El documento describe la estructura y propiedades del átomo. El átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Aunque los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, pueden tener diferentes números de neutrones, lo que da lugar a isótopos del elemento. Las radiaciones atómicas se utilizan en aplicaciones médicas como diagnóstico por rayos X e imagen por resonancia magnética.

1. Átomo
Lic. Juan Alberto, HOMEDES VIÑA

2. átomo
 se trata de la unidad más pequeña que constituye la materia y cuenta con
propiedades de un elemento químico.
 De esta manera, cualquier materia o sustancia, sin importar el estado en el que se
encuentra, está compuesto por átomos.
 Los átomos se caracterizan por ser sumamente pequeños, a un nivel microscópico
diferente, subatómico.
 El átomo es como se denomina a la unidad más pequeña de la materia. Se trata de
una estructura en la que se organiza la materia en la naturaleza o en el mundo
físico, y se compone de tres subestructuras: neutrones, protones y electrones.

5. ANATOMOFISIOLOGIA :
EL ATOMO

7. Estructura y partes del átomo
 El átomo está compuesto por tres subpartículas:
 Protones, con carga positiva.
 Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).
 Electrones, con carga negativa.
 A su vez, se divide en dos partes:
 El núcleo. Formado por neutrones y protones.
 La corteza. Formada únicamente por electrones.

8. Los protones, neutrones y electrones son las partículas
subatómicas que forman la estructura atómica.
Lo que les diferencia entre ellos es la relación que se
establecen entre ellas.

9.  Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el núcleo atómico. Por este
motivo también se les llama nucleones.
 La energía que mantiene unidos los protones y los neutrones se denomina energía
nuclear.
 Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los protones)
 alrededor del núcleo hay electrones, cargados negativamente.
 Por lo cual La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los
electrones, de modo que la carga eléctrica total va a ser neutra.

10. Propiedades y características del átomo
 Las unidades básicas de la química son los átomos.
 Durante las reacciones químicas se conservan como tales, no se crean ni se
destruyen. Simplemente, se organizan de manera diferente creando enlaces
diferentes entre ellos.
 Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales.

11. ISOTOPOS
 Toda la materia que conforma nuestro planeta está formada por los átomos. Pero
todos los átomos no son iguales, los átomos de diferentes elementos tienen
diferente número de protones, neutrones y electrones.
 O no están equilibradas, y aparecen asi los isótopos. Ç
 Los isótopos son átomos de un mismo elemento (por ejemplo, el hidrógeno)
pero que no tienen el mismo número de neutrones.
 Este "desequilibrio" hace que las características de los isótopos de un mismo
elemento no sean iguales.

12. Los isótopos son
 dos átomos con el mismo número de protones (el mismo número atómico), pero
diferente número de neutrones (diferente masa atómica). Los isótopos de un
mismo elemento suelen nombrarse con el nombre del elemento seguido de su
masa atómica. Es muy conocido el carbono catorce (C14), que se utiliza para
determinar la edad de los fósiles

13. ISOTOPOS
 los átomos de un elemento no tienen todos el mismo número de neutrones en el
núcleo. Esto se llama isótopo. Los isótopos tienen (casi) las mismas propiedades
químicas, pero otras propiedades físicas.
 Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es
decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto.
Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión.

15. Esterilización mediante radiación ionizante,
técnica nuclear al servicio de la salud

17. Aplicación en medicina
 para el diagnóstico: por ejemplo se usan rayos X de baja energía (Radiología diagnóstica) y
rayos γ (Medicina Nuclear) o rayos γ electrones de megavoltaje (Radioterapia).
 La imagen por resonancia magnética (MRI) otra aportación importante de la Física Nuclear a la
Medicina.
 Las especialidades a las que Física Atómica y Nuclear han aportado más son las siguientes:
 (1) Imagen diagnóstica con rayos X
 (2)Imagen diagnóstica con radionucleidos.
 (3) Tratamiento del cáncer con radiaciones ionizantes.
 (4) Estudio de los riesgos de las radiaciones ionizantes y protección radiológica [1

19. EL tipo de radiación utilizada depende de la aplicación que se quiera dar en la
industria.
Las radiaciones más penetrantes son con los neutrones, seguidos de los rayos gamma
y los rayos X