 100 ºC

Respuesta: a) líquido; b) líquido; c) sólido; d) gaseoso

6) Las siguientes proposiciones se refieren a un sistema formado por tres trozos de hielo flotando en una
solución acuosa de cloruro de potasio. Marcar la correcta y justificar su elección
a) Es un sistema homogéneo
b) el sistema tiene 3 fases sólidas y 1 líquida
c) el sistema tiene 2 componentes

Respuesta. La correcta es la c

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7) ¿Cuál o cuáles de los siguientes esquemas representan a un sistema heterogéneo?

a c d
b

e

8) Indicar cuáles de éstas afirmaciones son correctas y cuáles no. Justificar
a) un sistema con un solo componente debe ser homogéneo
b) un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo
c) un sistema con varios componentes debe ser heterogéneo
d) un sistema con dos componentes gaseosos debe ser homogéneo
e) el agua está formada por la sustancia oxígeno (o2) y la sustancia hidrógeno (h2)
f) cuando el elemento hierro se combina con el elemento oxígeno se obtiene un óxido de hierro
g) si se calienta una determinada cantidad de líquido, aumenta el volumen y en consecuencia
también aumenta su masa.

9) Indicar cuáles de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles son sustancias
a) agua salada
b) agua y etanol (H2O y CH3CH2OH)
c) mercurio (Hg)
d) óxido de plata (Ag2O)
e) bromo líquido (Br2 (l))
f) vino filtrado

Respuesta: c, d y e son sustancias.

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UNIDADES DE MEDIDA

Masa y peso

Masa es la medida de la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La masa de un cuerpo no varía
cuando cambia su posición. Por otro lado el peso de un cuerpo es una medida de la atracción gravitatoria
de la Tierra por el cuerpo y varía con la distancia desde el centro de la tierra. Un objeto pesa ligeramente
algo menos en lo alto de una montaña que en el fondo de un profundo valle. Debido a que la masa de un
cuerpo novaría con su posición, la masa del cuerpo es una propiedad más fundamental que su peso. Sin
embargo nos hemos acostumbrado a usar el término “peso” cuando queremos decir “masa”, por que pesar
es una forma de medir la masa. Debido a que habitualmente discutimos las reacciones químicas a gravedad
constante, las relaciones de peso son tan válidas como las de masa. Pero deberíamos tener en cuanta que
no son idénticas.
La unidad básica de masa en el sistema SI (sistema internacional de medidas, más moderno que el sistema
métrico) es el kilogramo (Kg). El kilogramo se define como la masa de un cilindro de platino e iridio
guardado en Sevres, cerca de París, Francia. La unidad básica de masa en el sistema métrico es el gramo (g).

Miligramo = mg
Microgramo = µg

1000 g = 1 Kg
1000mg = 1 g
1000 000 µg = 1 g

1 Kg = 10 3 g
1 mg = 10 -3g

Longitud

El metro es la unidad patrón de longitud (distancia) en los dos sistemas, SI y métrico. El metro se define
como la distancia que recorre la luz en el vacío en 1.299.792,468 segundos.
El metro fue originalmente definido (1791) como la diezmilésima parte de la distancia entre el Polo Norte y
el ecuador.

Kilómetro =Km
Centímetro = cm
Milímetro = mm
Nanometro = nm
Amstrong = A

1KM = 10 3 m
1 cm = 10 -2 m
1 mm = 10 -3 m
1 nm = 10 -4 m
1 A = 10 -10 m

Volumen

Los volúmenes se miden siempre en litros o mililitros en el sistema métrico. Un litro es un decímetro cúbico
(1dm3), o 1000 centímetros cúbicos (1000cm3). Un mL es 1 cm3. En el SI el metro cúbico es la unidad de
volumen básica, y el decímetro cúbico reemplaza ala unidad métrica litro. Para medir el volumen de un
líquido se usan diferentes clases de material de vidrio. El que elijamos depende de la exactitud que
deseemos.
Mililitro = mL
Litro = L
Centímetro cúbico = cm 3
1mL = 1 cm 3 = 10 -3 L
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USO DE LOS NÚMEROS

En química medimos y calculamos muchas cosas, así que debemos asegurarnos de que entendemos como
usamos los números.

Notación científica:
Usamos notación científica cuando tratamos con números muy grandes y muy pequeños. Por ejemplo 197
gramos de oro contienen aproximadamente:
602.000.000.000.000.000.000.000 átomos de oro

La masa de un átomo de oro es aproximadamente:

0, 000 000 000 000 000 000 000 327 gramos
Usando números tan grandes y tan pequeños es inconveniente escribir tantos ceros. En la notación
científica (exponencial) colocamos un dígito no nulo a la izquierda de la coma decimal.
4.300.00 = 4,3 x 10 6
6 lugares a la izquierda, en consecuencia es exponente de 10 es 6
0,000348 = 3,48 x 10 -4
4 lugares a la derecha, en consecuencia el exponente de 10 es -4

El proceso inverso convierte números de la forma exponencial a la forma decimal.

Cifras significativas

Hay dos clases de números. Los números exactos pueden ser contados o definidos. Se conocen con total
exactitud. Por ejemplo el número exacto de gente en una habitación cerrada puede contarse, y no hay duda
sobre el número de personas. Una docena de huevos se define como exactamente 12 huevos, ni más ni
menos.
Los números obtenidos en mediciones no son exactos. Cada medición implica una estimación. Por ejemplo,
supongamos que se pide medir la longitud de ésta página con exactitud de 0,1 mm. ¿Cómo se haría? Las
divisiones más pequeñas (líneas de calibración) de una regla están separadas 1mm. Un intento de de medir
0,1 mm requiere una estimación. Si tres personas diferentes miden la longitud de la página hasta o, 1mm
¿tendrán el mismo resultado? Probablemente no. Este problema lo consideramos usando cifras
significativas.
Las cifras significativas son los dígitos que la persona que hace la medición considera correctos.
Supongamos que mide una distancia con una regla el resultado da 434,5 mm. ¿Qué significa este número?
A juicio de ésta persona, la distancia es mayor de 343,4 mm pero menor que 343,6 mm y la mejor
estimación es 343,5 mm. El número 343,5 mm contiene cuatro cifras significativas. El último dígito 5 es la
mejor estimación y por lo tanto es dudoso pero se considera una cifra significativa. Como la persona que
hace la medición no está segura de que el 5 es correcto, no tendría significado dar esa distancia como
343,53 mm.
La exactitud se refiere al grado en que un valor medido concuerda con el valor correcto. La precisión se
refiere al grado en que mediciones individuales concuerdan entre sí. Idealmente todas las medidas
deberían ser exactas y precisas. Las mediciones pueden ser totalmente precisas pero, sin embargo,
totalmente inexactas, a causa de algún error sistemático, que es un error repetido en cada medición (una
balanza defectuosa, por ejemplo puede producir error sistemático).
Las cifras significativas indican con qué exactitud han sido hechas las mediciones (suponiendo que la
persona que hace las mediciones era competente)

