Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación Superior
Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda
Núcleo Académico Churuguara
Programa. Medicina veterinaria
Material de Apoyo Unidad I
Dr. Eulis Morillo

7. Clases de uniones químicas
Una unión química es la fuerza de atracción que mantiene unidos
a los átomos, moléculas e iones. Este tipo de unión se caracteriza
por siempre presentar una naturaleza eléctrica.
Para poder el desglose de estos tipos de uniones químicas, nos
debes de guiar en el origen que tuvieron estos, los cuales se
remontan a la teoría del octeto electrónico de Lewis.
La regla de octeto expone que, al enlazarse dos átomos iguales,
estos desarrollan una organización específica. De este modo, al
constituirse el enlace por la compartición de los pares de

8. electrones, cada átomo adquiere la estructura de un gas noble,
por lo que se encontrarán rodeados de ocho electrones en su
última capa energética.
Uniones interatómicas
Como su nombre lo dice, son aquellas uniones que se llevan a
cabo por medio de átomos. En este caso contamos con tres tipos,
en donde dos de ellos (las iónicas y covalentes) los átomos tratan
de llegar a completar el último nivel con ocho electrones. De esta
manera, se estaría cumpliendo con la teoría de octeto de Lewis.
Por otro lado, la tercera unión es la metálica, la cual se establece
entre átomos, bien sean estos iguales o del mismo metal.
Uniones iónicas
La base de las uniones iónicas se refleja en la importancia que
tiene la electronegatividad. Esta se realiza entre metales y no
metales, como por ejemplo el sodio con cloro o calcio con bromo.
Cabe destacar que en estas uniones los electrones no se llegan a
compartir, debido a que ceden y se adaptan de forma absoluta.
Esto implica que los metales electropositivos ceden electrones,
adquiriendo de esta manera cargas positivas por tener protones
en exceso.

9. Por otro lado, los no metales electronegativos los aceptan y
completan su último nivel energético, produciendo la formación
de cationes positivos y aniones negativos.
En las uniones iónicas se encuentran una serie de propiedades
que distinguen los compuestos iónicos, las cuales son:
 Es necesario que exista un punto de ebullición y fusión
elevados
 Ser solubles en solventes polares, como lo sería el caso del
agua
 Forman estructuras de redes cristalinas duras
 Presencia de alta conductividad eléctrica en soluciones
acuosas, debido a que son iones.
Uniones covalentes
A diferencia de la anterior, en las uniones covalentes solo se
aceptan aquellas uniones entre no metales con no metales. Estas
se dan entre átomos que cuentan con poca a ninguna diferencia
de electronegatividad. Por otro lado, no se forman iones como en
las uniones iónicas.
Este tipo de unión se establece por una formación de pares
electrónicos. Cada electrón del par es aportado por uno de los
átomos que forman las uniones. Sin embargo, cabe destacar que,
a pesar de compartirse los electrones, estos no llegan a ceder
totalmente.

10. Las uniones covalentes presentan algunas características que las
distinguen, entre las cuales tenemos las siguientes:
 Tanto el punto de ebullición como el de fusión es bajo
 Son insolubles en solventes polares como el alcohol y agua
 Pueden ser solubles en solventes orgánicos, debido a que se
tratan de no metales
 No forman iones
Uniones metálicas
Si hay algo que caracteriza a las uniones metálicas, son los
átomos que se mantienen siempre unidos. Esto se produce debido
a la nube de electrones que rodean a los núcleos, la cual se
encuentra en un movimiento permanente.
De esta manera, se forma una especie de red tridimensional, en
donde los nudos estarían siendo representados por los núcleos
atómicos. A su vez, estos se encuentran rodeados por otros.
Dicha característica también es la responsable de generar algunas
propiedades de los metales que muchos conocemos, tales como
ser excelentes conductores de electricidad o tener un cierto nivel
de brillo.

11. Uniones intermoleculares
Son un conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas, las cuales de
producen en las moléculas, debido a la polaridad que se producen
en las mismas. Cabe destacar que este tipo de uniones son
mucho más débiles que los enlaces iónicos, metálicos y
covalentes.
Como su nombre lo dice, es un tipo de unión que se da entre
iones. Por esta razón, la fuerza que tienen disminuye como
consecuencia de la distancia, además de que es responsable de
los elevados puntos de fusión y ebullición de los iones.
Tipos de uniones
Enlace iónico o electrovalente
Cuando la diferencia en la electronegatividad de los átomos es
grande, los electrones serán transferidos de un atomo al otro,
formándose un anión y un catión que por atracción electrostática
darán lugar a un enlace iónico.
Compuestos de este tipo lo dan los elementos de los grupos Ia Y
IIA que adquieren la configuración del gas noble del período
anterior por pérdida de electrones, y son metales, cuando se
combinan con los elentos de los grupos VIA y VIIA que aceptan
electrones hast alcanzar la configuración electrónica del gas noble
del mismo período y son no metales.
Elementos capaces de aceptar electrones son los no metales
(electronegatividad elevada) como los halógenos (grupo VIIA) que
tienen en su último nivel principal, de energía 7 electrones.
Aceptando un electrón adquieren carga negativa (anión) y la
estructura del gas noble del mismo período.

