Propiedades de la materia y tipos de enlace

1. LAS PROPIEDADES DE
LA MATERIA

2. LA MATERIA: Es todo lo que existe en la
naturaleza, tiene masa y ocupa un lugar en
el espacio.

3. PROPIEDADES DE LA MATERIASE CLASIFICAN EN:
PROPIEDADES GENERALES O
EXTRÍNSICAS
PROPIEDADES ESPECÍFICAS O
INTRÍNSICAS
PROPIEDADES FÍSICAS(ORGANOLEPTICAS,
EXTENSIVAS, INTENSIVAS)
PROPIEDADES QUÍMICAS

4. PROPIEDADES GENERALES
Son aquellas comunes a toda clase de
materia, que dependen de la cantidad de
material y no permite diferenciar una
sustancia de otra. son las siguientes:

5. MASA: Es la
cantidad de materia
que posee un cuerpo.
se expresa en
gramos(g) o en
kilogramos(kg).

6. VOLUMEN: Es el lugar que
ocupa un cuerpo en el
espacio. se expresa en litros
(l), mililitros( ml), metros
cúbicos (m3
) o centímetros
cúbicos (cm3
).

7. PESO: Es la fuerza
que ejerce la
gravedad sobre un
cuerpo. se expresa en
newton(n).

8. IMPENETRABILIDAD
: propiedad por la cual
el lugar ocupado por
un cuerpo no puede
ser ocupado por otro
al mismo tiempo. salvo
que lo desplace.

9. INERCIA: propiedad de
un cuerpo a
permanecer en estado
de movimiento o de
reposo, mientras
la fuerza sea igual a
cero.

10. POROSIDAD: Se
caracteriza por
presentar poros o
espacios vacíos.

11. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O
INTRÍNSECAS
Son aquellas propiedades que toman valores
específicos, dependiendo de la sustancia y del
estado en que se encuentre y no de la
cantidad de materia. estas a su vez se
clasifican en propiedades físicas y químicas

12. PROPIEDADES FÍSICAS
Son aquellas propiedades que se
caracterizan por ser independientes de
la cantidad de sustancia; es decir el
valor medible siempre será igual; éstas
incluyen las propiedades organolépticas.

13. ESTADO FÍSICO
Es la forma física en
el que se encuentra
la materia, la cual
puede ser sólida,
líquida o gaseosa.

14. DENSIDAD: Es una
magnitud vectorial
referida a la cantidad
de masa en un
determinado volumen
de una sustancia. Se
expresa en g/cm3

15. DUREZA: Es la resistencia que
presenta un sólido a ser rayado.

16. PUNTO DE EBULLICIÓN: Es
aquella temperatura en la
cual la presión de vapor
del líquido iguala a la
presión de vapor del medio
en el que se encuentra. Se
expresa en grados
centígrados.

17. PUNTO DE FUSIÓN:
Es la temperatura a la
que un sólido se vuelve
líquido. Se expresa en
grados centígrados.

18. SOLUBILIDAD: Es la
capacidad que tiene un
material en disolverse en un
líquido para formar una
solución bajo condiciones
especiales de temperatura y
presión.

19. DUCTILIDAD: Es la facilidad con que
ciertos materiales se dejan convertir en
alambres o hilos.

20. MALEABILIDAD: Es la capacidad que
tienen algunos materiales de convertirse
en láminas.

21. CONDUCTIVIDAD: Es la capacidad que
tiene un material para transmitir calor
(conductividad térmica) o corriente
eléctrica (conductividad eléctrica).

22. TENACIDAD: Es la
resistencia que ofrecen
los cuerpos a
deformarse o romperse
por fuerzas externas
aplicadas.

23. FRAGILIDAD: Es la
tendencia que tiene un
cuerpo de romperse o
fracturarse por fuerzas
externas aplicadas.

24. ELASTICIDAD: Es la
capacidad que poseen los
cuerpos a deformarse al
aplicársele una fuerza y
de recuperar su forma al
desaparecer dicha
fuerza.

25. PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS
Son todas aquellas descripciones de las características
físicas que tiene la materia en general, según las
pueden percibir los sentidos, como son el sabor, olor,
color, sonido, textura.

26. PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que determinan los
cambios en la composición y
estructura de los materiales o en
otras palabras se hace relación a la
capacidad de una sustancia para
cambiaren una nueva sustancia.
Son:

27. COMBUSTIÓN
se basa en la reacción de una
sustancia o mezcla de sustancias
llamada combustible con el
oxígeno. es característica de esta
reacción la formación de una
llama, que es la masa gaseosa
incandescente que emite luz y
calor, que esta en contacto con la
sustancia combustible.

28. REACTIVIDADCON EL AGUA
algunos metales como el
sodio y el potasio reaccionan
violentamente con el agua y
forman sustancias químicas
denominadas hidróxidos o
bases.

29. REACTIVIDADCON LAS SUSTANCIAS
ÁCIDAS
Es la propiedad que
tienen algunas sustancias
de reaccionar con los
ácidos. Ejemplo: La unión
de un metal o hidróxido
con un ácido para formar
una sal y agua

30. REACTIVIDADCON LAS BASES
Es la propiedad que poseen
ciertas sustancias de
reaccionar con un grupo de
compuestos químicos
denominados bases o
hidróxidos.

31. ELEMENTO
Es una sustancia pura que posee una composición
fija y no se puede separar por procesos físicos o
medios químicos, siendo el tipo más simple de
materia.

32. COMPUESTO
Son sustancias formadas por la combinación de dos
o más elementos unidos en una proporción definida.
se pueden separar en sustancias más simples por
medios químicos.

33. ELECTRONEGATIVIDAD
Es el poderde atracción relativo de un átomo por
los electrones de valencia (electrones del
elemento en su último nivel de energía) en un
enlace. Es la medida de la tendencia del átomo a
ganarelectrones.

34. •El flúor es el elemento más electronegativo. el
más electropositivo es el francio.
•Cuanto mayor es la diferencia de
electronegatividades entre dos elementos, tanto
más fuerte será el enlace entre ellos.
•La baja electronegatividad es característica de
los metales
•La alta electronegatividad es característica de
los no metales.

36. ENLACE QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos
a los átomos, iones y moléculas . se clasifican
en enlace iónico, covalente y metálico.

37. ENERGÍA DE ENLACE
En la formación de un enlace se desprende energía y
para separar el enlace se necesita la misma cantidad
o mayor energía. se expresa en kilocalorías por mol
(kcal/mol) o kilojulios por mol (kj/mol). a mayor
número de enlaces mayorenergía de enlace(E e)

38. LONGITUDDE ENLACE
Es la distancia e que hay entre dos átomos
iones o moléculas donde la energía es
mínima y la estabilidad del sistema es
máxima. se mide en Angstrom(A)

39. REGLA DEL OCTETO
Es la tendencia de los átomos de adquirir la
configuración electrónica estable del gas
noble (completar 8 electrones en su última
capa)

40. ENLACE IÓNICO
Consiste en la unión de iones con carga de signo
contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático.
adquieren el nombre de anión (átomo que cede
electrones) y catión (átomo que gana electrones).

41. FORMACIÓN DEL COMPUESTO IÓNICO
Na Z=11; 1S2
2S2
2P6
3S1
. En el último nivel de
valencia(3) tiene un electrón.
Cl Z= 17; 1S2
2S2
2P6
3S2
3P5
. En el último nivel de
valencia(3) tiene 7 electrones.
Na -1e = Na+
Cl +1e = Cl-

42. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
• Son Sólidos A Temperatura Ambiente Y No Conducen
Electricidad, Pero Si Están Disueltos o Fundidos Si La
Conducen.
• Altos Puntos De Fusión(superiores A 400°c)
• Son Muy Solubles En H2O Y Otros Disolventes Polares.
• Presentan Gran Diferencia De Electronegatividades
(superiora 1,7).
• Son duros pero frágiles y ofrecen resistencia a la
dilatación.

