El documento describe varios experimentos realizados para preparar diferentes soluciones. Se prepararon soluciones de ácido acético, cloruro de sodio, sacarosa y aceite de cocina en agua. Cada solución mostró cambios diferentes dependiendo de si el soluto era polar o no polar y su facilidad para disolverse. Las observaciones realizadas ayudan a comprender los principios fundamentales de las soluciones y disoluciones.

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Preparación de Soluciones y Disoluciones.
María Aguas1
; Sofia Rodríguez 2
; Delsy Orozco3
; María Herrera4
; Santiago Herazo5
;
Angélica Díaz5
.
1. Estudiante de Medicina
2. Estudiantes de Enfermería
Resumen:
En la práctica de laboratorio realizada utilizamos diferentes materiales, soluciones y
disoluciones en donde podremos observar como en el primer experimento de H2O mezclado con
ácido acético en donde se observó algo aceitoso, turbio y algunas burbujas, la segunda solución
de H2O mezclado con NaCl, la sal se disolvió, no se observó gran cambio además de verse el
agua un poco más opaca, el tercero de H2O mezclado con sacarosa, el agua se volvió turbia,
difícil disolución de la sacarosa, al ser una mezclar molecular al momento de colocarlo a
temperaturas altas solo quedara la sacarosa por lo tanto se espesara y aclarara la solución, la
cuarta H2O mezclado con aceite se observó como el agua tomo un color opaco amarillento pero
el aceite nunca se mezcló y al dejarlo quieto se crea un fina capa.
Abstract:
In the laboratory practice we used different materials, solutions and solutions where we
can see how in the first experiment of H2O mixed with acetic acid where something oily, cloudy

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and some bubbles were observed, the second solution of H2O mixed with NaCl, the salt
dissolved, no great change was observed in addition to seeing the water a little more opaque, the
third H2O mixed with sucrose, the water became cloudy, difficult dissolution of sucrose, being a
molecular mixture at the time of placing it at high temperatures only the sucrose will remain
therefore it will thicken and clarify the solution, the fourth H2O mixed with oil was observed as
the water took a yellowish opaque but the oil was never mixed and when leaving it still a thin
layer is created.

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Introducción
Una solución se define como una mezcla homogénea de solvente y soluto. Se refiere a la
concentración, cuya unidad depende del propósito de la preparación y la precisión de la
expresión de la concentración. Los principios de toda preparación de soluciones son
esencialmente lo mismo: disolver un soluto en un solvente adecuado o comenzar con una
solución concentrada y tomar fracciones para hacer una solución diluida. El objetivo final es
aumentar la homogeneidad y las propiedades deseadas de la solución. En la práctica, hemos
encontrado que las sustancias más abundantes se suelen llamar solventes y las sustancias menos
abundantes se llaman solutos. Conocer la cantidad de soluto por unidad de volumen es
importante porque debe medirse en términos de volumen y masa. la masa del disolvente, es
decir, su concentración.
Objetivos
➢ Objetivos generales
Comparar los diferentes ejercicios llevados a cabo en el laboratorio con las
distintitas soluciones puestas a prueba V/V – M/V.
Notar cuales son los cambios que presentan la integración de las soluciones.
➢ Objetivos específicos
Diferenciar los resultados obtenidos en las pruebas realizadas.
Identificar los cambios que se presentaron en las soluciones.

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Metodología
Materiales
Pipeta, Probeta de vidrio, Vaso de vidrio de Borosilicato de 250ml, Vaso de vidrio de
Borosilicato de 50ml, Papel manilo, Balanza de precisión y Jeringa desechable de 10ml.
Soluciones
H2O, Ácido acético, NacL, Sacarasosa y Aceite de cocina.
Para iniciar con nuestra elaboración de las preparaciones se observó que la mesa de
trabajo y los instrumentos estuvieran totalmente limpio y en perfectas condiciones,
en esta a su vez se colocaron los materiales ya antes mencionando, a partir de estos
empezamos con nuestra preparación de soluciones, también usamos guantes, gorro y
tapaboca como barrera de bioseguridad.
Para la preparación de H2O (solvente) y ácido acético (soluto) utilizamos, primero que
todo hacer los cálculos estequiométricos, para conocer cuál es el V/V, logrando así hacer las
mezclas correctas al porcentaje de concentración que deseamos conocer, utilizamos 3mL de
ácido acético y 10mL de H2O. De acuerdo con los cálculos realizados tomé la cantidad de soluto
medido con una pipeta, el volumen requerido del soluto. Deposité el soluto en el vaso de vidrio
de Borosilicato, a este le adicioné 10mL del solvente propuesto, pasado esto agité suavemente
evitando derramar parte de la disolución de nuestra preparación, obteniendo la disolución del
ácido acético como se muestra en la imagen No 1.
La siguiente mezcla tenemos que preparar NacL al 10% en 10mL de H2O, utilizamos la
formula m/v, pesamos en la balanza de precisión 10 gramos de NacL, para obtener los gramos