12. Enlace covalente
Cuando el enlace se establece entre elementos de igual o
semejante electronegatividad, el octeto se completa por
compartición de pares de electrones. Este tipo de unión se llama
covalente.
El enlace covalente conprende: covalencia propiamente dicha y
cavalencia coordinada.
Covalencia propiamente dicha: Es la que se esatblece entre dos
elementos cuando los electrones del enlace son aportados en
igual número por los átomos.
La covalencia propiamente dicha de acuerdo con el número de
pares de electrones compartidos se denominan: simple, doble o
triple.
Covalencia simple: en ella se comparte un par de electrones.
Covalencia doble: Los elementos comparten dos pares de
electrones
Covalencia triple: comparten tres pares de electrones.
Covalencia coordinada: Es la que se establece entre dos
elementos cuando el par de electrones a compartir, los aporta uno
solo de los átomos que participan de la unión.
Se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo que no
aporta electrones.
Polaridad de las moléculas
Cuando una molécula esta formada por dos átomos iguales como
tienen electronegatividad, la molécula resulta apolar, pues el par

13. electrónico equidista de ambos núcleos.
En los casos en que la moléculas covalentes estén formadas
por átomos de distinta natural, la electronegatividad de uno de
ellos puede ser superior, ejerciendo entonces mayor atracción
sobre el par electrónico compartido, desplazandolo hacia él. Este
hecho le concede al enlace cierto carácter iónico o polar.
Estos enlaces se llaman enlaces covalentes polares o simplemente
enlaces polares.
Una escala de electronegatividades dada por Pauling, permite
determinar el carácter del enlace. Si la diferencia de
electronegatividad entre los elementos constituyentes en la unión
es de 1,7, el enlace tendrá 50% de carácter covalente, si es
menor a este valor, aumentará el % de covalencia, si es mayor
tendrá mayor % de carácter iónico o electrovalente.
Propiedades que presentas los diferentes tipos de uniones
Propiedades de las sustancias iónicas:
 Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando
redes cristalinas, por tanto son sólidas.
 Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de
fusión y ebullición altos.
 Son solubles en disolventes polares como el agua.
 Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una
conductividad alta.
Propiedades de los compuestos covalentes:
 Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido

14. o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus
puntos de fusión y ebullición no son elevados.
 La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes
polares, y nula su capacidad conductora.
 Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de
fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general
insolubles.
Propiedades de las uniones metálicas:
 Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el
mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían
notablemente.
 Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
 Presentan brillo metálico.
 Son dúctiles y maleables.
 Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de
calor
Tipos de Uniones Químicas
 Las uniones metálicas: Los metales reciben o ganan
electrones para alcanzar la estabilidad. Estas partículas
negativas se encuentran en constante movimiento, razón por
la cual la mayoría de los metales, en estado sólido a
temperatura ambiente, son buenos conductores de la
electricidad. Los dos iones se mantienen fuertemente unidos.
En otras palabras, las uniones químicas metálicas se dan
siempre ENTRE ELEMENTOS METALES. Por ejemplo, entre
átomos de cobre, hierro, etc.

15.  Las uniones iónicas: Han visto que los átomos tienden a
perder o ganar electrones para quedarse con ocho partículas
en su órbita más externa y así asemejarse a la del gas inerte
más próximo a cada uno de los dos elementos. Por ejemplo,
el sodio (Na), con sólo un electrón en su capa más externa,
suele cederlo a átomos como el cloro (Cl). De esta manera,
el sodio se convierte en un catión (pierde un electrón) y el
cloro en un anión (gana un electrón). Cada uno de estos
elementos (metal y no metal), se vuelven estables. Las
uniones químicas covalentes se dan siempre ENTRE UN
ELEMENTO METÁLICO Y OTRO NO METÁLICO.
Unión iónica: el sodio (Na) cede el electrón de su último nivel al
cloro (Cl). Ambos, de esta manera, se estabilizan.
Las uniones covalentes: las uniones químicas reciben esta
denominación cuando los elementos de la unión química tienden a
dar electrones pero no a recibir, por lo que los átomos comparten
electrones de su último nivel hasta conseguir la configuración
electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica. Por
ejemplo, la molécula de dióxido de carbono (CO2), compuesta por
elementos no metales, puede ser explicada con esta unión. En
otras palabras, las uniones covalentes se dan siempre ENTRE UN
ELEMENTO NO METÁLICO Y OTRO NO METÁLICO.

16. BIBLIOGRAFIAS
1. Chang R. (2010). Química.10ma edición. McGraw-Hill/Interamericana
Editores, S.A. de C.V.
2. https://sites.google.com/site/unionesquimicas435/tipos-de-uniones
3. https://www.ensambledeideas.com/uniones-quimicas-metalicas-
ionicas-y-covalentes/