1. Enlaces químicos y estado, solido,
cristalino.
Es la fuerza existente entre dos átomos o mas que los
mantiene unidos en las moléculas .al producirse un
acercamiento entre dos o mas átomos, se puede darse una
fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el
núcleo de uno u otro átomo.
Enlace covalente: se da preferentemente
entre no metales, especialmente si sus
electronegatividades son altas. En estos
casos , los átomos comparten los
electrones de enlace en mayor o menor
medida.
Enlace iónico :se da preferentemente entre un metal
(electronegatividad baja) y un no metal
(electronegatividad alta) .en estos casos hay una
transferencia de electrones del metal al no metal,
para producirse a continuación la atracción
electromagnética entre los iones formados.
Enlace metálico: se da entre átomos metálicos (baja
electronegatividad ) en la unión participan
electrones .

2. Clasificación de los sólidos por el tipo de enlace
Sólidos iónicos: en este tipo de compuestos la
red cristalina se forma por iones que se
mantienen unidos por marcadas fuerzas
electrostáticas. Estos iones tiene que ser
positivos o negativos.
Sólidos covalentes: estos se dividen en
atómicos y moleculares.
Atómicos: se unen entre si a
través de enlaces normalmente
covalentes . El enlace covalente se
muy fuerte, poseen estructuras
muy compactas, sus puntos de
fusión y de ebullición son muy
altos.
Moleculares: las fuerzas mas pequeñas
entre las partículas se encuentran en este
tipo de sólidos. Están compuestas de
moléculas que son relativamente inertes
entre si . El acomodo de las moléculas en
este tipo de cristales esta determinado por

3. Sólidos metálicos
Sus átomos tienen electrones de valencia fácilmente desligables
(potencial de ionización) y esto hace que todos los átomos
metálicos formen iones positivos. En un trozo de metal, los
meollos atómicos se mantienen unidos en un mar de electrones
móviles.
Empastes para diente

4. Estado solido cristalino
Cuando los líquidos se enfrían suficientemente,
se congelan y pasan al estado solido, se conoce
como el punto de congelación de la sustancia.
Las partículas de un solido, ya sean iones
o moléculas, no están completamente
rígidas, sino que son libres de vibrar dentro
de uno s espacios definidos por lo tanto
poseen una cierta energía cinética.
Sólidos cristalinos: este tipo de
solido presentan propiedades
Sustancias amorfas: el vidrio y los físicas y químicas definidas y
plásticos se incluyen dentro de los sólidos están en función de la
por tener propiedades físicas muy constitución química. Sin
parecidas a la de los sólidos, pero difieren embargo observamos que
en su constitución interna. presentan puntos de fusión fijos
y se rompen siempre a lo largo de

5. Conceptos de enlace quimico
 Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las
moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un
enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o
seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados
energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más
avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la
distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de
carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y
los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace
cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en
electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se
enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un
átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico"
significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de
electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
 Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar
no polar.
 Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al
compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples
cuando comparten cuatro tipos de electrones.

6. Clasificación:
Enlace covalente: Se da preferentemente entre no metales, especialmente si sus
electronegatividades son altas. En estos casos, los átomos comparten los electrones
de enlace en mayor o menor medida.
Enlace iónico: Se da preferentemente entre un metal (electronegatividad baja) y un
no metal (electronegatividad alta). en estos casos hay una transferencia de
electrones del metal al no metal, para producirse a continuación la atracción
electromagnética entre los iones formados.
Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la
unión participan electrones deslocalizados por la red metálica.

7. Simbolos lewis y regla del octeto
 La estructura de Lewis, también llamada diagrama de
punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los enlaces entre los
átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
que puedan existir.
 Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con
otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea
simples, dobles, o triples y estos se encuentran
íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las
moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay
entre cada enlace formado.

8.  La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa
de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en
razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad
de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta
en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad
sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o
perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa
forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la
estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para
esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables
cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos
está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).
Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces
en la búsqueda de tal estabilidad.

9. En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces
que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de
cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de
cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente NaCl.

10. ENLACE DEL CLORURO SODICO

11. CARACTERISTICAS DE ESTE ENLACE
 Ruptura de núcleo masivo.
 Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
 Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
 Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los
grupos VI y VII.
 Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
 Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
 En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito
en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como
parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla
del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo
opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

12. Elementos que forman el
enlace iónico
El elemento metálico se convierte en ión positivo (catión)
El elemento no metálico se convierte en ión negativo (anión)
Na(g) Na++ e X (electronegatividad) =0,9Cl
0,9Cl(g) + e Cl- X (electronegatividad) =3,9Na+
Na+ +Cl NaCl(g)
[Ne]3s2p5 [Ne]3s1
[Ne] [Ne]3s2p6

13. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias
con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
•Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes
cristalinas, por tanto son sólidas.
•Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y
ebullición altos.

14. PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS
Son sólidos con elevados puntos de fusión.
Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan
baja solubilidad en disolventes apolares.
Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal
y no metal)

15. INTEGRANTES: EQUIPO 3
-ANABEL SUAZO MUÑOZ
-JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA
-MISAEL JIMENEZ GARCIA
-EDUARDO MARTAGON
-JAVIER ANTONIO SALINAS COBARRUBIAS
-JUAN EMMANUEL IPARREA RODRIGUEZ