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tenemos que tener en cuenta que se preparara cloruro de sodio al 10% en 10 mL de H2O,
entonces se puedes decir que 1.0 gramos de NacL serán disuelto en 10mL de H2O, depositamos
los 1.0 gramos de NacL en el vaso de vidrio de borosilicato, por otro lado, medido 10mL de H2O
con la probeta, esta será disuelta en el vaso de vidrio con NacL, agitamos suavemente hasta notar
que no hay presencia de NacL en el fondo del vaso. Imagen No2
Para la preparación de la siguiente disolución utilizamos, como soluto Sacarosa al 15% y
como solvente 10mL de H2O, para empezar, utilizamos la formula m/v para conocer la
concentración que tendrá la disolución, tenemos que preparar sacarosa al 15% en 10mL de agua,
pesamos 1.5 gramos de sacarosa en la balanza de precisión, para iniciar con la disolución. En un
vaso de vidrio de borosilicato depositamos 1.5 gramos de sacarosa, a esta le adicionamos 10mL
de agua medida en la probeta de vidrio, agitamos suavemente hasta integrar completamente
nuestras mezclas.
Agregamos calor en nuestra preparación para integrar completamente la sacarosa con el agua,
puesto que al pasar varios minutos de agitar la mezcla logramos observar que en el fondo del
vaso aún quedaban resto de sacarosa, pasado un tiempo notamos que esta logró diluirse por
completo. En la imagen No3 también se muestra el antes y después de agregar calor.
En la siguiente y última mezcla, añadimos 2mL de aceite de cocina en 5mL de H2O,
para realizar esta mezcla necesitamos medir el aceite de cocina (soluto) con una pipeta logrando
tener la cantidad exacta, pasado esto lo depositamos en el vaso de vidrio de borosilicato de
50mL, por otro lado, para medir el H2O (solvente) utilizamos la jeringa de plástico cuando ya
tengamos la medida exacta del agua la depositamos en nuestra probeta, para integrar nuestras
mezclas añadimos el agua en el vaso de vidrio de borosilicato junto al aceite de cocina, agitamos

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suavemente evitando demarrar nuestra preparación, a partir de esto se observar a que reacción
tuvo el aceite con el agua. Como también se muestra en la imagen No 4.
Resultados
• Tabla y Figuras.
Tabla #1: calculo de la preparación de las disoluciones.
Soluto Solvente Peso/Volumen
del soluto.
Peso/Volumen
del solvente
Disolución Concentración
%
(porcentaje)
Ácido
acético.
H2O 3mL 10mL 13mL 30%
Cloruro de
Sodio
(NacL)
H2O 1g 10mL 10%
Sacarosa. H2O 1.5g 10mL 15%
Aceite de
Cocina.
H2O 2mL 5mL 7ml 40%

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Ácido Acético Disuelto en Agua. Imagen
No.1
Cloruro de Sodio Disuelto en Agua.
Imagen No.2

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Sacarosa Disuelta en Agua. Imagen No.3
Aceite de Cocina y Agua. Imagen No.4

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Discusión
I. Al preparar una mezcla de agua y aceite de cocina, se tiene en cuenta aspectos
principales importantes, uno de ellos fue que por más que agitemos la mezcla, estas
dos sustancias no pueden integrarse y formar una sola solución. Recordemos que el
agua puede comportarse como un imán ya que tiene polo positivo y negativo, y el
aceite es todo lo contrario, al no tener polaridad puede comportarse como una
sustancia completamente neutra, siempre que en el caso no tenga atracción hacia
agua.5
II. Para preparar cloruro de sodio al 10% en 10 ml de H2O es importante saber que este
tipo de sales (NaCl) están unidas por fuerzas iónicas. Un aspecto importante de
todas las interacciones iónicas en soluciones acuosas es la hidratación iónica. Y
debido a que las moléculas de agua son polares, son atraídas por los iones cargados
en el cloruro de sodio.3
III. El azúcar es una sustancia covalente altamente polar que se disuelve rápidamente en
agua porque las atracciones entre las moléculas de sacarosa y las moléculas polares
de H2O son mayores que las atracciones entre las moléculas sólidas de azúcar.
Podemos determinar que esta puede llegar a disolverse más rápido cuando es
expuesta a temperatura alta (calor) mientras que en a temperatura ambiente será un
poco más lenta su disolución porque el movimiento de las moléculas puede ser más
rápido por obtener más energía.5
Conclusión

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• Es importante resaltar varios aspectos de esta investigación, como por ejemplo la
diferencia de los resultados de las mezclas, más allá de los porcentajes y medidas de
los solutos y solventes, lo verdaderamente interesante son las formas como estas
disoluciones adquieren características diferentes dependiendo de los componentes
que las conformaran, por ejemplo, en la mezcla de agua con aceite se puede apreciar
la formación de burbujas en el fondo del vaso de vidrio de borosilicato.
• También fue posible apreciar las diferentes clases de reacciones que se producen al
realizar mezclas de diferentes componentes, en diferentes porcentajes de soluto en
diferentes cantidades de solvente (agua) las cuales dan como resultado lo
anteriormente visto.
• Por último, se logró observar la reacción de algunas de estas mezclas al ser
sometidas a un cambio abrupto de temperatura.

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Bibliografía
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Sucroquímica, alternativa de diversificación de la agroindustria de la caña de azúcar.
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Romero Gómez M, & Lourdes Isaac Virgen M, & Huacuja Ruiz L, & Ramos Rodríguez I, &
Sánchez Enríquez S (2014). Agua y soluciones. Enríquez S, & Alvarado L, & Díaz C, &
Chávez P(Eds.), Manual de prácticas de laboratorio de bioquímica, 3e. McGraw Hill.
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Barquero, C. S. (2004, 1 octubre). Elaboración de soluciones | Offarm.
https://www.elsevier.es/es-revista-offarm-4-articulo-elaboracion-soluciones-13067793