1. El agua

2. Agua

Componente mas abundante en el
cuerpo humano 65 % en peso

No existe proceso vital alguno que
pueda concebirse independientemente
de la participación directa o indirecta del
agua.

3. Propiedades del agua



Punto de fusión: 0 ° C
Punto de ebullición: 100 ° C
Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
Características especiales debidas a la
polaridad del agua

5. Polaridad del agua


En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino
formando un enlace de 104,5° entre si.
Forma dipolos

7. Enlace de hidrogeno


Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
Esto explica sus
propiedades aberrantes
del agua

12. El agua como solvente

De compuestos iónicos

13. El agua como solvente



De compuestos polares no iónicos
Compuestos apolares
Compuestos iónicos

18. El agua como electrolito



Se llaman electrolitos las sustancias que
en solucion acuosa se disocian en
particulas con carga electrica o iones.
Permite el paso de la corriente electrica.
Electrolitos fuertes: totalmente
disociados
Electrolitos débiles: parcialmente
disociados

19. Ionización del agua

El agua se disocia muy debilmente en
iones hidrogeno e iones oxidrilos

20. 
Ácidos: son sustancias que al ser
disueltas en agua o soluciones acuosas
aumentan la concentración de iones
hidrogeno.

Bases: son sustancias que al ser
disueltas en agua producen la
disminución de iones hidrogeno.

21. Fuerzas de ácidos y bases

La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder
o ganar protones.

22. pH


Es la notación mas utilizada para indicar
las concentración de iones hidrogeno en
una solución.
Matemáticamente se expresa como
pH = -log { H+}.

26. Soluciones amortiguadoras



Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil.
Acido carbónico / bicarbonato de sodio
Acido acético/ acetato de sodio

27. Soluciones amortiguadoras