Enfermeria clase 1- 2014

Lic. Verónica Espíndola
2.014
CRUZ ROJA ARGENTINA
FILIAL CORRIENTES

BLOQUE 1
Concepto de Química.
Materia. Sistemas.
Atomicidad.
Fórmulas.
Energía.
Elementos químicos.
Funciones y acciones químicas de las fórmulas químicas.
Oxígeno. Agua. Funciones químicas del agua en el
organismo humano.
Soluciones. Soluciones antisépticas y desinfectantes en
enfermería.
2Lic. Verónica Espíndola

Ciencia que estudia la
composición, estructura y propiedades de
la materia, sus cambios durante
las reacciones químicas y su relación con
la energía.
“Padre” de la Química: Antoine-Laurent
de Lavoisier (París, 1743 - 1794)
QUÍMICA

-Química inorgánica: estudia la materia inorgánica (compuestos
formados por átomos que NO sean de carbono.
-Química orgánica: estudia la materia orgánica (formados por cadenas
de átomos de carbono).
-Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos.
-Fisicoquímica: estudia los aspectos energéticos de sistemas químicos
a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas.
-Química analítica: analiza muestras de materia, su composición y
estructura.

Química física.
Química industrial
Química analítica.
Astroquímica.
Electroquímica.
Fotoquímica
Magnetoquímica
Nanoquímica
Petroquímica
Geoquímica
Química computacional
Química cuántica
Química macromolecular.
Química medioambiental.
Química nuclear .
Química organometálica
Química supramolecular

Química teórica

Estructura
de la
materia

Todo aquello que tiene localización espacial,
posee una cierta cantidad de energía, y está
sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones
con aparatos de medida….
Es decir…. es todo aquello que ocupa un sitio
en el espacio, se puede tocar, se puede sentir,
se puede medir.
Está formada por átomos.
Materia

 El átomo (del latín atomum, y éste del griego άτομον, indivisible)
 Unidad más pequeña de la materia. Mantiene sus propiedades y no es
posible dividirlo por procesos químicos.
 En estado natural: átomo es neutro (mismo número de protones que
electrones)
 Todos los átomos están representados en la TABLA PERIÓDICA.
 Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el
átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
 Los átomos se unen para formar MOLÉCULAS:
 MOLECULAS SIMPLES: constituidas por átomos iguales (O3).
 MOLECULAS COMPUESTAS: Formadas por átomos
diferentes (H2O).
Átomos

Estructura atómica
La teoría aceptada hoy propone que los átomos están formados por:
-Núcleo: con carga positiva, posee protones y neutrones.
-Orbital: una nube de electrones de carga negativa, que giran alrededor
del nucleón.
Electrón
Protón
Neutrón
Orbital

o Protones: Ubicados en el núcleo, carga
eléctrica positiva
o Neutrones: Ubicados en el núcleo, sin
carga eléctrica.
o Electrones: Partículas de carga eléctrica
negativa, situados en los orbitales.

ÁTOMO
Núcleo:
Protones y
Neutrones
Orbital: electrones

PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA SÍMBOLO
Protón
Núcleo
Positiva p+
Neutrón Neutra n=
Electrón Orbital Negativa e-

¿Cómo se representan los elementos químicos
en la Tabla Periódica?
ZXA
A: número másico o masa del átomo
Es la suma de los protones
y neutrones
Z: número atómico. Corresponde
al número de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones
C12
6

Número atómico: Número de protones que tiene el átomo.
Se representa con la letra Z (del alemán: Zahl = número)
Ejemplos: Átomo de sodio (Na): número atómico 11 = 11
electrones y 11 protones.
Átomo de magnesio (Mg): número atómico 12 =
12 electrones y 12 protones.
Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del
elemento correspondiente.
C12
6

Número másico o número de masa: Suma del número de protones y
de neutrones del núcleo de los átomos.
Se simboliza con la letra A. (del alemán Atomgewicht = peso
atómico)
Suele ser mayor que el número atómico.
Número másico (A) = Número atómico (Z) + Número de neutrones
A = Z + N
Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo, se calcula:
A - Z.
El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda
de su símbolo, sobre el número atómico.
C12
6 16Lic. Verónica Espíndola

Z = nº de protones = nº de orden en la Tabla
Periódica
A = nº de neutrones + nº de protones
A-Z = nº de neutrones

Isótopos
Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones, y por ello, difieren en masa atómica.
Existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el
deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades
químicas del hidrógeno, diferenciados por ciertas propiedades físicas.

Uso de isótopos en Medicina
ISÓTOPO APLICACIONES
60Co
(Cobalto 60)
Radioterapia
131I
(Iodo 131)
Cáncer de tiroides.
123I
(Iodo 123)
Obtención de imágenes de la
glándula tiroidea.
201Tl
(Talio 201)
Angiografías para detectar
enfermedad cardiovascular y
tumores óseos

Modelos
atómicos

Schrödinger describe a los electrones determinando la
probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.
Modelo actual: Modelo de Schrodinger

 Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, según
sus propiedades y características.
 Se atribuye la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos
según su masa atómica
 Consta de :
 Grupos (8 ó 18):
 Columnas verticales
 Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia, y por ello, características similares entre sí.
 Periodos (7):
 Filas horizontales
 Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

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