10) Dadas las siguientes ecuaciones, despejar la incógnita x, y determinar su valor para los valores de
las variables z e y, indicados en cada caso.
a) y + x = 2 z y = 4/3; z = 1/3
b) x + y/2 = 3 – z y = -3; z = -4
c) 2/x + 3/y2 = 7/z y = 3; z = 9

15

16

11) Completar el siguiente cuadro:

0,01 1. 10 -2
1. 10 -5
0,00052
162000000
5,4. 10 -6
3,27. 10 7

12) Realizar los siguientes cálculos:
a. 4,00. 10 6 + 0,04 =
b. 4,00. 10 9 – 1,2. 10 5 =
-8 -5
c. 4,00. 10 – 3,8. 10 =
-15 5
d. 2,0. 10 / 3,0. 10 =
31 -10
e. 3. 10 / 5. 10 =
f. 3,0. 10 . 5,0. 10 -4 =
-7

13) Una persona mide 1,65 m y pesa 58,5 Kg. Expresar, utilizando la notación científica, la altura en cm
y el peso en gramos.
-2 4
Respuesta: 1, 65. 10 cm; 5, 85. 10 g

14) Escribir los símbolos apropiados mayor(>), menor (<), igual (=), en los espacios punteados:
a. 1, 20. 10 -3 L ……….120 mL
b. 300 m……………… 3, 00. 10 3 Km
c. 120 gr………………..0,120 Kg
d. 5,30 cm 3……………5,30.10 1mL

15) Comparar y ordenar en forma creciente los siguientes volúmenes:
a. 10 -3 L
b. 70 dm 3
c. 120 cm 3
d. 1570 mL

Respuesta: a < c < d < b

16) Escribir los símbolos apropiados mayor(>), menor (<), igual (=), en los espacios punteados:
a. – 32 ° C ……………..12 ° C
4
b. 28 m 3………………. 2,8. 10 dm 3
c. 57,1 g………………..5,71. 10 -3 Kg

17) Ordenar en forma decreciente las siguientes temperaturas:
a. 25 ° C
b. 0 ° C
c. 100° C
d. -24 ° C
e. –101 ° C
Respuesta: c > a > > d > e

18) Para cada una de las siguientes proposiciones, indicar si es correcta ( C ) o incorrecta (I)
a. 1000 mm = 1,000 m
b. 1,72 m = 1,72. 10 2 cm
c. 1 m 3 = 10 3 L
d. 0,102 mg = 102 g

16

17

Respuesta: a) C; b) C; c) C; d) I

19) Redondear las siguientes cantidades con el número de cifras significativas que se indican en cada
caso:
a. 6, 4856 g (3 cifras significativas)
b. 596,693 cm ( 5 cifras significativas)
c. 12524 Kg ( 2 cifras significativas)
d. 648 L ( 2 cifras significativas)

20) A un recipiente que pesa 150, 045 g se le agregan 88,9 mg de una sustancia. El peso del sistema
será: a) 238,945 g; b) 150, 1339 g; c) 89050,045 mg; d) 150,134g

Respuesta: d)

DENSIDAD

En las ciencias usamos muchos términos que implican combinaciones de diferentes unidades. Tales
cantidades pueden considerarse como factores unidad que pueden usarse para convertir entre estas
unidades. La densidad de una muestra de materia se define como la masa por unidad de volumen.

densidad = masa o D = m
volumen V

Las densidades pueden usarse para distinguir entre dos sustancias o para ayudar a identificar una sustancia
particular. Habitualmente se expresa en g/cm 3 o g/ mL para líquidos y sólidos en g/ L para gases.
La propiedad intensiva densidad relaciona dos propiedades extensivas masa y volumen. Estas unidades
también pueden expresarse en g.cm-3, g.mL-1 y g. L -1, respectivamente

21) Una muestra de alcohol tiene una densidad (δ) de 0,82 g/cm3. Determinar la masa correspondiente a
0,055 L de alcohol.
Respuesta: 45 g.

22) Cuando se prepara el aderezo de una ensalada, ¿por qué flotan las gotitas de aceite?
3
δ (Agua, 25 º C) = 0,994 g.cm
δ (Aceite, 25 º C) = 0,923 g.cm3
δ (Vinagre, 25 º C = 1,006 g.cm3

23) Determinar cuál será la densidad del cobre (Cu). Expresada en g. cm-3, sabiendo que una esfera de este
metal, de 43,0 cm de diámetro, tiene una masa de 371 Kg. ¿Con cuántas cifras significativas debe expresar
el resultado y por qué?
δ= m/V; V esfera= 4/3π. r3

Respuesta: 8,92 g.cm-3

24) Los metales aluminio y platino tienen una apariencia semejante. Dado un cubo de metal de 1.00 cm de
arista, ¿cómo se puede determinar si es uno u otro metal, sin dañarlo?

δ (Aluminio, 25 ° C) = 2,70 g.cm3
δ (Platino 25 º C) = 21,45 g.cm3

25) En un recipiente graduado se vierte agua líquida, hasta que la marca leída sea 25,0 cm3. Se coloca en su
interior un bloque de grafito cuya masa es de 13,5 g. el nivel del agua sube hasta llegar a 31,0 cm3. Calcular
la densidad del grafito.

Respuesta: δ= 2,25 g.cm-3

17

18

26) Se tiene azúcar y sal común totalmente disueltos en agua, a 25ºC. Señalar las afirmaciones correctas y
justificar
a) la densidad es la misma en todas las porciones del sistema
b) el sistema está constituido por más de una sustancia
c) el sistema tiene una sola fase a cualquier temperatura

Resolución: el sistema que se propone es una solución acuosa de sal y azúcar. Si tomamos muestras de este
sistema y determinamos para casa una de ellas la masa y el volumen que ocupa, al establecer la relación
entre los valores calculados obtendremos siempre la misma densidad. En efecto, la solución (sistema
homogéneo) tiene las mismas propiedades intensivas en todas sus partes. Por lo tanto, la afirmación a) es
correcta. Por otra parte, dado que el sistema está formado por agua, azúcar y sal, es evidente que la
afirmación b) es también correcta. El sistema está constituido por tres sustancias. Ahora bien, si
modificamos la temperatura de éste sistema, por ejemplo, enfriándolo suficientemente, podremos
transformarlos en un sistema heterogéneo al separarse el agua como hielo. Además la solubilidad del
azúcar y de la sal varían con la temperatura, por lo cual puede darse el caso de que uno de éstos
componentes del sistema se separe de la solución, en este caso tendríamos también un cambio de sistema
homogéneo a heterogéneo. En consecuencia, la afirmación c) no es correcta: al modificar la temperatura
podemos obtener un sistema con más de una fase.

PORCENTAJE

A menudo usamos porcentaje para describir cuantitativamente cómo un total está formado por sus partes.
Si decimos que una muestra tiene 24,4 % de carbono en masa, queremos decir que de cada 100 partes
(exactamente) en masa de muestra, 24,4 partes son de carbono. Esta relación puede representarse por
cualquiera de los factores unidad que nos sea útil:

24,4 partes de carbono o 1000 partes de muestra
100 partes de muestra 24,4 partes de carbono

Esta relación puede expresarse en términos de gramos de carbono por cada 100 gramos de muestra o de
cualquier otra unidad de masa o peso.

