Se prepararon soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético, y se midió el pH al titularlas con hidróxido de sodio. Se agregaron volúmenes de 0,5 ml de NaOH y se anotó el valor del pH, generando curvas de titulación potenciométrica para determinar los puntos de equivalencia de los ácidos.

1. Practica 1 Potenciometria - acido base
Integrantes: Andrea Realpe, Víctor Novoa. Ficha: 662079
Química Aplicada a la Industria
Resumen
Se prepararon dos soluciones uno de ácido clorhídrico y uno de acido acético (ácido fuerte
y acido débil), se tomó una alícuota de 10 ml y se empezó a titular con hidróxido de sodio,
se agregaron volúmenes de 0,5 ml y se anotó el valor del pH a medida que se le iba
agregando el hidróxido de sodio.
Abstract
One two solutions of hydrochloric acid and one of acetic acid ( strong acid and weak acid )
were prepared , an aliquot of 10 ml was taken and was first holder with sodium hydroxide
, 0.5 ml volumes were added and scored pH value was as was adding sodium hydroxide.
Palabras clave
- Potenciómetro
- Electrodo
- PH
- Titulación
- Acido débil
- Acido fuerte
- Base fuerte
- Curva de titulación
- Soluciones amortiguadoras
Key Works
- Potentiometer
- electrode
- PH
- Qualifications
- Weak Acid
- Strong acid
- Strong Base
- Titration curve
- Buffer solutions

2. Introducción
Es una de las técnicas utilizadas para la
cuantificación de sustancia que hay en
una solución determinada.
Existen dos métodos principalmente para
realizar mediciones potenciometricas
primero es hacer una sola medición de
potencial de la celda, se llama
Potenciometría directa y se utiliza
principalmente para calcular el pH de la
solución acuosa.
En el segundo, el ión se puede titular y el
potencial se mide en función del
volumen del titulante y se llama
titulación potenciométrica la cual utiliza
la medición de un potencial para
detectar el punto de equivalente de una
titulación. El único requisito es que la
reacción incluya un aumento o
disminución de un ión sensible al
electrodo.
En una titulación potenciométrica directa
el punto final de la reacción se detecta
determinando el volumen en el cual
ocurre un cambio de potencial
relativamente grande cuando se adiciona
el titulante.
Para hallar el punto de equivalencia
utilizamos el potenciómetro el cual nos
facilita a determinar la curva de titulación
para estos ácidos, esta curva de
titulación potenciometrica resulta de
tener el pH de la solución (ácido acético y
ácido clorhídrico) contra el volumen
gastado de la base (hidróxido de sodio).
Metodología
Se empezó el laboratorio verificando que
los dos potenciómetros estuvieran
calibrados y tuvieran un excelente
funcionamiento para comenzar la
práctica.
Se hicieron los cálculos respectivos para
tomar los mililitros correspondientes
para preparar las soluciones de ácido
acético y de ácido clorhídrico y llevarlas a
100 ml para que cada acido tuviera una
concentración de 0,01M.
Se agregó una alícuota de 10 ml de cada
acido a un vaso de precipitado y se
fueron agregando pequeñas cantidades
de hidróxido de sodio (0,5 ml) y cada vez
que se agregaba este volumen a la
solución de ácido se lavaba muy bien el
electrodo y se medía el pH de la solución,
cuando el pH estuviera en 7 se agregaban
10 ml más de (NaOH) y cada vez que se
agregaba el volumen de 0.5 ml y se
medía el pH haciendo el mismo
procedimiento del paso anterior.
Cálculos

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