El documento describe las propiedades del agua y sus cambios durante el desarrollo. El agua constituye alrededor del 60% del peso de un adulto y entre 70-80% del peso de un recién nacido. El porcentaje de agua corporal disminuye gradualmente hasta la pubertad. El agua tiene una estructura molecular tetraédrica y forma enlaces de hidrógeno que determinan sus propiedades como disolvente universal y su capacidad para regular la temperatura.

1. H2O AGUA

2. CAMBIOS DEL AGUA CORPORAL TOTAL Y DE LOS COMPARTIMIENTOS CORPORALESDURANTE EL DESARROLLO Es el componente mas abundante del cuerpo y constituye cerca del 60% del peso del adulto y desde 70% hasta 80% que tiene el neonato y el recién nacido prematuro Ocurre una disminución rápida del agua corporal total como porcentaje del peso del cuerpo durante el primer año de vida; desde el 75% al nacer, hasta cerca de 70% a los seis meses y de 60% al año de edad El porcentaje de agua corporal disminuye de manera gradual hasta que el niño llega a la pubertad El agua intracelular llega a una meseta de cerca de un 35% del peso corporal después que el niño cumple tres años El agua extracelular disminuye desde 45% del peso corporal al nacer hasta 35% a los 6 meses y hasta 27% al año

3. Cambios en los compartimientos corporales de agua con el paso de la edad El agua corporal total varia en proporción inversa al contenido de grasa del cuerpo ( la grasa no contiene agua) Los RN prematuros tienen un porcentaje de agua elevado, pues su grasa corporal es escasa Las mujeres adultas tienen un porcentaje de agua mas bajo de agua en comparación con los varones adultos(su contenido en grasa es mas elevado en promedio) La obesidad reduce el porcentaje de agua corporal y la delgadez lo incrementa

4. ESTRUCTURA MOLECULAR Esta formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno Tiene una geometría tetraédrica debido a que su átomo de oxigeno tiene una hibridación SP3 En el centro del tetraedro se encuentra el átomo de oxigeno, dos de las esquinas están ocupadas por átomos de hidrogeno, cada uno de los cuales esta unido al átomo de oxigeno por un enlace covalente sencillo. Las otra dos esquinas están ocupadas por los pares de electrones del oxigeno sin compartir

6. El átomo de oxigeno mas grande lleva una carga negativa parcial, y cada uno de los átomos de hidrogeno llevan una carga positiva parcial

8. ENLACE DE HIDROGENO Debido a la gran diferencia de electronegatividad de el hidrogeno y el oxigeno, los hidrógenos con deficiencia de electrones de una molécula de agua son atraídos hacia el par de electrones sin compartir de otra molécula de agua Interacción conocida como enlace de hidrogeno(atracción débil entre un átomo electronegativo en una molécula y un átomo de hidrogeno en otra molécula)

9. INTERACCIONES ELECTROSTATICAS Las interacciones no covalentes son normalmente electrostáticas(se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo cercano Las interacciones no covalentes individuales son realmente débiles y por lo tanto se rompen con facilidad Determinan las propiedades químicas y físicas del agua

10. PROPIEDADES DEL AGUA La mayoría de los compuestos de bajo peso molecular son gases a temperatura ambiente y tienen unos puntos de ebullición muy inferiores a los del agua Tanto el calor de evaporación como el punto de ebullición del agua son excepcionalmente elevados, y el agua permanece en estado liquido a temperatura ambiente

11. PROPIEDADES DEL AGUA En consecuencia del calor de vaporización ( energía que se requiere para evaporar un mol de un liquido a la presión de una atmosfera) y la capacidad calorífica(energía que debe añadirse o eliminarse para cambiar la temperatura un grado Celsius)elevados del agua es que esta actúa como un modulador eficaz de la temperatura climática Desempeña un papel importante en la regulación térmica de los seres vivos

12. EL AGUA COMO DISOLVENTE Funciona como un disolvente universal en los medios intracelulares y extracelulares La propiedad de disolvente surge gracias a; tendencia a formar enlaces de hidrogeno y su carácter dipolar Disolvente universal; debido a la gran variedad de sustancias iónicas y polares que puede disolver con una constante dieléctrica muy elevada(capacidad de un disolvente para reducir las fuerzas de atracción entre los iones)

13. LAS MOLECULAS HIDROFILAS EN UNA SOLUCION ACUOSA Las moléculas con grupos capaces de formar enlaces de hidrogeno tienden a unirse con el agua con este tipo de enlace; compuestos hidroxilicos,las aminas, grupos sulfihidrilo, los esteres , las cetonas y sustancias iónicas y polares (NaCl) se unen mediante fuerzas iónicas El agua al ser polar es atraída hacia los iones cargados como el Na y el Cl(hidrata los iones) Los caparazones de las moléculas de agua(esferas de solvatación)se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos

14. LAS MOLECULAS HIDROFOBAS EN UNA SOLUCION ACUOSA Las moléculas hidrófobas(aversión al agua); insolubles en agua No se forman capas de solvatación, se forman estructuras de clatrato o jaulas alrededor de moléculas no polares

15. LAS MOLECULAS ANFIPATICAS EN UNA SOLUCION ACUOSA Moléculas anfipaticas;contienen grupos polares y apolares, muestran propiedades hidrófilas e hidrófobas al mismo tiempo Incluyen ácidos grasos y detergentes Tienen un grupo de cabeza muy hidrófilo, acoplado a una cola hidrófoba(generalmente un hidrocarburo) Constituyen la base de la membrana bicapa biológica que rodea las células

16. IONIZACION DEL AGUA Es una molécula fundamentalmente neutra, tiene la ligera tendencia a ionizarse(capacidad limitada) El agua puede puede actuar como un acido y tambien como una base Una molécula de agua puede transferir un protón a otra molécula de agua t dar un ion hidronio(H3O+)Y un ion hidroxilo(OH-) O bien en una ecuación mas sencilla; H2O +H2O=H3O + OH- H2O=H+ +OH-

17. ESCALA DE PH Y PH DE LOS LIQUIDOS MAS COMUNES