1. ENLACE COVALENTE

2. ¿Qué es el enlace covalente?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades altas y muy parecidas, en
estos casos ninguno de los átomos tiene más
posibilidades que el otro de perder o ganar los
electrones. La forma de cumplir la regla de
octeto es mediante la compartición de
electrones entre dos átomos. Cada par de
electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre elementos
muy electronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten se encuentran
localizados entre los átomos que los comparten.

3. ¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las
cargas positivas de los núcleos y
las cargas negativas de los
electrones que se comparten.

4. ¿Se forman moléculas?
Tenemos moléculas como tales
en el caso de las sustancias
moleculares. Si los átomos que
se unen con enlace covalente
forman 'sólidos covalentes' o
'redes covalentes', no tendremos
moléculas como tales entidades
que se puedan aislar.

5. Sustancias moleculares
Están constituidas de moléculas; es
decir, agrupaciones de un número
concreto de átomos que se encuentran
unidos dos a dos mediante enlace
covalente. Se representa mediante
la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos
considerar que tienen moléculas como
tales entes que se pueden aislar.

6. Propiedades.
Son las habituales de los enlaces covalentes:
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se
encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de
bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado
que los electrones del enlace están fuertemente localizados y
atraídos por los dos núcleos de los átomos que los
comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven
en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no
los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la
electricidad.

7. Sólidos covalentes o redes covalentes
En los sólidos covalentes no se forman
moléculas. Los enlaces covalentes permiten
asociaciones de grandes e
indeterminadadas cantidades de átomos
iguales o diferentes cuando esto ocurre no
se puede hablar de moléculas, sino de redes
cristales covalentes. La fórmula de las redes
covalentes es al igual que la de las
sustancias iónicas, una fórmula empírica.

8. Propiedades
Algunas son similares a las de las
sustancias moleculares
No conducen el calor ni la
electricidad.
Son insolubles en agua.
A diferencia de las sustancias
moleculares:
Presentan temperaturas de
fusión y ebullición muy elevadas.
Son sólidos a temperatura
ambiente.
Son muy duros (resistencia a ser
rayado).

9. EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
Molécula de cloro (Cl2)
Molécula de Agua (H2O)
Metano (CH4)
Molécula de Oxígeno (O2)
Molécula de Hidrógeno (H2)
Molécula de Flúor (F2)
Amoniaco (NH3)
Trióxido de Azufre (SO3)
Bióxido de Carbono (CO2)
Cloruro de Fósforo (PCl5)