27) Calcular la composición centesimal de un sistema formado por 15,0 g de agua, 10,0 g de arena, 25,0 g
de tiza y 32,0 g de limadura de hierro. El sistema en estudio, ¿es homogéneo o heterogéneo? Justificar.

Respuesta: agua 18.3%; tiza 30,5 %; arena 12,2%; hierro 39,0%. El sistema es heterogéneo.

28) Una solución de una sal en agua tiene una masa de 1,54 Kg y contiene 40.0% de sal. Calcular la masa de
sal y la de agua que forman dicha solución. Identificar y justificar cuántos componentes y cuántas fases
tiene este sistema.

Respuesta: masa de sal= 0,616 Kg

PALABRAS CLAVES

Calor: forma de energía que fluye entre dos muestras de materia a causa de su diferencia de temperatura
Cambio químico: proceso en el que se forman una o más sustancias nuevas
Cifras significativas: dígitos que indican la precisión de las mediciones – dígitos de un número medido que
sólo tienen incertidumbre en el último.
Cinética, energía: energía que posee la materia a causa de su movimiento
Compuesto: sustancia formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Pueden descomponerse en
sus elementos constituyentes
Densidad: masa por unidad de volumen D = m.V.
18

19

Elemento: sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos
Endotérmico: describe procesos que absorben energía calorífica
Energía: la capacidad de realizar trabajo o transferir calor.
Exactitud: Lo que se aproxima un valor medido al valor correcto.
Exotérmico: describen procesos que liberan energía calorífica.
Extensiva, propiedad: propiedad que depende de la cantidad de material en la muestra.
Heterogénea, mezcla: mezcla que no tiene composición y propiedades uniformes.
Homogénea, mezcla: mezcla de composición y propiedades uniformes.
Intensiva, propiedad: propiedad que es independiente de la cantidad de material en la muestra.
Ley científica (natural): enunciado general basado en el comportamiento observado en la materia, del que
no se conocen excepciones.
Ley de la conservación de la energía: en una reacción química o en un proceso físico, la energía no puede
crearse ni destruirse, puede cambiarse de una forma a otra.
Ley de la conservación de la materia: durante una reacción química o un proceso físico no hay un cambio
detectable en la cantidad de materia.
Ley de la conservación de la materia y energía: la cantidad combinada de materia y energía disponibles en
el universo es fija.
Ley de proporciones definidas: diferentes muestras de cualquier compuesto puro contienen los mismos
elementos en las mismas proporciones en masa; también conocida como Ley de composición constante.
Masa: medida de la cantidad de materia de un objeto. La masa habitualmente se mide en gramos o
kilogramos.
Materia: lo que tiene masas y ocupa espacio.
Mezcla: muestra de materia formada por cantidades variables de dos o más sustancias, cada una de las
cuales tiene su identidad y propiedades.
Peso: medida de la atracción gravitatoria de la tierra sobre el cuerpo.
Potencial, energía: energía que posee la materia debido a su Posición, condición o composición.
Precisión: lo que se aproximan entre sí mediciones repetidas de una misma cantidad.
Proceso físico: proceso en el que una sustancia cambia de un estado físico a otro, pero no se forma ninguna
sustancia de composición diferente.
Propiedades: características que describen a las muestras de materia. Las propiedades químicas se
muestran cuando la materia sufre cambios químicos. Las propiedades físicas se muestran por la materia sin
cambios en su composición química.
Símbolo: letra o grupo de letras que representa identificar un elemento.
Sustancia: cualquier clase de materia que tiene la misma composición química e iguales propiedades físicas.
Temperatura: medida de la intensidad del calor.

EJERCICIOS

1. Definir los siguientes términos e ilustrar cada uno con un ejemplo específico: a) Materia; b)
Energía; c) Masa; d) Proceso exotérmico.
2. Definir los siguientes términos e ilustrar cada uno con un ejemplo específico: a) Peso; b) Energía
potencial; c) Energía cinética; d) Proceso endotérmico.
3. Establecer las siguientes leyes e ilustrar cada una: a) Ley de conservación de la materia; b) Ley de la
conservación de la energía; c) Ley de conservación de materia y energía.
4. Indicar los tres estados de la materia y algunas características de cada uno. ¿En qué se parecen?
¿En qué difieren?
5. Describir cada uno de los siguientes como un cambio químico, un proceso físico o ambos: a) Una
toalla húmeda se seca al sol; b) Se añade jugo de limón al té, haciendo que cambie su color; c) El
aire caliente asciende sobre un radiador; d) El café se prepara pasando agua caliente sobre el café
molido.
6. ¿Cuáles de las siguientes propiedades de una muestra de materia son extensivas? ¿Cuáles son
intensivas?: a) La densidad; b) Punto de fusión c) Volumen; d) Masa; e) Capacidad para conducir la
electricidad. F) Temperatura.
7. ¿Qué es una mezcla homogénea? ¿Cuáles de las siguientes son mezclas homogéneas? Explicar las
respuestas: a) Azúcar disuelto en agua; b) Café; c) Sopa de cebolla; d) Barro; e) Líquido claro sin
separaciones internas consistente en aceites de maíz y de oliva.
8. Realizar cada una de las siguientes conversiones: a) 16,3 m a Km; b) 16,3 Km a m; c) 247 Kg a g; d)
4,32 L a mL; e) 85,9 dL a L; f) 7,654 L a cm 3.

19

20

9. Una muestra está indicado que contiene 22,8 % en masa de carbonato de calcio: a) ¿Cuántos
gramos de carbonato de calcio están contenidos en 64,33 gramos de la muestra?; b) ¿Cuántos
gramos de la muestra contendrían 11,4 gramos de carbonato de calcio?
10. Un cuentagotas de una medicina proporciona 22 gotas de agua para hacer un volumen de 1,0 mL,
a) ¿Cuál es el volumen de una gota en centímetros cúbicos (cm3) ¿Y en microlitros (µL)?.
11. ¿Cuál es la densidad de l silicio si 50,6 gramos ocupan 21,72 mL?
12. El vinagre tiene una densidad de 1,0056 g. cm3. ¿Cuál es la masa de 2 L de vinagre?

BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:

• Dickson T.R. Introducción a la Química. Publicaciones Culturales. USA. 2002
• Fernández Serventi, Héctor. Química General e Inorgánica. Primera parte. Editorial El Ateneo. 25 °
Edición. 1989. Argentina.
• Nordmann Joseph, Análisis Cualitativo y Química Inorgánica. Editorial CECSA. 2000
• Talanquer Artigas Vicente A., Martínez Vázquez Ana, Irazoque Palazuelos Glinda. Química 3.
Editorial Santillana. España. 1999
• Whitte, Davis, Peck. Química General. Editorial Mc. Graw Hill. 5° Edición. USA. 2000

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INSTITUTO de FORMACIÓN y CAPACITACIÓN CRUZ ROJA ARGENTINA Filial CORRIENTES

CURSO DE NIVELACIÓN PARA EL INGRESO A LA CARRERA DE TÉCNICO SUPERIOR DE LABORATORIO AÑO
2009

BIOLOGÍA
CONTENIDOS

• La célula, definición y especialización.
• Química celular: Los átomos y las moléculas.
• Las biomoléculas: Glúcidos o hidratos de carbono, lípidos o grasas, proteínas y ácidos nucleicos.
• Células eucariotas y procariotas: Organelas de las células. Membrana plasmática, núcleo, retículo
endoplasmático, aparato de Golgi, mitocondria, ribosoma, lisosoma, centríolo, vacuola,
citoesqueleto.
• La sangre: Componentes y funciones.

