Presentación, datos y precisiones acerca del agua, líquido vital

1. agua

2. propiedades
 Constante dieléctrica (Coulomb)
 F = K (q1 q2) /r2
 Si q1 tiene igual carga que q2 = +F y se repelen
 Si q1 y q2 tienen distintas cargas, -F y se atraen.
 En los sistemas biológicos las cargas se
encuentran separadas por agua, otras moléculas
o parte de ellas, no por vacío. De esta manera la
célula proporciona ambas cargas.
 La D es alta para solventes polares y es baja
para solventes no polares orgánicos.

3. Puente de hidrógeno

4. impacto
 El alto punto de ebullición en
comparación con su MM =18 g/mol
se debe a la fuerte tendencia de
formar puentes de Hidrógeno
 Comparado con otros líquidos
naturales, el agua posee
extraordinarias propiedades

5. Alto calor de vaporización

6. Interacciones hidrofóbicas
 El agua dispersa
o solubiliza a
muchos grupos
que contienen
tanto partes
fuertemente no
polares como
polares
(moléculas
anfipáticas)

7.  Esta molécula posee un solo grupo
carboxilo (polar) y por ello tiende a
hidratarse con facilidad; además
de la parte hidrofóbica la cual es
no polar y por lo tanto insoluble en
agua.
 Por lo tanto se forman micelas, en
las que se agrupan los grupos
carboxilos al agua y las colas no
polares se ocultan hacia en centro.

9. Propiedades disolventes
 Sustancias iónicas
 Compuestos polares
 Efecto hidrofóbico
 Se opone a la atracción
electrostática entre iones
 Compuestos anfipáticos

10. Solvatación
 El agua disuelve las
sales gracias a las
fuertes atracciones
electrostáticas entre
los dipolos del agua y
los iones de las
sales.
 Forman iones
hidratados estables,
evitando la formación
de la sal.

11. Compuestos polares
 Azúcares
 Alcoholes
 Aldehídos
 Cetonas
 En todos ellos forma puente de
Hidrógeno con los grupos
funcionales Hidroxilo, Carbonilo,
carboxilo.

12. anfipáticos
 Ácidos orgánicos. Ácidos grasos
 Formando micelas (no es una
solución verdadera, es una
dispersión o suspensión
 Ácidos nucleicos. RNA, DNA,
formando un puente de Hidrógeno
entre grupo amina y agua

13. ¿Porque el jabón disuelve
las grasas?
 El jabón se solubiliza con facilidad,
formando micelas, las cuales
poseen una carga eléctrica neutra
y por lo tanto permanecen en
suspensión , debido a sus
repulsiones electrostáticas.

14. En la célula
 En la célula se encuentran
componentes anfipáticos y tienden
a formar estructuras en las que las
porciones no polares (hidrofóbicas)
se ocultan dentro del agua, como
proteínas y lípidos.

15. Efecto de los solutos sobre
las propiedades del agua
 Propiedades
coligativas= numero
partículas/unidad de
volumen disolvente
 Las sales tienden a
romper la estructura
normal del agua
líquida, los arreglos
estructurales se
modifican

16. efectos
 Descenso del
punto de
congelación
 Elevación del
punto de
ebullición
 Disminución de la
presión de vapor
 Confieren Presión
Osmótica

17.  Una disolución se desvía de modo
considerable del comportamiento
ideal.
 Con un soluto polar (sacarosa),
ésta no se disocia.

18.  Son propiedades de las
disoluciones, que dependen del
numero de partículas y no de la
naturaleza.
 Varían en la función de
concentración de soluto,
independientemente de cual sea el
soluto en la disolución