Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"

2. Un enlace químico es el proceso químico responsable
de las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad
a los compuestos químicos biatómicos y poliatómicos.
La explicación de tales fuerzas atractivas es un área
compleja que está descrita por las leyes de la química
cuántica
Una definición más sencilla es que un enlace
químico es la fuerza existente entre los átomos una
vez que se ha formado un sistema estable.

3. Las moléculas, cristales, metales y gases
diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente
físico que nos rodea) están unidos por enlaces
químicos, que determinan las propiedades físicas
y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas
adquieren una situación más estable que cuando
estaban separadas. Esta situación de mayor
estabilidad suele darse cuando el número
de electrones que poseen los átomos en su último
nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la
de los gases nobles ya que los electrones que orbitan
el núcleo están cargados negativamente, y que
los protones en el núcleo lo están positivamente, la
configuración más estable del núcleo y los electrones
es una en la que los electrones pasan la mayor parte
del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del
espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se
atraigan mutuamente.

4. En la visión simplificada del denominado enlace
covalente, uno o más electrones (frecuentemente
un par de electrones) son llevados al espacio entre los
dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones
negativamente cargados son atraídos a las cargas
positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio
núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos
núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y
esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos
en una configuración de equilibrio relativamente fija,
aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En
resumen, el enlace covalente involucra la
compartición de electrones en los que los núcleos
positivamente cargados de dos o más átomos atraen
simultáneamente a los electrones negativamente
cargados que están siendo compartidos. En un enlace
covalente polar, uno o más electrones son
compartidos inequitativamente entre dos núcleos.

5. Los electrones de valencia son cualquiera de
las partículas que se encuentran cargadas de
forma negativa y que son fundamentales en la región
más externa de los átomos la cual participa de forma
activa en la formación de los diferentes enlaces
químicos. Cualquiera que sea el tipo de enlace
químico ya sea iónico, covalente o metálico que se da
entre los átomos, los cambios que se dan en la
estructura atómica se restringen a
los electrones externos o de valencia. Son más
débilmente atraídos por el núcleo atómico
positivo que los electrones internos y, por lo tanto,
pueden ser compartidos o transferidos en el proceso
de unión con átomos adyacentes. Los electrones de
valencia también participan en la conducción de
corriente eléctrica en metales y semiconductores.

6. Estos mismos son los que permiten
la reacción de un átomo con otro,
del mismo elemento o de
elementos diferentes, ya que facilitan
los enlaces. Son los únicos capaces de
interactuar con electrones de otro
átomo.

7. A continuación puedes ver cuáles son los tres
principales tipos de enlace químico a través del cual
los diferentes átomos se unen para formar las
distintas moléculas. Una de las principales
diferencias entre ellos son los tipos de átomos que
se usen (metálicos y/o no metálicos, siendo los
metálicos poco electronegativos y los no metálicos
mucho).

8. 1 ENLACE IONICO: El iónico es uno de los
tipos de enlace químico más conocidos, siendo el
que se forma cuando se unen un metal y un no metal
(es decir, un componente con poca
electronegatividad con uno con mucha).
El electrón más externo del elemento metálico se
verá atraído por el núcleo del elemento no metálico,
cediendo el segundo el electrón al primero. Se
forman compuestos estables, cuya unión es
electroquímica. En esta unión el elemento no
metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con
carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que
los metales se vuelven cationes de carga positiva.
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en
la sal, o en compuestos cristalizados. Los materiales
formados por este tipo de unión tienden a necesitar
una gran cantidad de energía para fundirlos y suelen
ser duros, si bien pueden comprimirse y quebrarse
con facilidad. En general tienden a ser solubles y
pueden disolverse con facilidad.

9. 2 ENLACE COVALENTE: El enlace
covalente es un tipo de enlace caracterizado porque
los dos átomos a unirse poseen propiedades
electronegativas semejantes o incluso idénticas. El
enlace covalente supone que ambos átomos (o más,
si la molécula la forman más de dos átomos)
comparten entre sí los electrones, sin perder ni ganar
en cantidad.
Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la
materia orgánica, como por ejemplo la que configura
nuestro organismo, y son más estables que los
iónicos. Su punto de fusión es más bajo, hasta el
punto que muchos compuestos se encuentran en
estado líquido, y no son por lo general conductores
de la electricidad. Dentro de los enlaces covalentes
podemos encontrar varios subtipos.

10. Enlace covalente no polar o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en
que se unen dos elementos con el mismo
nivel de electronegatividad y cuya unión no
provoca que una de las partes pierda o gane
electrones, siendo los átomos del mismo
elemento. Por ejemplo el hidrógeno, el
oxígeno o el carbono son algunos elementos
que pueden unirse a átomos de su mismo
elemento para formar estructuras. No son
solubles.

11. Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más
usual, los átomos que se unen son de distintos
elementos. Ambos poseen una electronegatividad
semejante aunque no idéntica, con lo que tienen
diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se
pierden electrones en ninguno de los átomos, sino
que los comparten.
Dentro de este subgrupo también encontramos los
enlaces covalentes bipolares, en que existe un átomo
dador que comparte los electrones y otro u otros
receptores que se benefician de dicha incorporación.
Cosas tan básicas e imprescindibles para nosotros
como el agua o la glucosa se forman a partir de este
tipo de enlace.

12. 3 ENLACE METALICO: En los enlaces
metálicos se unen entre sí dos o más átomos de
elementos metálicos. Dicha unión se debe no a la
atracción entre ambos átomos entre sí, si no entre un
catión y los electrones que han quedado libres y
ajenos haciendo que sea tal cosa. Los diferentes
átomos configuran una red en torno a estos
electrones, con patrones que se van repitiendo. Estas
estructuras tienden a aparecer como elementos
sólidos y consistentes, deformables pero difíciles de
romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la
conductividad eléctrica propia de los metales, al ser
sus electrones libres.

13. La estructura de Lewis, también llamada diagrama
de punto y raya diagonal, modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es
una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir. Son representaciones adecuadas y
sencillas de iones y compuestos, que facilitan el
recuento exacto de electrones y constituyen una base
importante, estable y relativa. Esta representación se
usa para saber la cantidad de electrones de valencia
de un elemento que interactúan con otros o entre su
misma especie, formando enlaces ya sea simples,
dobles, o triples y después de cada uno de estos se
encuentran en cada enlace covalente.

14. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes
átomos de una determinada causa usando su símbolo
químico y líneas que se trazan entre los átomos que
se unen entre sí. Representan también si entre los
átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En
ocasiones, para representar cada enlace, se usan
pares de puntos en vez de líneas. Los electrones
apartados (los que no participan en los enlaces) se
representan mediante una línea o con un par de
puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los
que pertenece.

15. La regla del octeto, establece que los átomos se
enlazan unos a otros en el intento de completar su
capa de valencia (última capa de la electrosfera). La
denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad
de un elemento, es decir, el átomo queda estable
cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del
octeto, cada elemento precisa ganar o perder
(compartir) electrones en los enlaces químicos, de
esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa
de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se
enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la
regla del octeto. La justificativa para esta regla es que
las moléculas o iones, tienden a ser más estables
cuando la capa de electrones externa de cada uno de
sus átomos está llena con ocho electrones
(configuración de un gas noble). Es por ello que los
elementos tienden siempre a formar enlaces en la
búsqueda de tal estabilidad.

16. Los átomos son más estables cuando consiguen ocho
electrones en la capa de su estado de óxido, sean
pares solitarios o compartidos mediante enlaces
covalentes. Considerando que cada enlace covalente
simple aporta dos electrones a cada átomo de la
unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis,
hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada
átomo.

17. El hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de
valencia la cual puede aceptar como máximo dos
electrones.
El berilio que se completa con una cantidad de cuatro
electrones.
El boro que requiere de seis electrones para llevar a
cabo esta función.
Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del
tercer período (Fósforo y Azufre) pueden formar
"octetos expandidos" es decir, pueden contener más
que ocho electrones en su capa de valencia, por lo
general colocando los electrones extra en subniveles.

18. •Enlace simple: es un par electrónico compartido
formado por un electrón perteneciente al último nivel
de energía de cada átomo y se representa con una
línea. Ejemplos: H-H, Cl-Cl
•Enlace doble: Formado por dos pares electrónicos
compartidos, es decir por dos electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con dos líneas paralelas.
Ejemplo: O=O
•Enlace triple: Formado por tres pares electrónicos
compartidos, es decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con tres líneas paralelas.
Ejemplo: N≡N

19. ¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad de un elemento mide su
tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está
químicamente combinado con otro átomo. Cuanto
mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
La electronegatividad de un átomo en una molécula
está relacionada con su potencial de ionización.
• Las electronegatividades de los elementos
representativos aumentan de izquierda a derecha a lo
largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de
cada grupo.
• Las variaciones de electronegatividades de los
elementos de transición no son tan regulares. En
general, las energías de ionización y las
electronegatividades son inferiores para los
elementos de la zona inferior izquierda de la tabla
periódica que para los de la zona superior derecha.

20. ¿Que es la Polaridad en enlaces?
Es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma.
Esta propiedad está íntimamente relacionada con
otras propiedades como la solubilidad, el punto de
fusión y el punto de ebullición.