1. Eduardo Martagón
Misael Jiménez García
Anabel Suazo muños 2.8 enlace covalente
José Fernando Martínez 2.9 comparación propiedades compuestos
iónicos y covalentes
Juan Emmanuel Iparrea 2.10 fuerza del enlace covalente
2.11 enlace metálico y elementos
Javier Covarrubias semiconductores
2.12 teoría de bandas
2.13 estructura de los materiales
2.14 estado solido cristalino

2. Enlace covalente
Es la unión de dos átomos o mas grupos se
produce cuando estos , para alcanzan el
octeto estable, comparten electrones de
ultimo nivel .
De esta forma, los dos atomos
comparten uno o mas pares electricos
en un nuevo tipo de orbital,
denominado orbital molecular.
Los enlaces covalentes se suelen producir entre
elementos gaseosos o no metales.

4. Compuestos Covalentes

5. Compuestos Iónicos
Energía reticular de los compuestos iónicos
Con los valores de energía de ionización y
de afinidad electrónica de los elementos es
posible predecir qué elementos forman
compuestos iónicos, pero, ¿cómo se
evalúa la estabilidad de un compuesto
iónico? La energía de ionización y la
afinidad electrónica están definidas para
procesos que ocurren en fase gaseosa,
aunque todos los compuestos iónicos son
sólidos a 1 atm y 25°C. El estado sólido es
una condición muy distinta por que cada
catión se rodea de un número específico
de aniones y viceversa. En consecuencia, la
estabilidad global del compuesto iónico
sólido depende de las interacciones de
todos los iones y no sólo de la interacción
de un catión con un anión. Una medida
cuantitativa de la estabilidad de cualquier
sólido iónico es su energía reticular, que se
define como la energía necesaria para
separar completamente un mol de un
compuesto iónico sólido en sus iones
en estado gaseoso.

6. COMPARACION ENTRE COMPUESTOS IONICOS
Y LOS COMPUESTOS COVALENTES .
 Compuestos Iónicos
•Compuestos Covalentes
- Tienen altos puntos de fusión y - Puntos de fusión y ebullición bajos, pero mayores
de ebullición debido a la fuerte que los de los a polares.
atracción entre los iones. Por ello - Se encuentran principalmente en estado gaseoso
pueden usarse como material o líquido aunque también pueden ser sólidas.
refractario. - Son duros y quebradizos. La dureza, entendida
- Son sólidos a temperatura como oposición a ser rayado, es considerable en
ambiente. Son tan fuertes las los compuestos iónicos; al suponer el rayado la
fuerzas de atracción que los iones ruptura de enlaces por un procedimiento
siguen ocupando sus posiciones en mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad
la red, incluso a centenares de
grados de temperatura. de la estructura cristalina.
- Dureza muy baja. - En estado sólido no conducen la corriente
- En general, son malos eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan
conductores de la electricidad. disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos,
Aunque la conductividad eléctrica uno positivo y otro negativo, en una disolución
se ve favorecida si aumenta la iónica, se crea un flujo de electrones al ser
polaridad de las moléculas. repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y
- La solubilidad es variable, siendo viceversa para los cationes). Este fen ómeno se
solubles en disolventes de denomina conductividad iónica.
polaridad similar. Los compuestos
polares se disuelven en disolventes - Son muy solubles en agua. Son buenas
polares, los a polares en los conductoras de la electricidad (se denominan
disolventes a polares. electrolitos).

7. Fuerza del enlace covalente
Se define Como la diferencia de energia
entre el minimo de la curva de energia
potencial de la molecula diatomica y la Cuanto mayor es la
energia de los atomos separados . energia de
disociacion del
enlace mayor es la
fuerza de union
entre los atomos
que forman dicho
enlace.

8. ENLACE METÁLICO
 Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos
electrones de valencia (electrones de la última capa) características:

 Alta conductividad eléctrica y térmica, tanto en estado sólido como
fluido.
 Ductilidad y maleabilidad.
 Puntos de fusión y ebullición variables.
 Este enlace metálico existe en todos los metales puros y en la mayoría
de las aleaciones; se da en estado sólido y líquido, pero desaparece en
estado gaseoso.
 Los electrones de valencia presentan gran movilidad lo que confiere al
metal su elevada conductividad tanto eléctrica como térmica.
 Los iones que forman la red metálica son todos iguales, pudiéndose
desplazar de unas posiciones a otras equivalentes con relativa facilidad,
lo que explica la ductilidad y maleabilidad de los metales.

9. CONDUCTORES
 En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el
movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
 Conductores sólidos: Metales
 Características físicas:
 estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
 opacidad, excepto en capas muy finas.
 buenos conductores eléctricos y térmicos.
 brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
 dureza o resistencia a ser rayados;
 resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
 elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir
deformación;
 maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo;
(puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
 resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas

10. Tipos de semiconductores
 Semiconductores intrínsecos
 Un cristal de silicio forma una estructura tetraédrica similar a la del
carbono mediante enlaces covalentes entre sus átomos, en la figura
representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se
encuentra a temperatura ambiente, algunos electrones pueden,
absorbiendo la energía necesaria, saltar a la banda de conducción,
dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las
energías requeridas, a temperatura ambiente son de 1,1 y 0,72 eV para el
silicio y el germanio respectivamente.
 Semiconductores extrínsecos
 Si a un semiconductor intrínseco, como el anterior, le añadimos un
pequeño porcentaje de impurezas, es decir, elementos trivalentes o
pentavalentes, el semiconductor se denomina extrínseco, y se dice que
está dopado. Evidentemente, las impurezas deberán formar parte de la
estructura cristalina sustituyendo al correspondiente átomo de silicio.

11. TEORÍA DE BANDAS
Esta teoría mantiene que cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de
valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la
molécula, uno que se denomina enlazante (de menor energía) y otro antienlazante
(de mayor energía.
En general cuando se combinan N orbitales, de otros tantos átomos, se obtienen N
orbitales moleculares de energía muy próxima entre sí, constituyendo lo que se llama
una "banda"

12. BANDAS DE ENERGÍA
 bandas de valencia: Los electrones de valencia son los que forman los enlaces entre
los átomos, pero no intervienen en la conducción eléctrica.
 la banda de conducción: está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que
se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los
responsables de conducir la corriente eléctrica.
 banda prohibida o gap: separa ambas bandas y en la cual no pueden encontrarse los
electrones.

13. Estructura de los materiales
Los metales, cuando Estas mallas pueden
estos estan en su estado ser reconocidas
solido, sus atomos se facilmente por sus
alinean de manera propiedades
regular en forma de quimicas, fisicas o
mallas tridimensionales . por medio de los
rayos x.
Cuando un material
cambia de tipo de malla
al modificar su
temperatura se dice que
es material poliformo o
alotropico.

14. Los sistemas cristalinos son: Cúbico o isométrico,
monoclínico, rómbico, tetragonal, hexagonal y trigonal o
romboédrica.