43. Comparemos las electronegatividades del sodio y el
cloro, restando la mayorentre la menor.
3,16 - 0,93 = 2,23 = Enlace iónico en un 70%
A mayor diferencia de electronegatividades, mayor
porcentaje de carácteriónico del enlace.

44. Se forman con facilidad enlaces iónicos entre los
elementos de la parte izquierda de la tabla
periódica con los de la derecha; elementos de los
grupos IA y VIIA; IIA con VIIA o VIA.

45. TAREA
Unir los primeros 5 elementos del grupo IIA con
los primeros 5 elementos del grupo VIIA (todas
las posibilidades) estableciendo la diferencia de
electronegatividades y el porcentaje de carácter
iónico del enlace.

46. ENLACE COVALENTE
CONSISTE EN LA UNIÓN DE ÁTOMOS AL
COMPARTIR UNO O VARIOS PARES DE
ELECTRONES PARA CONSEGUIRESTABILIDAD
ELECTRÓNICA.

47. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS COVALENTE
* Puntos bajos de fusión y ebullición, en estado sólido
son blandos, malos conductores de calor y
electricidad.
* La diferencia de electronegatividades entre los
átomos que conforman el enlace debe ser menor a
1,7.

48. CLASES DE
ENLACES
COVALENTES

49. ENLACE COVALENTE SENCILLO
ocurre cuando los átomos que intervienen en
el enlace solo requieren un electrón para
completarsu configuración de gas noble.
CL2 CH4

50. ENLACE COVALENTE DOBLE
Ocurre cuando cada uno de los átomos
comparten 2 pares de electrones(electrones
enlazantes). Ejemplo: O2

51. ENLACE COVALENTE TRIPLE
Ocurre cuando cada uno de los átomos
comparten 3 pares de electrones.
N2

52. ENLACE COVALENTE APOLAR
OCURRE CUANDO LAS MOLÉCULAS ESTÁN
FORMADAS PORÁTOMOS IGUALES

53. ENLACE COVALENTE POLAR
OCURRE CUANDO LOS ÁTOMOS QUE SE
ENLAZAN ENTRE SÍ, TIENEN UNA
ELECTRONEGATIVIDADDIFERENTE.
H2O HCL

54. ENLACE COVALENTE COORDINADO
OCURRE ENTRE DISTINTOS ÁTOMOS Y SE
CARACTERIZA POR QUE LOS ELECTRONES
QUE SE COMPARTEN SON APORTADOS POR
UNO SOLO DE LOS ÁTOMOS QUE SE
ENLAZAN(EL ÁTOMO QUE APORTA SE
DENOMINA DADOR Y EL QUE LO RECIBE,
RECEPTOR.

55. ENLACE METÁLICO
•ES UN TIPO DE ENLACE QUE SE FORMA
ENTRE ELEMENTOS METÁLICOS,

57. FÓRMULA QUÍMICA
ES LA REPRESENTACIÓN EN FORMA
ABREVIADA DE LA COMPOSICIÓN DE UN
COMPUESTO.

58. FÓRMULA MOLECULAR
INDICA EL TIPO Y EL NÚMERO REAL DE ÁTOMOS
PRESENTES EN EL COMPUESTO. EJEMPLO:
C4H10 (GAS BUTANO)
LA FÓRMULA DEL GAS BUTANO ESTA
CONFORMADA POR 4 ÁTOMOS DE CARBONO Y 10
ÁTOMOS DE HIDROGENO.

59. FÓRMULA EMPÍRICA
ES LA FÓRMULA MÁS SENCILLA QUE BRINDA LA
INFORMACIÓN SOBRE LA CANTIDAD MÍNIMA Y EL
TIPO DE ÁTOMOS QUE CONFORMAN EL
COMPUESTO. EJEMPLO: ¿CUÁL ES LA FÓRMULA
MÍNIMA DEL BUTANO?
C4H10 = C2H5
AL SER LOS SUBÍNDICES PARES SE
SIMPLIFICARON PARA HALLAR LA FÓRMULA
MÍNIMA.