OBJETIVOS

Con el estudio de esta guía, el alumno debe ser capaz de:

• Reconocer a la célula como la vida en su mínima expresión.
• Identificar la composición química celular
• Diferenciar células procariotas de eucariotas.
• Distinguir las distintas organelas celulares.
• Clasificar los componentes de la sangre según sus estructuras y funciones.

Curso de Nivelación 2008 Página 21


ALGUNOS CONCEPTOS

LA CÉLULA: LA VIDA EN SU MÍNIMA EXPRESIÓN

La célula es la menor porción de materia que cumple con las funciones vitales, es decir, la unidad de
estructura y función. Desde el punto de vista de la biología molecular, una célula puede definirse como la
mínima organización supramolecular, que cumple con todas las características de los seres vivos (estas son,
entre otras, la capacidad de vivir aisladas, la autorregulación, la autoperpetuación y la evolución).
La diferencia entre los tipos celulares (diversidad celular) está dada por el distinto grado de especialización
que alcanza cada una para poder cumplir funciones determinadas. Por ejemplo, los eritrocitos (glóbulos
rojos) y los leucocitos (glóbulos blancos) son, ambos, células sanguíneas con funciones distintas. La
estructura, ausencia o presencia de determinadas organelas celulares, así como las variaciones en la
composición química celular, también dependen de la especialización estructural y funcional.

Eritrocitos

Eritrocitos y leucocito

Existen muchos tipos celulares diferentes (aproximadamente 200 en el ser humano). Además, las células de
las plantes son distintas a las de nuestro cuerpo y las de los insectos son diferentes a las de las plantas en
cuanto a las tipos celulares que poseen.

Hepatocito



Cada célula es una unidad autónoma y. al menos, parcialmente independiente, rodeada por una
membrana que controla el paso de materiales hacia el interior y hacia el exterior de la célula. Esto hace que
la célula difiera bioquímica y estructuralmente del medio circundante. Todas las células tienen un centro de
información y control en el que se localiza el material genético, que en los eucariotas es el núcleo. Muchas
células eucariotas poseen una variedad de estructuras internas, las organelas, similares o idénticas de una
célula a otra en una amplia gama de tipos celulares.

A pesar de las múltiples diferencias y de la existencia de organismos unicelulares y pluricelulares, todos los
seres vivos están formados por células. Las células están compuestas de los mismos tipos, notablemente
escasos, de átomos y moléculas.

QUÍMICA CELULAR

Los átomos y las moléculas

Desde el punto de vista químico, la célula tiene unidad de composición, es decir, todas las células están
formadas por los mismos elementos químicos, moléculas, macromoléculas y agregados macromoleculares.
En una escala de complejidad creciente, la organización de los átomos dentro de las moléculas determina
las propiedades de éstas, la de las moléculas (simple, compuesta, macromolécula, agregado molecular)
caracteriza a las células, y así, sucesivamente. A pesar de esta organización, las células están en permanente
cambio e intercambio y, por otra parte, la materia viva no es homogénea y las estructuras que la forman a
nivel molecular y celular son muy diversas.
De los 110 elementos químicos (o clases de átomos) reconocidos hasta ahora, sólo unos pocos se
consideran bioelementos, es decir, suficientes para organizar la materia viva: carbono C, hidrógeno H,
oxígeno O, nitrógeno N, azufre S y fósforo P.
Los átomos, por lo general no se encuentran libres sino que se unen a otros para formar moléculas. El
número de átomos que constituyen las moléculas varían en cada caso, y a veces llegan a ser miles.



Moléculas de agua Moléculas de Nitrógeno

Las biomoléculas

Pertenecen a cuatro tipos principales:
1) glúcidos o hidratos de carbono
2) lípidos o grasas
3) proteínas
4) ácidos nucleicos.

Las biomoléculas más grandes, que están constituidas por un mayor número de átomos y tienen un peso
molecular más elevado, se denominan macromoléculas. En éstas, las unidades moleculares de menor
dimensión son los monómeros, los cuales al unirse forman estructuras moleculares grandes y complejas, los
polímeros.



1) Los glúcidos:

Son compuestos formados por C, H y O. Constituyen la primera reserva energética de la célula. Pueden
tener bajo peso molecular, como los monosacáridos (ejemplos: glucosa, ribosa, desoxirribosa, fructosa), o
bien formar compuestos más grandes mediante enlaces glucosídicos, como ser: los oligosacáridos
(ejemplos: sacarosa, celobiosa, maltosa), que poseen de 2 a 10 monosacáridos unidos entre sí, o los
polisacáridos (polímeros) formados por unión de miles de monosacáridos (ejemplos: glucógeno, almidón,
celulosa). Algunos polímeros, los denominados homopolímeros, están formados por la repetición de un
único monómero; por ejemplo, el almidón –integrado a su vez por amilasa y amilopectina- tiene un único
monómero, la glucosa.

2) Los lípidos o grasas:
Constituyen un conjunto muy heterogéneo de compuestos que comparten una propiedad: son insolubles
en agua y solubles en solventes orgánicos (no polares). Están formados por átomos de C, H y O; pueden
contener, además, P y N. Entre los de mayor importancia biológica están los triglicéridos (grasa y aceites),
los fosfolípidos y el colesterol.



3) Las proteínas:

Son macromoléculas, cuyos monómeros son los aminoácidos. En su composición química intervienen C, H,
O y N, a veces S, y menos frecuentemente, P, hierro Fe, cobre Cu, magnesio Mg, yodo I y otros elementos.
Existen 20 clases de aminoácidos capaces de formar proteínas, el orden o secuencia y el número de los
mismos en una molécula proteica determina la existencia de un número ilimitado de proteínas. Los
aminoácidos se unen entre sí por medio de enlaces peptídicos las proteínas cumplen diversa funciones en el
organismos, por ejemplo, pueden ser estructurales, de sostén, de transporte, enzimas, anticuerpos,
hormonas, etc.

Tipos de estructura proteica: primaria, es la que establece los aminoácidos que componen una proteína y
el orden en que se encuentran (secuencia); secundaria, determina la disposición espacial en una dirección
de los aminoácidos que componen una proteína, existen dos tipos fundamentales: la alfa hélice y la beta
hoja plegada; terciaria, determina la disposición tridimensional de la estructura secundaria, existen dos
tipos, globular y fibrosa, cuaternaria, determina la unión, mediante enlaces débiles de varias cadenas
polipeptídicas, idénticas o no, lo que origina un complejo proteico, el colágeno, la queratina y la
hemoglobina poseen este tipo de estructura.

4) Bases nitrogenadas y ácidos nucleicos:

El material genético de todas las células, tanto eucariotas como procariotas es el ácido desoxirribonucleico
(ADN). El ARN también está presente en las células, sólo en algunos virus éste actúa como molécula
portadora de información. Los ácidos nucleicos (heteropolímeros) están formados por C, H, O, N y P. Los



monómeros que los constituyen son los nucleótidos. Cada nucleótido se compone de una base
nitrogenada (purina o pirimidina), un azúcar pentosa (ribosa en el ARN y desoxirribosa en el ADN)- de 5
átomos de C- y un grupo fosfato. Las bases nitrogenadas en el ADN son: adenina, citosina, guanina y
timina, en el ARN, en vez de timina posee uracilo. Adenina y guanina son bases púricas (purinas), timina,
citosina y uracilo son bases pirimidínicas (pirimidinas).

Estructura del ADN: posee dos cadenas (bicatenario) enfrentadas de polinucleótidos, cuyas bases están
unidas por puentes de H formando una doble hélice. Las bases que se enfrentan de una cadena otra son
complementarias entre sí. La guanina siempre se empareja con la citosina y la adenina con la timina. El ARN
es monocatenario.
El ADN es una estructura sumamente larga, debido a ello debe compactarse, en un primer enrrollamiento
forma los nucleosomas junto a proteínas llamadas histonas, vuelve a enrrollarse sobre sí mismo y
constituye la fibra de cromatina y el último nivel de enrrollamiento es el cromosoma. Los cromosomas se
encuentran en el núcleo de las células eucariotas.



CÉLULAS EUCARIOTAS Y PROCARIOTAS

Oxígeno, anhídrido carbónico, moléculas de alimentos y productos de deshecho que entran en una célula
viva y salen de ella deben atravesar una superficie limitada por una membrana. Estas sustancias son los
materiales simples y los productos del metabolismo celular, que representan el total de las actividades
químicas en las que se encuentra comprometida una célula. Mayor actividad, mayor velocidad de
intercambio. Cuanto menor tamaño celular, mayor velocidad y mayor actividad, ya que intercambia menor
cantidad de materiales para satisfacer sus necesidades. Las células metabólicamente más activas son las
más pequeñas. Las células tienden a ser esféricas, pero vemos que también pueden tener otras formas.
Esto ocurre a causa de la existencia de las paredes celulares, encontrada en plantas, hongos y muchos
organismos celulares; o debido a la adhesión y la presión de otras células o superficies vecinas (ejemplo: el
epitelio intestinal), o en virtud de la disposición de los microtúbulos u otros elementos estructurales dentro
de la célula.

Las técnicas microscópicas modernas han confirmado que las células eucariotas contienen una multitud de
estructuras, no son órganos, pero en cierta forma son comparables. Están especializados en forma y función
para desempeñar actividades particulares requeridas para la economía cellara. Las organelas están
comprometidas en varias funciones cooperativas e interdependientes. Cada célula debe desempeñar los
mismos procesos: adquirir y asimilar alimentos, eliminar deshechos, sintetizar nuevos materiales celulares
y, en muchos casos ser capaz de movilizar y reproducirse, todas las células tienen una arquitectura interna
que incluye organelas adecuadas a las funciones que desempeñan. La célula no es una combinación fortuita
de partes. La mayoría de las actividades de la célula ocurren simultáneamente y se influyen entre sí.

Todas las células poseen:
i. una membrana celular compuesta por una doble capa de fosfolípidos en la que
están inmersas diversas proteínas.
ii. un citoplasma, consistente en un gel casi líquido compuesto por agua, en el que
están inmersas moléculas y macromoléculas libres, como glúcidos, lípidos
aminoácidos y proteinas
iii. material genético, que en las procariotas se encuentra libre en el citoplasma y en
las eucariotas en el núcleo celular.
iv. La presencia del núcleo celular es la característica fundamental de las células
eucariotas.

La membrana celular (plasmática y nuclear) regula el transporte de materiales y es la que hace que la célula
exista como unidad, entidad distinta. No es visible al microscopio óptico. Es una bicapa fosfolipídica,
compuesta por ácidos grasos hacia el interior (hidrófobos), el colesterol embutido y también proteínas
integrales de membrana. Rica en glucolípidos, hidratos de carbono en la cara externa. La estructura de la
bicapa es de mosaico fluido.
La característica particular de las membranas en cada célula y organelas confieren propiedades de función
determinada. Las proteínas de membrana actúan como receptores, transportadoras. Los vegetales
presentan, además, pared celular por fuera de la membrana.



Las células eucariotas presentan varios agregados moleculares en el citoplasma que se ordenan de una
manera específica y dan lugar a las organelas (algunos ejemplos: mitocondrias, aparato de Golgi) y al
núcleo.
El núcleo está formado por un carioplasma (sustancia viscosa en estado de gel, con ácidos nucleicos,
aminoácidos, nucleótidos, proteínas, glucógeno, etc.), y rodeado por una doble membrana: la carioteca o
envoltura nuclear. En el interior del núcleo se distinguen los nucléolos, ricos en ácido ribonucleico (ARN). El
núcleo es un cuerpo grande, generalmente esférico, es la estructura más voluminosa dentro de las células
eucariotas, rodeado por envoltura nuclear, constituido por dos membranas concéntricas, cada una de las
cuales es una bicapa lipídica.

Los cromosomas están en el núcleo y son sólo visibles cuando la célula se divide, de lo contrario se ve la
cromatina. Dentro del núcleo está el nucleólo (generalmente son dos), aquí se construyen los ribosomas.



Funciones:
1) lleva la información hereditaria que determina si un tipo celular se desarrollaría en (o sería parte de) un
roble, por ejemplo, o de un ser humano, y no en cualquier roble o cualquier ser humano, sino en aquel que
se asemeje a los padres de ése organismo único particular. Cada vez que la célula se divide, esta
información pasa alas dos nuevas células.
2) ejerce influencia contigua sobre las actividades de la célula, asegurando que las moléculas complejas que
ella requiere se sinteticen en la cantidad y tipos necesarios

Los organismos eucariotas pertenecen a los reinos:

Protoctista (protozoos, la mayoría de las algas y los hongos celulares)
Fungi (hongos verdaderos)
Plantae (plantas verdes con almidón y clorofilas a y b organizadas en plastos, comprende las plantas verdes
terrestres)
Animalia (animales verdaderos, o metazoos)

Los organismos procariotas pertenecen a los reinos:

Achaea (arquibacterias)
Bacteria o Monera (bacterias y algas azules, o cianobacterias.



Las células procariotas son más pequeñas que las eucariotas y no poseen núcleo ni otras organelas
especiales.

ORGANELAS DE LAS CÉLULAS ANIMAL Y VEGETAL

Una célula eucariota típica del reino Animalia, posee las siguientes organelas: membrana plasmática;
núcleo; retículo endoplasmático liso que sintetiza lípidos; retículo endoplasmático rugoso, presenta
ribosomas (contienen ARN ribosomal) adosados a su membrana e intervienen en la síntesis de proteínas
extracelulares; aparato de Golgi, recibe los productos sintetizados por el retículo y los empaqueta y los
distribuye en la célula o los secreta al medio extracelular; mitocondria, es una cavidad limitada por una
doble membrana, la interna es plegada lo que le permite aumentar su superficie para la captación de
oxígeno, su función es la respiración celular, y en su interior posee un tipo especial de ADN; los ribosomas
son estructuras esférica formados por dos subunidades, puede estar asociado al retículo o libre en el
citoplasma, en este caso participa en la síntesis de proteínas intracelulares; lisosoma, vesícula que se
origina a partir del Golgi, contiene enzimas y en él se produce la digestión celular; centríolo, estructura par,
cilíndrica, constituida por proteínas y participa en la reproducción celular; vacuola, de forma de bolsa que
contiene nutrientes y deshechos celulares; citoeesqueleto, consta de filamentos proteicos, que sirven de
sostén y de canales de circulación de sustancias intercelulares.



La célula eucariota del reino Plantae se diferencia de la anterior, fundamentalmente, en que tiene
cloroplastos, grandes vacuolas, leucoplastos (acumulan almidón), una pared celular de celulosa y pectina.
Carece de lisosomas. El cloroplasto puede duplicarse (posee ADN), y su función consiste en la absorción de
energía luminosa para la fotosíntesis. La membrana interna del cloroplasto se repliega formando laminillas,
sobre las que se disponen vesículas, en las que se deposita la clorofila.

LA SANGRE: COMPONENTES Y FUNCIONES

La sangre es un tejido fluido que tienen un color rojo característico, debido a la presencia del pigmento
hemoglobínico contenido en los eritrocitos.

La particularidad de la sangre de presentarse en forma líquida se debe a que tiene gran cantidad de
sustancia intercelular, llamada plasma, que está constituida en su mayor parte por agua

Es un tipo de tejido conjuntivo especializado, con una matriz coloidal líquida y una constitución compleja.
Tiene una fase sólida (elementos formes, que incluye a los glóbulos blancos, los glóbulos rojos y las
plaquetas) y una fase líquida, representada por el plasma sanguíneo.

El plasma sanguíneo es de color amarillento, y es el elemento de transporte por excelencia del cuerpo
humano. Representa el 60 % del tejido, y en él ese encuentran, en suspensión, las células sanguíneas:
glóbulos rojos o eritrocitos, glóbulos blancos o leucocitos, y plaquetas o trombocitos

Su principal función es la distribución e integración sistémica, cuya contención en los vasos sanguíneos
(espacio vascular) admite su distribución (circulación sanguínea) hacia casi todo el cuerpo.

• El prefijo "hem—" ("hemo—" también "hemato—"), derivado del griego haima, se usa en el léxico
médico para referirse a lo relacionado con la sangre. Por ejemplo: hemostasia, hematocrito,
hemodinámico, hematíe, hematopoyesis, etc.



• La sangre es una dispersión coloidal: el plasma representa su fase continua y fluida, y los
elementos formes, la fase dispersa del sistema en forma de pequeños corpúsculos semisólidos.
• La sangre representa aproximadamente el 7 por ciento del peso de un cuerpo humano promedio.
Así, se considera que un adulto tiene un volumen de sangre (volemia) de aproximadamente cinco
litros, de los cuales 2.7-3 litros son plasma sanguíneo.
• En los humanos y en otras especies que utilizan la hemoglobina, la sangre arterial y oxigenada es
de un color rojo brillante, mientras que la sangre venosa y parcialmente desoxigenada toma un
color rojo oscuro y opaco. Sin embargo, debido a un efecto óptico causado por la forma en que la
luz penetra a través de la piel, las venas se ven de un color azul.

Composición de la sangre

Como todo tejido, la sangre se compone de células y componentes extracelulares (su matriz extracelular).
Estas dos fracciones tisulares vienen representadas por:

• Los elementos formes —también llamados elementos figurados—: son elementos semisólidos (es
decir, mitad líquidos y mitad sólidos). Los elementos formes de la sangre son variados en tamaño,
estructura y función, son las células sanguíneas, que son los glóbulos blancos o leucocitos, los
eritrocitos y las plaquetas.

• El plasma sanguíneo: un fluido traslúcido y amarillento que representa la matriz extracelular
líquida en la que están suspendidos los elementos formes.

Los elementos formes constituyen alrededor del 45 por ciento de la sangre. Tal magnitud porcentual se
conoce con el nombre de hematocrito (fracción "celular"), adscribible casi en totalidad a la masa
eritrocitaria. El otro 55 por ciento está representado por el plasma sanguíneo (fracción acelular).



Glóbulos rojos



Eritrocitos

Los glóbulos rojos (eritrocitos) están presentes en la sangre y transportan el oxígeno hacia el resto de las
células del cuerpo.

Los glóbulos rojos, hematíes o eritrocitos constituyen aproximadamente el 96 por ciento de los elementos
figurados. Su valor normal (conteo) en la mujer promedio es de alrededor de 4.800.000, y en el varón, de
aproximadamente 5.400.000 hematíes por mm³ (ó microlitro).

Estos corpúsculos carecen de núcleo y mitocondrias, su citoplasma está ocupado casi en su totalidad por la
hemoglobina, una proteína encargada de transportar oxígeno y dióxido de carbono, y le otroga su color
característico. En la membrana plasmática de los eritrocitos están las glucoproteínas que definen a los
distintos grupos sanguíneos y otros identificadores celulares.

Los eritrocitos tienen forma de disco bicóncavo, deprimido en el centro; esta forma aumenta la superficie
efectiva de la membrana. Los glóbulos rojos maduros carecen de núcleo, porque lo expulsan en la médula
ósea antes de entrar en el torrente sanguíneo. Los eritrocitos en humanos adultos se forman en la médula
ósea.

Hemoglobina

La hemoglobina —contenida exclusivamente en los glóbulos rojos— es un pigmento, una proteína
conjugada que contiene el grupo “hemo”. También transporta el dióxido de carbono, la mayor parte del
cual se encuentra disuelto en el plasma sanguíneo.

Los niveles normales de hemoglobina están entre los 12 y 18 g/dl de sangre, y esta cantidad es proporcional
a la cantidad y calidad de hematíes (masa eritrocitaria). Constituye el 90 por ciento de los eritrocitos y,
como pigmento, otorga su color característico, rojo, aunque esto sólo ocurre cuando el glóbulo rojo está
cargado de oxígeno.

Tras una vida media de 120 días, los eritrocitos son destruidos y extraídos de la sangre por el bazo, el hígado
y la médula ósea, donde la hemoglobina se degrada en bilirrubina y el hierro es reciclado para formar nueva
hemoglobina.



Glóbulos blancos

Los glóbulos blancos o leucocitos forman parte de los efectores celulares del sistema inmunológico, y son
células con capacidad migratoria que utilizan la sangre como vehículo para tener acceso a diferentes partes
de la anatonomía. Los leucocitos son los encargados de destruir los agentes infecciosos y las células
infectadas, y también secretan sustancias protectoras como los anticuerpos, que combaten a las
infecciones.

El conteo normal de leucocitos está dentro de un rango de 4.500 y 11.500 células por mm³ (o microlitro) de
sangre, variable según las condiciones fisiológicas (embarazo, estrés, deporte, edad, etc.) y patológicas
(infección, cáncer, inmunosupresión, aplasia, etc.). El recuento porcentual de los diferentes tipos de
leucocitos se conoce como "fórmula leucocitaria".

Tienen núcleo y mitocondrias. Pueden pasar a través de las paredes de los vasos sanguíneos, lo que se
conoce con el nombre de diapédesis.

Según las características microscópicas de su citoplasma (tintoriales) y su núcleo (morfología), se dividen en:

• los granulocitos o células polimorfonucleares: son los neutrófilos, basófilos y eosinófilos; poseen
un núcleo polimorfo y numerosos gránulos en su citoplasma, con tinción diferencial según los tipos
celulares, y



• los agranulocitos o células monomorfonucleares: son los linfocitos y los monocitos; carecen de
gránulos en el citoplasma y tienen un núcleo redondeado.

Granulocitos o células polimorfonucleares

• Neutrófilos, presentes en sangre entre 2.500 y 7.500 células por mm³. Son los más numerosos,
ocupando entre un 55% y un 70% de los leucocitos. Se tiñen pálidamente, de ahí su nombre. Se
encargan de fagocitar sustancias extrañas (bacterias, agentes externos, etc.) que entran en el
organismo. En situaciones de infección o inflamación su número aumenta en la sangre. Su núcleo
característico posee de 3 a 5 lóbulos separados por finas hebras de cromatina, por lo cual antes se
los denominaba "polimorfonucleares".



• Basófilos: se cuentan de 0.1 a 1.5 células por mm³ en sangre, comprendiendo un 0.2-1.2% de los
glóbulos blancos. Presentan una tinción basófila, lo que los define. Segregan sustancias como la
heparina, de propiedades anticoagulantes, y la histamina que contribuyen con el proceso de la
inflamación. Poseen un núcleo a menudo cubierto por los gránulos de secreción. Se ubican
principalmente en los ganglios linfáticos.

• Eosinófilos: presentes en la sangre de 50 a 500 células por mm³ (1-4% de los leucocitos) Aumentan
en enfermedades producidas por parásitos, en las alergias y en el asma. Su núcleo, característico,
posee dos lóbulos unidos por una fina hebra de cromatina, y por ello también se las llama "células
en forma de antifaz".

Agranulocitos o células monomorfonucleares

• Monocitos: Conteo normal entre 150 y 900 células por mm³ (2% a 8% del total de glóbulos
blancos). Esta cifra se eleva casi siempre por infecciones originadas por virus o parásitos. En
general, actúan en las infecciones crónicas. También en algunos tumores o leucemias. Son células
con núcleo definido y con forma de riñón. En los tejidos se diferencian hacia macrófagos o
histiocitos.



• Linfocitos: valor normal entre 1.300 y 4000 por mm³ (24% a 32% del total de glóbulos blancos). Los
linfocitos pueden ser de pequeño o grandes.Su número aumenta sobre todo en infecciones virales,
aunque también en enfermedades neoplásicas (cáncer) y pueden disminuir en inmunodeficiencias.
Los linfocitos son los efectores específicos del sistema inmunológico, ejerciendo la inmunidad
adquirida celular y humoral. Hay dos tipos de linfocitos, los linfocitos B y los linfocitos T.

Los linfocitos B están encargados de la inmunidad humoral, esto es, la secreción de anticuerpos
(sustancias que reconocen las bacterias y se unen a ellas y permiten su fagocitocis y destrucción).
Los granulocitos y los monocitos pueden reconocer mejor y destruir a las bacterias cuando los
anticuerpos están unidos a éstas (opsonización). Son también las células responsables de la
producción de unos componentes del suero de la sangre, denominados inmunoglobulinas.
Los linfocitos T reconocen a las células infectadas por los virus y las destruyen con ayuda de los
macrófagos. Estos linfocitos amplifican o suprimen la respuesta inmunológica global, regulando a
los otros componentes del sistema inmunológico, y segregan gran variedad de citoquinas.
Constituyen el 70% de todos los linfocitos.
Tanto los linfocitos T como los B tienen la capacidad de "recordar" una exposición previa a un
antígeno específico, así cuando haya una nueva exposición a él, la acción del sistema inmunológico
será más eficaz.

Plaquetas

Las plaquetas (trombocitos) son fragmentos celulares pequeños (2-3μm de diámetro), ovales y sin núcleo.
Se producen en la médula ósea a partir de la fragmentación del citoplasma de los megacariocitos quedando
libres en la circulación sanguínea. Su valor cuantitativo normal se encuentra entre 150.000 y 450.000
plaquetas por mm³.

Las plaquetas sirven para taponar las lesiones que pudieran afectar a los vasos sanguíneos. En el proceso de
coagulación (hemostasia), las plaquetas contribuyen a la formación de los coágulos (trombos), así son las



responsables del cierre de las heridas vasculares. Una gota de sangre contiene alrededor de 250.000
plaquetas

Entre los muchos trastornos que pueden afectar a la sangre figuran la anemia y la leucemia, o cáncer de la
sangre. La primera se caracteriza por una disminución de la cantidad de eritrocitos o de la cantidad d e
hemoglobina que contienen, y la segunda, por un aumento rápido y anormal de los glóbulos blancos, buena
parte de los cuales son inmaduros.

Las células sanguíneas derivan de un único tipo de célula germinal, el hemocitoblasto, que se produce en la
médula roja de de los huesos. Los eritrocitos, cuya vida media es de unos 120 días, se renuevan
continuamente y se destruyen ene. Bazo. Algunos glóbulos blancos se producen en órganos linfáticos; su
vida media desde algunas horas hasta meses o años, y son destruidos durante su acción defensiva. Por
último, las plaquetas, tienen una vida media de 10 días, aproximadamente.

Plasma sanguíneo

El plasma sanguíneo es la porción líquida de la sangre en la que están inmersos los elementos formes. Es
salado y de color amarillento traslúcido y es más denso que el agua. El volumen plasmático total se
considera como de 40-50mL/kg peso.

El plasma sanguíneo es esencialmente una solución acuosa de composición compleja conteniendo 91%
agua, y las proteínas el 8% y algunos rastros de otros materiales (hormonas, electrolitos, etc). Estas
proteínas son: fibrógeno, globulinas, albúminas y lipoproteínas. Otras proteínas plasmáticas importantes
actúan como transportadores hasta los tejidos de nutrientes esenciales como el cobre, el hierro, otros



metales y diversas hormonas. Los componentes del plasma se forman en el hígado (albúmina y fibrógeno),
las glándulas endocrinas (hormonas), y otros en el intestino.

Además de vehiculizar las células de la sangre, también lleva los alimentos y las sustancias de desecho
recogidas de las células. El suero sanguíneo es la fracción fluida que queda cuando se coagula la sangre y se
consumen los factores de la coagulación.

Los componentes del plasma se forman en el hígado (albúmina y fibrógeno) y en las glándulas endocrinas
(hormonas).

El plasma es una mezcla de proteínas, aminoácidos, glúcidos, lípidos, sales, hormonas, enzimas,
anticuerpos, urea, gases en disolución y sustancias inorgánicas como sodio, potasio, cloruro de calcio,
carbonato y bicarbonato.

Fisiología de la sangre

Una de las funciones de la sangre es proveer nutrientes (oxígeno, glucosa), elementos constituyentes del
tejido y conducir productos de la actividad metabólica (como dióxido de carbono).

La sangre también permite que células y distintas sustancias (aminoácidos, lípidos, hormonas) sean
transportados entre tejidos y órganos.

La fisiología de la sangre está relacionada con los elementos que la componen y por los vasos que la
transportan, de tal manera que:

• Transporta el oxígeno desde los pulmones al resto del organismo, vehiculizado por la hemoglobina
contenida en los glóbulos rojos.
• Transporta el anhídrido carbónico desde todas las células del cuerpo hasta los pulmones.
• Transporta los nutrientes contenidos en el plasma sanguíneo, como glucosa, aminoácidos, lípidos y
sales minerales desde el hígado, procedentes del aparato digestivo a todas las células del cuerpo.
• Transporta mensajeros químicos, como las hormonas.
• Defiende el cuerpo de las infecciones, gracias a las células de defensa o glóbulo blanco.
• Responde a las lesiones que producen inflamación, por medio de tipos especiales de leucocitos y
otras células.
• Participa en la coagulación de la sangre y hemostasia: Gracias a las plaquetas y a los factores de
coagulación.
• Rechaza el trasplante de órganos ajenos y alergias, como respuesta del sistema inmunitario.

EJERCITACIÓN: Marcar en la grilla con una (1) cruz la respuesta correcta correspondiente a cada pregunta.

1. ¿En qué organela se produce la síntesis de lípidos? a) Retículo endoplásmico liso. b) núcleo. c)
Mitocondrias. d) Aparato de Golgi.
2. Cuál célula es la encargada de almacenar triglicéridos? a) Neurona. b) Adiposito c) Leucocito d)
Eritrocito.
3. ¿Cuál es el elemento químico menos frecuente en las biomoléculas? a) Oxígeno b) Yodo. c) Hidrógeno
d) Carbono.
4. ¿Cuál de las siguientes biomoléculas es la de mayor importancia energética? a) Hidratos de Carbono. b)
Proteínas c) Lípidos d) Ácidos Nucleicos.
5. ¿Cuál de todas estas propiedades no corresponde a las enzimas: a) específicas b) catalizadores c)
Proteínas fibrosas d) ninguna es correcta.



6. El retículo endoplásmico rugoso: a) Sintetiza proteínas b) Posee membranas externa e interna c) Posee
lisosomas d) Todas son incorrectas.
7. El ADN está compuesto por: a) Desoxirribosa b) Ácido ribonucleico c) Uracilo d) Ribosa.
8. Los fosfolípidos: a) Forman parte de las proteínas b) Forman parte de los ácidos nucleicos. c) Forman
parte de las membranas celulares d) Todas son correctas.
9. La principal reserva energética en los animales está dada por: a) Celulosa b) Glucógeno c) Almidón d)
Glucosa.
10. El tipo y secuencia de aminoácidos en una proteína está dada por la estructura: a) Primaria b)
Secundaria c) Terciaria d) Cuaternaria.
11. La sacarosa es: a) monosacárido b) disacárido c) heteroligosacárido d) polisacárido
12. La unidad monomérica de las proteínas está constituida por: a) aminoácidos b) bases nitrogenadas c)
glucosa d) ácidos grasos
13. La información genética está contenida en: a) el DNA b) los cromosomas c) el núcleo d) todas son
correctas.
14. Las bases nitrogenadas complementarias son: a) Adenina- Guanina b) Adenina- Citosina c) Guanina-
Citosina d) Timina- Guanina
15. Los lípidos: a) son solubles en solventes orgánicos b) solubles en solventes no polares c) son insolubles
en agua d) todas son correctas.
16. El N2. a) es un átomo compuesto b) es una molécula simple c) es un átomo simple d) es una molécula
compuesta.
17. Las propiedades de las células caracterizan a: a) la organización de los átomos b) la organización de las
moléculas c) a y b son correctas d) a y b son incorrectas.
18. La glucosa es: a) C5 H10 O5 b) C6 H10 O5 c) C6 H12 O6 d) C5 H12 O5.
19. El glucógeno, el almidón y la celulosa: a) son homopolímeros b) están formados por diferentes
monómeros c) se encuentran en los animales d) son heteropolímeros.
20. La celobiosa: a) está formada por celulosa b) es un disacárido c) está formado por glucosa y fructosa d)
es un heterosacárido.
21. Los triglicéridos: a) son solubles en solventes no polares b) se encuentran en grasas c) forman aceites d)
todas las anteriores son correctas.
22. La ribonucleasa: a) es una proteína estructural b) posee moléculas unitarias diferentes c) es un
monómero del ácido ribonucleico d) posee uniones glucosídicas.
23. ¿A qué tipo de estructura proteica se refiere la siguiente característica? : “Determina la disposición
espacial en una dirección de los aminoácidos que componen una proteína”. Marque la respuesta
correcta: a) primaria b) secundaria c) terciaria d) cuaternaria.
24. La matriz citoplasmática: a) está compuesta por una capa doble de fosfolípidos b) de las células
eucariotas posee material genético c) es el carioplasma d) es un gel líquido.
25. La cromatina: a) es el material genético b) formado por ADN c) posee histonas d) todas son correctas.
26. Los organismos eucariotas pertenecen a los reinos: a) Archaea b) Plantae c) Monera d) todas las
anteriores son correctas.
27. El reino Protoctista está constituído por: a) protozoos, la mayoría de las algas y los hongos celulares
b)protozoos, algas azules y hongos verdaderos c) plantas verdes con almidón y clorofila, bacterias y
hongos celulares d) la mayoría de las algas, plantas verdes con almidón y clorofila y las cianobacterias.
28. La celulosa se encuentra en las membranas celulares de: a) procariotas b) eucariotas animales c)
eucariotas vegetales d) eucariotas y procariotas
29. Cuál de las siguientes no es una característica de las células: a) incapacidad de vivir aislada b)
autorregulación c) autoperpetuación d) evolución.
30. Los eritrocitos son: a) células del sistema nervioso b) componentes de las fibras musculares c)
transportadoras de oxígeno d) ninguna de las anteriores es correcta.
31. Marque el enunciado incorrecto: a) todos los organismos vivos están formados por más de una célula
b) las células se originan de otras células c) la célula es la unidad de estructura y función del organismo
d) los científicos de la Universidad de Berkeley expresaron que las primeras células surgieron a partir
de agregados macromoleculares de ácidos nucleicos y proteínas.
32. Las células que forman parte de las vainas de los nervios se denominan: a) de Schleiden b) de Schwann
c) de Brown d) de Hooke.
33. Un nucleótido de ADN se compone de: a) una base oxigenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato b)
una base nitrogenada, un azúcar hexosa y un grupo fosfato c) una base nitrogenada, un azúcar pentosa
y dos grupos fosfatos d) una base nitrogenada, una desoxirribosa y un grupo fosfato .


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